/2025年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)：5氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算1．(2025·四川成都檢測(cè))ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑，用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2，其變化可表述為KClO3＋HCl(濃)→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A．濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2∶1D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子[答案]B[解析]根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)沒(méi)變生成氯化鉀，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯(cuò)誤；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由－1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，ClO2是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由－1升高為0，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，ClO2是還原產(chǎn)物，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。2．(2025·四川雅安模擬)關(guān)于反應(yīng)NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．生成1mol的ZnO，共轉(zhuǎn)移5mol電子B．NH4NO3只作氧化劑C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnOD．每產(chǎn)生448mLN2，生成0.72gH2O[答案]A[解析]該反應(yīng)中銨根離子中N元素化合價(jià)升高，Zn元素化合價(jià)也升高，硝酸根離子中N元素化合價(jià)降低。NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，B錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，ZnO是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；沒(méi)說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。3．(2025·黑龍江大慶檢測(cè))NaNO2是一種食品添加劑，但它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋________(未配平)。下列敘述正確的是()A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于NOeq\o\al(－,2)B．反應(yīng)生成1molNOeq\o\al(－,3)需消耗0.4molMnOeq\o\al(－,4)C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)D．橫線上的微粒是OH－[答案]B[解析]該反應(yīng)中，Mn元素由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，N元素由＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，配平可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。NOeq\o\al(－,2)為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則Mn2＋的還原性弱于NOeq\o\al(－,2)，A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，生成1molNOeq\o\al(－,3)需消耗0.4molMnOeq\o\al(－,4)，B正確；反應(yīng)過(guò)程中消耗H＋，溶液酸性減弱，C錯(cuò)誤；橫線上的微粒應(yīng)是H2O，D錯(cuò)誤。4．做實(shí)驗(yàn)時(shí)若白色衣服上沾了一些KMnO4，產(chǎn)生了褐色斑點(diǎn)，可用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗掉斑點(diǎn)，其離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．離子方程式橫線上的生成物是OH－C．配平離子方程式，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6LCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol[答案]C[解析]該反應(yīng)中Mn元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2＋，A錯(cuò)誤；溶液為酸性環(huán)境，橫線上的生成物是H2O，B錯(cuò)誤；根據(jù)守恒規(guī)律配平可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，C正確；反應(yīng)產(chǎn)生10molCO2氣體時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LCO2(0.25mol)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol，D錯(cuò)誤。5．(2025·河北衡水檢測(cè))水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol[答案]B[解析]由電荷守恒可知3×2＋a×(－1)＋2×(－2)＝－2，則a＝4；由質(zhì)量守恒可知Y中含F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為3，含O原子的個(gè)數(shù)為4，故Y的化學(xué)式為Fe3O4；該反應(yīng)中還原劑為Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)，氧化劑為O2。6．(2025·遼寧沈陽(yáng)檢測(cè))已知反應(yīng)：As2S3＋HNO3＋X→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X為H2OB．生成1molH3AsO4共轉(zhuǎn)移2mole－C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原[答案]B[解析]題給反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式為3As2S3＋28HNO3＋4H2O=6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑。X為H2O，A正確；轉(zhuǎn)移84mole－時(shí)，生成6molH3AsO4，所以生成1molH3AsO4，轉(zhuǎn)移14mole－，B錯(cuò)誤；As2S3中As的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到H3AsO4中的＋5價(jià)，硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到硫酸中的＋6價(jià)，所以H3AsO4和H2SO4都是氧化產(chǎn)物，C正確；由以上化學(xué)方程式可知，HNO3中氮元素的化合價(jià)全部降低，生成NO，所以參加反應(yīng)的HNO3全部被還原，D正確。7．(2025·山東青島檢測(cè))某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B．氧化性：BiOeq\o\al(－,3)大于MnOeq\o\al(－,4)C．反應(yīng)后溶液的pH增大D．若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol[答案]A[解析]c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，MnOeq\o\al(－,4)應(yīng)是生成物，則Mn2＋為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)升高，具有氧化性的BiOeq\o\al(－,3)為反應(yīng)物，由Bi元素守恒可知Bi3＋是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，以此解答該題。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)消耗H＋，反應(yīng)后溶液pH增大，C正確；Mn元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則1molMn2＋生成1molMnOeq\o\al(－,4)，轉(zhuǎn)移5mol電子，D正確。8．酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D．若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol[答案]C[解析]反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：CuS>Mn2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×(7－2)＝y(tǒng)×[4－(－2)]，x∶y＝6∶5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C項(xiàng)正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×[4－(－2)]＝0.6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2025·廣東梅州模擬)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理酸性含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2所示。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CrO5中－1價(jià)氧原子和－2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比是4∶1B．30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致C．上述過(guò)程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能實(shí)現(xiàn)Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)變?yōu)镃rOeq\o\al(2－,4)D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋H2O=2Cr3＋＋3O2↑＋8OH－[答案]D[解析]CrO5中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，設(shè)－1價(jià)氧原子和－2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)分別是x和y，則x＋y＝5、x＋2y＝6，解得x＝4、y＝1，因此兩者的個(gè)數(shù)比是4∶1，A正確；30～80s過(guò)程中，Cr元素化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致，B正確；由于酸性條件下存在平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，所以題述過(guò)程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液，促使平衡逆向移動(dòng)，也能實(shí)現(xiàn)Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)變?yōu)镃rOeq\o\al(2－,4)，C正確；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3＋，過(guò)量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3＋，H2O2被氧化生成O2，且溶液在未加入NaOH溶液前顯酸性，總反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O，D錯(cuò)誤。10．(2025·山東青島模擬)工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，該催化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B．過(guò)程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反應(yīng)的總方程式是ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好[答案]C[解析]過(guò)程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A正確；過(guò)程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2O，B正確；用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，離子方程式為ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，C錯(cuò)誤；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D正確。11．(2025·湖北武漢模擬)用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)；②FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，Cu2S消耗的Cr2Oeq\o\al(2－,7)多C．處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量相等D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2Oeq\o\al(2－,7)，還可吸附懸浮雜質(zhì)[答案]C[解析]根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平兩個(gè)離子方程式：①3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O；②6FeS＋9Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋78H＋=6Fe3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋18Cr3＋＋39H2O。反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，A正確；用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，Cu2S消耗的Cr2Oeq\o\al(2－,7)多，B正確；處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2Oeq\o\al(2－,7)，生成的Fe3＋在水中形成膠體還可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確。12．利用鋅灰(主要成分為ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾渣1的主要成分為SiO2、PbSO4B．步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋C．加入試劑a發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．取步驟3后的干燥濾餅11.2g進(jìn)行煅燒，可得產(chǎn)品8.1g，則x＝2[答案]D[解析]SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，鋅灰中PbO與稀硫酸反應(yīng)得到的PbSO4不溶于水，故濾渣1的主要成分為PbSO4、SiO2，A正確；加入KMnO4溶液氧化Fe2＋生成Fe(OH)3，MnOeq\o\al(－,4)則被還原為MnO2，離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，B正確；為除去硫酸銅可采用置換反應(yīng)，試劑a為Zn，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，C正確；設(shè)ZnCO3·xZn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol，煅燒ZnCO3·xZn(OH)2得到ZnO，則固體減少的質(zhì)量等于二氧化碳、水的質(zhì)量，n(ZnO)＝eq\f(m,M)＝eq\f(8.1g,81g·mol－1)＝0.1mol，根據(jù)固體減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程為44y＋18xy＝11.2－8.1、y＋xy＝0.1，解得x＝1，y＝0.05，D錯(cuò)誤。13．(2025·山東濰坊檢測(cè))氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。③將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2＋等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2＋和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、VO2＋還原性由大到小的順序是________________。[答案](1)①2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl②H2③CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋NO↑(2)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O②SOeq\o\al(2－,3)>Cl－>VO2＋14．(2025·陜西渭南模擬)氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。(1)下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題。Ⅰ.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比________。Ⅱ.反應(yīng)②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是________。Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)物性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅳ.補(bǔ)全方程式并配平已知：eq\x()KMnO4＋eq\x()KNO2＋eq\x()________=eq\x()MnSO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()KNO3＋eq\x()H2O(2)A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱，液體呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：填寫(xiě)下列空白：①物質(zhì)A是________(填名稱)，純凈的C在盛有B的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②向F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________________。[答案](1)71∶1260.25molKMnO4>MnO2>O2253H2SO42153(2)鐵氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3[解析](1)Ⅰ.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(35.5×2)∶(55＋35.5×2)＝71∶126。Ⅱ.反應(yīng)②生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣3.36L，即0.15molCl2，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.25mol。Ⅲ.三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序：KMnO4>MnO2>O2。Ⅳ.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋3H2O。(2)①根據(jù)題中信息分析可知，A是Fe、B是Cl2、C是H2、D是FeCl3、E是HCl；氫氣在氯氣中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。②氯化亞鐵與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學(xué)方程式為FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。15．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，“結(jié)晶”后經(jīng)過(guò)濾即可獲得粗產(chǎn)品。(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)Cl