/江蘇省揚州市高郵市2024~2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期12月月考檢測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Fe－56V－51一、單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表d區(qū)的是A．O B．P C．Ca D．Fe工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng):，下列說法正確的是A．反應(yīng)中CaSO4為氧化劑 B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為[Ar]4S2C．CaCO3中既含離子鍵又含共價鍵 D．CO32-的空間構(gòu)型為三角錐形實驗室制備、干燥、收集NH3并進行尾氣處理，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．處理NH3尾氣二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為：

（未配平），下列說法正確的是A．半徑：r(Cl-)>r(S2-)>r(S) B．沸點：HCl>H2S>H2OC．電負性：Cl>S D．酸性：H2SO3>HClO4

閱讀下列內(nèi)容，完成第5題~第7題。催化反應(yīng)廣泛存在，如植物光合作用、鐵觸媒催化合成氨、合成火箭燃料(液態(tài)，燃燒熱為)、銅催化重整和制和等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原，生成的選擇性大于，通過選擇性催化還原技術(shù)，將柴油車尾氣中的轉(zhuǎn)化為。下列說法不正確的是A．植物光合作用過程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成為活化分子B．NH3將NO2轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)中催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．酸性條件下銻電催化還原時，HCOOH的生成速率大于COD．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)中，鐵觸媒能減小反應(yīng)的活化能下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．和催化重整制和B．將柴油車尾氣中的無害化：NH3+NO2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))N2+H2OC．銻電催化還原生成的陰極反應(yīng)：B．的燃燒：下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．合成氨溫度選擇的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B．鐵觸媒催化合成氨時，鐵觸媒提高了N2的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化重整和制時，在催化劑銅表面脫附過程的△S<0D．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時，C原子軌道的雜化類型不發(fā)生變化制造尼龍的原料己二腈在工業(yè)上用量很大，可用電有機合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電解合成己二腈，原理如圖所示，其中離子交換膜僅允許陽離子穿過。下列說法不正確的是A．石墨電極a應(yīng)與外接電源的負極相連B．電解池工作時，H+通過交換膜向陰極移動C．與工作前相比，一段時間后右極室的不變D．每合成1mol己二腈，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下，下列說法正確的是A．Y和Z互為同分異構(gòu)體B．Y分子中所有原子可以共平面C．X、Y、Z三種物質(zhì)中，Y在水中的溶解度最大D．X與足量加成后的產(chǎn)物中有2個手性碳原子在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．金屬Al制備：Al(OH)3AlCl3溶液AlB．硝酸工業(yè)：NH3NOHNO3C．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉D．高純硅制備：粗硅SiHCl3高純硅室溫下，下列實驗設(shè)計能達成實驗?zāi)康氖沁x項實驗設(shè)計實驗?zāi)康腁用pH計測定NH4Cl溶液和CH3COONa的pH比較室溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離能力B向苯酚溶液中滴入幾滴濃溴水，振蕩，觀察是否有白色沉淀生成判斷苯酚與溴是否發(fā)生取代反應(yīng)C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，觀察是否有白色沉淀生成比較CaCO3與BaCO3的Ksp大小D用pH試紙測定HClO溶液的pH判斷HClO是否屬于弱電解質(zhì)室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液pH=4。實驗2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液pH=7時停止通氣。實驗3：將氣體通入Na2CO3。實驗4：取10mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸，反應(yīng)中有少量氣體溢出。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)B．實驗2所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)<c(Na+)C．實驗3所得溶液中：的平衡常數(shù)K=4×10-9D．實驗4所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入4molH2和1molCO2合成乙烯：

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法不正確的是A．M點的正反應(yīng)速率υ正可能低于N點的逆反應(yīng)速率υ逆B．圖中M點H2的轉(zhuǎn)化率小于50%C．n(D．升高溫度，平衡先正向移動，后因催化效率降低平衡逆向移動二、非選擇題：共4題，共61分。（15分）某制藥廠的廢鈀催化劑含、、、、和活性炭，提取貴金屬的流程如下：已知：①Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O②性質(zhì)較穩(wěn)定，難溶于酸、堿③、回答下列問題：“焙燒”通常控制溫度600℃、焙燒時間約，焙燒溫度過高或時間過長均導(dǎo)致鈀浸出率降低，原因是▲。，寫出氨化步驟的化學(xué)方程式▲，反應(yīng)后溶液中n(Al3+)∶n(Bi3+)=▲?！俺菱Z”步驟中，攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將轉(zhuǎn)化為沉淀，結(jié)合平衡移動原理解釋實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因▲。配合物存在兩種平面結(jié)構(gòu)，將其分別記為A和B。25℃時A、B在水中的溶解度分別為0.2577g、0.0366g，A具有廣譜的抗癌活性，題14圖-1為A的結(jié)構(gòu)式示意圖，請在圖中的小方框中填入相應(yīng)微粒的符號▲。題14圖-1題14圖-2在通風(fēng)櫥中，將上述制得的裝入管式爐中的石英舟內(nèi)(如題14圖-2)，通入一定流速的，加熱，使溫度逐步上升至400℃，持續(xù)通3小時的，然后停止加熱，繼續(xù)通約1小時左右，得到海綿鈀。實驗結(jié)束后觀察到粗長玻璃管內(nèi)壁凝結(jié)大量白色固體，則在流中受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。粗長玻璃管不能換作細玻璃管，可能的原因是▲。（15分）化合物是合成藥物Tazverik的中間體，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：回答下列問題：(1)A（C8H10）為苯的同系物，其化學(xué)名稱為▲。(2)B中的官能團名稱是▲。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為▲。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為▲。(5)寫出1種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽；③其在1H核磁共振譜上的峰面積比為2∶2∶2∶1。(6)已知：苯環(huán)上連有－OH、－CH3時再引入其它基團，其它基團主要進入它的鄰位或?qū)ξ?；苯環(huán)上連有－COOH、－NO2時再引入其它基團，其它基團主要進入它的間位。設(shè)計由甲苯和制備的合成路線：▲（其他試劑任選）。（15分）V2O5可制備對高血糖、高血癥等具有一定治療作用的硫酸氧礬(VOSO4)，而V2O5可以通過氯化氧釩(VOCl3)與氨水在一定條件下制備。Ⅰ．制備VOSO4：實驗流程如題17圖-1及實驗裝置如題17圖-2(夾持及加熱裝置已省略)濃H2濃H2SO4△V2O5(黃色固體)(VO2)2SO4溶液(橙紅色)黃色固體草酸(H2C2O4)VOSO4溶液(藍黑色)黃色固體VOSO4·3H2O晶體(純藍色)黃色固體分離提純題1題17圖-1已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有還原性，受熱易分解。濃H2濃H2SO4V2O5abc(1)儀器c的名稱為▲。(2)為防止草酸的損耗，加入草酸前需對反應(yīng)液采取的措施為▲。(3)反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的化學(xué)方程式為

▲。題17圖-2題17圖-2①稱取2.5g產(chǎn)品，配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴加足量酸性高錳酸鉀將VO2+完全轉(zhuǎn)化為VO2+。③滴加亞硝酸鈉溶液除去過量的高錳酸鉀，加入2mL尿素溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。（已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸轉(zhuǎn)化為氮氣；亞硝酸可將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+。)④加入10mL硫酸-磷酸混酸調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑用0.05mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液(Fe2+將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+)滴定至終點。測量三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL。

ⅰ.實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測釩含量偏高的是▲。A．預(yù)處理過程中加入尿素的量不足B．盛裝(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗C．滴定管讀數(shù)時，開始時仰視刻度線，結(jié)束時平視刻度線D．滴定前滴定管有氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)無氣泡ⅱ.測得產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲（寫出計算過程）。Ⅱ．制備V2O5：VOCl3與氨水沉釩生成NH4VO3，NH4VO3加熱分解生成V2O5。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系如題17圖-3、題17圖-4所示。題17圖-3題17圖-4為確定較適宜的沉釩條件，請結(jié)合上圖曲線，補充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實驗方案：▲，使用專用儀器測定并計算沉釩率。(可供選擇的試劑：50g/L的釩溶液、10g/L的釩溶液、25%的優(yōu)級純氨水、高純水)（16分）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎，其反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1回答下列問題：▲溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，▲溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400~500℃。針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案?。桨敢唬弘p溫－雙控－雙催化劑。使用Fe－TiO2—xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時，溫度為547℃，而TiO2—xHy的溫度為415℃）。下列說法正確的是▲a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率ⅱ．a(chǎn)．時，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高(2)用反應(yīng)廢熱和生成的氨可以處理含Cu2+電鍍廢液的裝置如圖。該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為(NH4)2SO4-NH3混合液，b極室為(NH4)2SO4溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。①裝置中的離子交換膜為▲（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②電池部分的總反應(yīng)為：▲。(3)某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g·mol－1，則M元素為▲（填元素符號）；在該化合物中，M離子的價電子排布式為▲化學(xué)答案單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1.D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.D二、非選擇題：共4題，共61分。(15分)(1)溫度過高或焙燒時間過長會導(dǎo)致Pd與氧氣生成PdO，使Pd的浸出率降低。（2分）(2)+2NH4Cl（2分），0.03（2分）(3)加入鹽酸，與結(jié)合生成，減小，同時增大，平衡正向移動，生成沉淀（3分）(4)（2分）(5)+eq\o(=,\s\up7(△))Pb+2NH3+HCl。（2分），生成的會堵塞玻璃管(合理即可)（2分）（15分）（1）鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）（2分）（2）硝基、羧基、碳溴鍵（2分。答對1個或2個，給1分；有錯不給分）（3）氧化反應(yīng)（2分）（4）

（2分反應(yīng)物硝酸也可寫成；未寫反應(yīng)條件或反應(yīng)條件寫錯，扣1分；生成物未寫“”，不給分）（5）（2分）（6）（5分。寫出一步，給1分；寫出第一、二、三步，給3分，全對5分。其他合理答案同樣給分）(15分)Ⅰ．(1)（球形）冷凝管（1分）。(2)充分冷卻或?qū)⒎磻?yīng)液加入到適量蒸餾水中稀釋（2分）。(3)(VO2)2SO4+H2C2O4+H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O（3分）。（4）ⅰ:BD（漏寫1分，錯寫0分，共2分）ⅱ:25mL溶液中：n(VO2+)=n(Fe2