/可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“紛紛燦爛如星隕，耀耀喧似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體【答案】C【解析】【詳解】A．石蠟燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．焰色試驗沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯誤；D．霧屬于氣溶膠，故D正確；選C。2.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B.根據(jù)氧化物溶于水后的溶液酸堿性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，則依據(jù)氧化物的化學性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯誤；C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒直徑不同，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；D．依據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ABHFCaOCNaCl氨水DHIHClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3兩種鹽，NO2不酸性氧化物，故A錯誤；B．BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，HF在水溶液中部分電離，HF是弱電解質(zhì)，Mn2O7能與堿反應(yīng)，Mn2O7是酸性氧化物，CaO能與酸反應(yīng)，CaO是堿性氧化物，故B正確；C．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤；答案選B。4.下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：B.過量的溶液與，溶液反應(yīng)：C.溶于HI溶液中：D.放入水中：【答案】B【解析】【詳解】A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，A正確；B．過量的溶液與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：，B錯誤；C．溶于HI溶液中，反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)和水，離子方程式為：，C正確；D．放入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，D正確；故選B。5.為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計實驗操作如圖：①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯不溶于水，密度為)；②拔出大頭針，使Na(密度為)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長頸漏斗中加入飽和澄清石灰水(密度約為)。對上述實驗現(xiàn)象的說法錯誤的是A.Na在石灰水與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動B.Na燃燒，最終消失C.澄清石灰水變渾濁D.苯層可觀察到有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【分析】Na與澄清石灰水反應(yīng)的實質(zhì)是與氫氧化鈣溶液中的水反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金屬Na在澄清石灰水與苯的界面處與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2，氫氣氣體使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落界面處的石灰水溶液中進一步與水反應(yīng)，鈉塊上下跳動直至消失，A正確；B．由于苯隔離空氣，因此Na不會燃燒，B錯誤；C．由于Na與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此澄清石灰水變渾濁，C正確；D．根據(jù)B選項，可知D正確；故選B。6.現(xiàn)有NaCl、和的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.由實驗流程可推出，沉淀A為，X溶液為溶液B.實驗流程①②③步均要進行的實驗操作為過濾C.實驗流程中加入過量的溶液的目的是除去和D.溶液3直接通過結(jié)晶操作可得到硝酸鈉晶體【答案】D【解析】【分析】由流程可知，①中加，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉(zhuǎn)化中試劑過量保證離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，以此來解答?！驹斀狻緼．混合溶液加入過量溶液，生成沉淀，除去，A正確；B．實驗流程①②③步均有沉淀生成，要進行的實驗操作為過濾，B正確；C．過量X溶液為溶液，則溶液2中有不需要的和，加入過量可除去，C正確；D．溶液3中有、、，應(yīng)除去后結(jié)晶得到硝酸鈉晶體，D錯誤；故答案為：D。7.常溫下，向一定濃度的溶液中分別加入溶液和固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是A.將溶液換成溶液，曲線變化可能完全重疊B.M點后變?yōu)榈娘柡腿芤篊.曲線表示加入固體，曲線表示加入溶液D.N點時和恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】某濃度的溶液中加入固體，開始逐漸溶解，繼續(xù)加入形成飽和溶液，再加入不溶解，由于，導致水減少，析出，但仍為飽和溶液；加入溶液，則，當二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，導電性接近0，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．將溶液換成溶液，和反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，由于溶液的濃度未知，混合溶液導電性可能不變、可能增強、可能減弱，曲線變化不可能完全重疊，故A錯誤；B．M點前溶液質(zhì)量逐漸增大，M點后為飽和溶液，再加入不溶解，由于，導致水減少，析出，仍為飽和溶液，但溶液質(zhì)量減少，故B正確；C．由分析可知，曲線表示加入固體，曲線表示加入溶液，故C正確；D．N點時導電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點，故D正確；故選A。8.某地區(qū)的霧?中可能含有、、、、、、、等離子。某同學收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預處理配成試樣溶液，設(shè)計如下實驗探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時得到無色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷正確的是A.一定含有 B.可能含有C.肯定含有、、 D.一定不存在、、【答案】C【解析】【分析】①取一定體積的溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3、BaSO4，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，則說明是BaSO4、無BaCO3，則無，則有，則無Ba2+，同時得到無色氣體為二氧化碳，則說明有；②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，則無Fe3+，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明白色沉淀為Mg(OH)2，則有，綜上可知，一定有、、，一定無、、，可能有、，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，一定不含，A錯誤；B．由分析知，一定不含，B錯誤；C．由分析知，肯定含有、、，C正確；D．由分析知，一定不存在、、，可能存在，D錯誤；故選C。9.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO濃度變化如圖所示，下列說法不正確是A.中Cr化合價是+6價B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NOC.反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6D.隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+濃度增大【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖可知，反應(yīng)過程中NO濃度逐漸減小，說明NO被氧化生成NO，則Cr2O被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據(jù)化合價升降相等配平可得：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O；【詳解】A．中O化合價為-2，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Cr化合價是+6價，A正確；B．N元素的化合價升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物是NO，B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的H+被消耗，氫離子濃度逐漸減小，D錯誤；故選D。10.自由能大小可以反映物質(zhì)氧化能力的相對強弱，自由能越大，氧化能力越強。錳元素的自由能-氧化態(tài)圖如圖所示，下列說法不正確的是A.堿性條件下易被還原為 B.堿性條件下的氧化能力明顯降低C.中Mn為價 D.酸性條件下1個被充分還原，轉(zhuǎn)移5個電子【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，堿性條件下與的自由能接近，因此很難被還原為，A錯誤；B．由圖可知，堿性條件下自由能遠遠小于酸性條件下的自由能，因此堿性條件下的氧化能力明顯降低，B正確；C．由化合價代數(shù)和為零可知，中O為-2價，Mn為+7價，C正確；D．由圖可知，酸性條件下1個被充分還原，轉(zhuǎn)化為自由能最低的Mn2+，化合價由+7價降低到+2價，則轉(zhuǎn)移5個電子，D正確；故選A。11.為了探究金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)，實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖所示，則下列說法中正確的是A.濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含單質(zhì)鋅 B.濾渣中一定含有Cu、Ag、ZnC.濾液中一定含有Zn2+和Ag+ D.圖示充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析?！驹斀狻吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應(yīng)，濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，還有沒有參與反應(yīng)的銀，濾液中含有硝酸鋅。A．濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，A錯誤；B．濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以鋅把銅全部置換出來，濾渣中含有置換出來的銅、沒有參與反應(yīng)的銀、過量的鋅，故濾渣中一定含有Cu、Ag、Zn三種金屬，B正確；C．銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知：每65份質(zhì)量的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，所以充分反應(yīng)后溶液會質(zhì)量增加，D錯誤；故合理選項是B。12.過氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)有如下規(guī)律：與最高價氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能生成鹽，放出氧氣(如反應(yīng)①)，與次高價氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能直接化合生成鹽，不放出氧氣(如反應(yīng)②，下列化學方程式均未配平)。①②下列說法正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的的質(zhì)量比為C.根據(jù)題中規(guī)律，可推知(未配平)D.反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒，可得方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，Na2O2中的-1價的O，即升高為0價，也降低為-1價，②Na2O2+CO=Na2CO3，該反應(yīng)中，Na2O2中的-1價的O降低為-2價，CO中+2價的C升高為+4價，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①中，Na2O2既是氧化劑，也是氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，Na2O2是氧化劑，CO是氧化劑，也屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中，有關(guān)系式：Na2O2～e-，反應(yīng)②中，有關(guān)系式：Na2O2～2e-，故轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1，B正確；C．SO2屬于次高價氣態(tài)非金屬氧化物，根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C錯誤；D．反應(yīng)①中Na2CO3是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：B。13.某同學設(shè)計如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強弱。首先用N2排凈裝置內(nèi)空氣，然后通入SO2，甲中藍色溶液褪色，乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；關(guān)閉彈簧夾，打開甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，混合液逐漸變成藍色。下列說法錯誤的是A.甲中藍色溶液褪色說明SO2將I2氧化B.乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C.實驗中“開始時顏色無明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D.由實驗可知H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序是H2O2＞I2＞SO2【答案】A【解析】【分析】如圖，向甲中通入二氧化硫氣體，因碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫；多余的二氧化硫進入裝置乙，被雙氧水氧化生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇；向已經(jīng)褪色的裝置甲中加入雙氧水，剛開始與溶于水的二氧化硫反應(yīng)顏色無變化，然后再與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{色，說明氧化性：雙氧水>碘單質(zhì)；裝置丙為尾氣吸收裝置；【詳解】A．甲中藍色溶液褪色說明單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫，故A錯誤；B．根據(jù)題意，乙中反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．實驗中“開始時顏色無明顯變化”的原因是SO2還原性比碘離子強，SO2先與H2O2反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序：H2O2＞I2＞SO2，故D正確；故選A。14.某化學小組欲通過下列實驗來測定4.0g已變質(zhì)的樣品中的含量(假設(shè)無其它雜質(zhì)，Q為彈性良好的氣囊，忽略氣體在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列說法錯誤的是A.測量氣體總體積時需關(guān)閉、，打開B.可以通過b中堿石灰的增重來計算樣品中的含量C.若量筒Ⅱ收集到0.64g氣體，則變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量分數(shù)為D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉，打開后再緩緩打開，可觀察到Q氣囊慢慢縮小【答案】B【解析】【分析】變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后在Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：；，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣囊變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積。反應(yīng)停止，關(guān)閉K3、打開K1后緩緩打開K2，廣口瓶內(nèi)外相通，氣囊Q慢慢縮小，混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．測定氣體總體積是利用氣囊膨脹，把瓶中的空氣排入右邊排水量氣，所以必須關(guān)閉、，打開，A正確；B．b中堿石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸氣，增重為二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，不能通過增重計算樣品中的含量，B錯誤；C．若量筒Ⅱ收集到0.64g氣體，則氧氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)方程式可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為，C正確；D．讀取氣體總體積后關(guān)閉，打開后再緩緩打開，氣體進入廣口瓶中，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，D正確；故選B二、非選擇題：共4道題，共58分15.Ⅰ．現(xiàn)有9種物質(zhì)：①鋁；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨（1）屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)。（2）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電的是___________。Ⅱ．磷酸、亞磷酸和次磷酸都是重要的化工產(chǎn)品。已知：等量的磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值為。（3）下列推斷正確的是___________。A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B.、、都是酸式鹽C.、、都是含氧酸D.是三元酸Ⅲ．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示，回答下列問題：（4）代表滴加溶液的變化曲線為___________(填“①”或“②”)。（5）用離子方程式解釋a點溶液幾乎不導電的原因：___________。（6）依次寫出曲線②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。（7）a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中呈中性的是___________(填字母)。【答案】（1）④⑧（2）①②（3）C（4）①（5）（6）①.②.（7）ad【解析】【分析】I．①鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但金屬本身能導電；②稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但有氫離子、硫酸根離子能導電；③HCl屬于酸，是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子不導電；④乙醇屬于有機物化合物，是非電解質(zhì)，不能導電；⑤屬于鹽，是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子不導電；⑥屬于酸，是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子不導電；⑦屬于鹽，是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子不導電；⑧蔗糖屬于有機物化合物，是非電解質(zhì)，不能導電；⑨屬于堿，是電解質(zhì)，沒有自由移動的離子不導電。Ⅱ．等量的磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值為，說明磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；c點①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4?！拘?詳解】由上述分析可知，屬于非電解質(zhì)的有：④⑧?！拘?詳解】由上述分析可知，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電的是①②。【小問3詳解】A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成、、3種鹽，A錯誤；B．磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式鹽，是正鹽，B錯誤；C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正確；D．根據(jù)分析，是二元酸，D錯誤；答案選C?！拘?詳解】由分析可知代表滴加溶液的變化曲線為①；【小問5詳解】a點溶液幾乎不導電的原因是；【小問6詳解】曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，b點溶液溶質(zhì)為NaOH：；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4：；【小問7詳解】由分析知a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；b點溶液溶質(zhì)為NaOH；c點①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中呈中性的是ad。16.含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：?。F能被磁體吸引ⅱ．不溶于水、稀酸和堿溶液ⅲ．能與強酸、強堿反應(yīng)，強堿溶液中Al元素的存在形式為ⅳ．不溶水、稀酸溶液，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：（1）鈦高爐渣中的物質(zhì)屬于堿性氧化物的有___________。（2）“研磨”的目的是___________，“磁選”的目的是___________。（3）酸浸時加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣1的主要成分為___________。（5）NaOH溶液堿浸的目的是___________。（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了___________反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)?！敬鸢浮浚?）MgO、CaO、Fe2O3、FeO（2）①.增加接觸面積，加快反應(yīng)速率②.分離出金屬Fe（3）（4）、（5）去除（6）還原【解析】【分析】含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬Fe等，經(jīng)過研磨、磁選分離出金屬Fe，加入鹽酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物質(zhì)的鹽溶液，TiO2、SiO2不溶解，過濾，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2，濾渣再加氫氧化鈉溶液堿浸，SiO2溶解，TiO2不溶，過濾，濾渣2主要成分是TiO2，提純之后還原得到金屬鈦；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】含鈦高爐渣的主要化學成分為、、、、、、和金屬Fe等，屬于堿性氧化物的有MgO、CaO、Fe2O3、FeO；【小問2詳解】“研磨”的目的是降低顆粒大小，改變粒度分布，增加特定顆粒的表面積，打破顆粒團聚，減少反應(yīng)時間；“磁選”的目的是分離出金屬Fe；【小問3詳解】酸浸時加入過量鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為；【小問4詳解】據(jù)分析可知，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2；【小問5詳解】據(jù)分析可知，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2，濾渣1再加氫氧化鈉溶液堿浸，SiO2溶解，TiO2不溶，故NaOH溶液堿浸的目的是去除SiO2；【小問6詳解】據(jù)分析可知，濾渣2主要成分是TiO2，提純之后還原得到金屬鈦。17.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）NaH常用作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH與水反應(yīng)生成一種強堿和可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（2）將一小塊①投入溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________(填序號)。發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學方程式為___________。①浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣，產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成白色固體②，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。（4）某實驗小組用如圖裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。例如：，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。(a)裝置③的作用是___________。(b)實驗時，先打開①中活塞，緩慢滴加稀鹽酸，當___________時，再用酒精燈火焰加熱④中的鈉。(c)假設(shè)氣體足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置⑥中溶液無明顯變化，裝置④中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，并有黑色固體剩余，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是___________。若裝置⑥中有黑色沉淀生成，裝置④中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是___________。【答案】（1）①.還原劑②.（2）①.①②③④②.（3）（4）①.干燥或除水②.澄清石灰水變渾濁③.④.【解析】【分析】由鈉及其化合物的＂價－類＂二維圖可知，①為單質(zhì)Na，②為Na2O或Na2O2，裝置①中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，裝置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放飽和NaHCO3溶液，裝置③盛放濃H2SO4用來干燥CO2，裝置④中二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)，裝置⑥中PbCl2溶液檢驗CO，據(jù)此回答。【小問1詳解】NaH中H元素的化合價為-1，H元素處于最低價態(tài)，NaH常用作還原劑；NaH與水反應(yīng)生成一種強堿NaOH和可燃性氣體H2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；小問2詳解】鈉的密度小于水，鈉會浮在水面上；鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲；鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉能和硫酸銅發(fā)生復分解反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，所以溶液中會有藍色沉淀生成，既有沉淀生成又有氣體生成，故選①②③④，化學方程式為：；【小問3詳解】Na與發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)的化學方程式為；【小問4詳解】(a)由分析可知，裝置③盛放濃H2SO4用來干燥CO2；(b)打開①中活塞，產(chǎn)生CO2，使整個裝置充滿CO2，此時⑤中澄清石灰水變渾濁，再用酒精燈火焰加熱④中的鈉；(c)若⑥中無明顯變化，說明沒有CO生成，裝置④中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，并有黑色固體剩余，④中生成的兩種固體只能是Na2CO3和C，所以反應(yīng)的化學方程式為；若⑥中有黑色沉淀生