高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像【高考展望】圖像題是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分的重要題型。這類題可以全面考查各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,具有很強(qiáng)的靈活性和綜合性。該類題型的特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識(shí)寓于坐標(biāo)曲線上，簡(jiǎn)明、直觀、形象，易于考查學(xué)生的觀察能力、類比能力和推理能力。當(dāng)某些外界條件改變時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率或有關(guān)物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等)就可能發(fā)生變化,反映在圖像上,相關(guān)的曲線就可能出現(xiàn)漸變(曲線是連續(xù)的)或突變(出現(xiàn)"斷點(diǎn)")。解答化學(xué)平衡圖像題必須抓住化學(xué)程式及圖像的特點(diǎn)。析圖的關(guān)鍵在于對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，其重點(diǎn)是弄清“四點(diǎn)”（起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）及各條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。【方法點(diǎn)撥】解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法： 化學(xué)平衡圖像題，一是以時(shí)間為自變量的圖像；二是以壓強(qiáng)或溫度為自變量的圖像。從知識(shí)載體角度看，其一判斷化學(xué)平衡特征；其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)過(guò)程；其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；其四綜合運(yùn)用速率與平衡知識(shí)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

①確定橫、縱坐標(biāo)的含義。②分析反應(yīng)的特征：正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、氣體體積是增大還是減小或不變、有無(wú)固體或純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。③分清因果，確定始態(tài)和終態(tài)；必要時(shí)可建立中間態(tài)以便聯(lián)系始、終態(tài)（等效模型）。④關(guān)注起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，分清平臺(tái)和極值點(diǎn)，比較曲線的斜率，把握曲線的變化趨勢(shì)，抓住“先拐先平數(shù)值大”。⑤控制變量：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。⑥最后檢驗(yàn)結(jié)論是否正確。二、常見(jiàn)化學(xué)平衡圖像歸納：例：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。1．v-t圖像2．v-p（T）圖像3．c-t圖像4．c-p（T）圖像【典型例題】類型一：速率-時(shí)間的圖像例1．右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等【思路點(diǎn)撥】從圖像可看出該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后v正突然增大，v逆當(dāng)時(shí)不變，而后才增大，應(yīng)該是增大反應(yīng)物濃度所致?！敬鸢浮緾【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆＞0，A正確。同一反應(yīng)物在不同的平衡態(tài)下濃度不相等，只有在同一平衡態(tài)下濃度才會(huì)保持不變，D符合示意圖。觀察示意圖可知，平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大了，所以絕對(duì)不會(huì)是減小反應(yīng)物濃度造成的，C肯定不符合示意圖?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。增大濃度，反應(yīng)速率增大，減小濃度，反應(yīng)速率減小。舉一反三：【變式1】對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如圖，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是：A、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B、Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D、X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體【答案】CD【解析】由圖像知，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速度均增大，正反應(yīng)速率增大較多，則平衡勢(shì)必向右移動(dòng)，正反應(yīng)應(yīng)是體積減小的反應(yīng)?！咀兪?】右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)從t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，并且逆反應(yīng)速率增加更多，所以平衡逆向移動(dòng)，氨的百分含量降低；從t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移動(dòng)，氨的百分含量保持不變；從t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都降低，但正反應(yīng)速率降低更多，平衡仍然是逆向移動(dòng)，氨的百分含量進(jìn)一步降低。由上可知，氨的百分含量最高的一段是t0～t1，本題應(yīng)選A。類型二：濃度（含量）-時(shí)間的圖像例2、(2015安徽高考)汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【思路點(diǎn)撥】根據(jù)“先拐先平”原則，先拐的到達(dá)平衡的時(shí)間短，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，溫度高?！敬鸢浮緼【解析】本題考查化學(xué)平衡知識(shí)。根據(jù)平衡常數(shù)列式，A正確；B項(xiàng)：溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變；C項(xiàng)：曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變不可能是加入了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?dòng)；D項(xiàng)：隨著溫度升高，C(N2)減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。【總結(jié)升華】借助圖象考查化學(xué)平衡問(wèn)題，是近年來(lái)備受高考青睞的一種命題形式。解題的主要策略有：①先根據(jù)“先拐先平”原則，判斷出曲線對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)的大小?！跋裙障绕健奔聪裙盏恼f(shuō)明達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大。②固定其中的一個(gè)因素（溫度或壓強(qiáng)），然后討論另一個(gè)因素與化學(xué)平衡中的參量（百分含量、體積分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小關(guān)系。舉一反三：【變式1】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C、化學(xué)方程式中n＞e+fD、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)【答案】B【變式2】已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）在不同溫度下隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是A．SO2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．O2的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【變式3】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0。在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不等D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大【答案】AD【變式4】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線【答案】A類型三：濃度（含量）-壓強(qiáng)（溫度）的圖像 例3、(2016西城二模)CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．P1＜P2B．該反應(yīng)的△H＞0C．平衡常數(shù)：K(A)＝K(B)D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%【思路點(diǎn)撥】合成CH3OH的反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向右進(jìn)行?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越大，根據(jù)BC兩點(diǎn)判斷P1＞P2；B項(xiàng)，根據(jù)壓強(qiáng)相同，溫度不同，曲線的變化規(guī)律，說(shuō)明該反應(yīng)隨溫度的升高，化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，即向吸熱的方向進(jìn)行，所以該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)△H＜0；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)因溫度不同而不同，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是不同的，故兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)是不同的；D項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)H2O的物質(zhì)的量為2mol，再設(shè)C點(diǎn)時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，則有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）120x2xx再分析圖像，可知此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為50%，所以列方程式：=0.5解得x=0.75。即在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%。故選D?！究偨Y(jié)升華】在其它條件不變的情況下，通過(guò)圖像分析單一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。舉一反三：【變式1】右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0【答案】C【解析】根據(jù)示意圖，在壓強(qiáng)不變的情況下,隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大,即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0；所以A,D錯(cuò)誤。同樣,在溫度不變的情況下，隨著壓強(qiáng)的減小，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著壓強(qiáng)的減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。

【變式2】在一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量答案：AB

【答案】AB

【解析】若x表示溫度，則隨溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減少，A正確；

若x表示壓強(qiáng)，則隨壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減小，B正確；

若x表示反應(yīng)時(shí)間，混合氣體的密度應(yīng)保持一條直線不變，C錯(cuò)誤；

若x表示NO2的物質(zhì)的量，則隨固定容器中NO2物質(zhì)的量增加，O2的物質(zhì)的量也應(yīng)在一定限度內(nèi)增加，D錯(cuò)誤，故選AB?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）ΔH＞0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是（）2．（2015西城期末）對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是()3．（2016四川高考）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小4．（2016浙江一輪復(fù)習(xí)）在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是()A．0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C．由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正>υ逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大7．已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的8．已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H<0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H<0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H>09．(2015四川高考)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正、?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總10．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題：1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))。10~15min曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________________________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________。a．氫氣的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________(用化學(xué)方程式表示)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題：1、D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K應(yīng)增大，A錯(cuò)：B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)；C項(xiàng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則D的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。2、A【解析】A項(xiàng)，升溫，平衡左移，C的百分含量減小，正確。B項(xiàng)，升溫，v(正)、v(逆)均增大，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡組分的百分含量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加壓平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，錯(cuò)誤。3、A【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，任取一條平衡曲線，溫度升高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；B項(xiàng)，由圖可知，增大水和甲烷的投料比，會(huì)增大甲烷的轉(zhuǎn)化率，從而使平衡時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a；C項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線=3，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，設(shè)平衡后，參與反應(yīng)的n(H2O)=amol，則平衡時(shí)二者的比值為必然大于3；D項(xiàng)，若溫度不變，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡加壓后，反應(yīng)逆向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加。故選A。4、A【解析】由圖一知在4min時(shí)A消耗0.4mol，故0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：0.4mol/(10L×4min)＝0.01mol/(L·min)；根據(jù)圖一所示A、B、C物質(zhì)的量的變化，可知該可逆反應(yīng)為：2A(g)＋B(g)C(g)，由此可知B正確；由圖二知在T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故在T3前，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，v正>v逆；由T3升溫到T4時(shí)，C%減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，故可判知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5、C【解析】此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。6、BC【解析】隨著溫度的不斷升高，I3－的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)镵=，T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1＞K2；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I3－的濃度在增加，所以v正＞v逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I3－的濃度在減小，那么I2的濃度就在增加。7、D【解析】b曲線的起始斜率明顯大于a曲線，說(shuō)明b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率較大，溫度較高，A、B錯(cuò)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；等量的CH3COCH3，轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，產(chǎn)物CH3COCH2COH(CH3)2的物質(zhì)的量相同，D正確；選D。8、B【解析】分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P