第第頁(yè)魯科版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)教案第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)，了解化學(xué)科學(xué)在人類發(fā)展戰(zhàn)略中的重要作用。2.了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3.了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能以及高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：知道化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)制備新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課[引入]初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成，如何變化的？[投影展示]溶洞景觀圖片[問(wèn)題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？[師生交流與討論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？……[實(shí)驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過(guò)量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。[過(guò)渡]化學(xué)學(xué)科是人類在認(rèn)識(shí)世界以及生產(chǎn)生活的過(guò)程中起著重要作用的一門(mén)科學(xué)。[板書(shū)]第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性[板書(shū)]一、化學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性[投影展示]情景一：探空氣球和飛艇[問(wèn)題與思考]氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)？氣球中裝的是什么？[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？……[講解]實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。[投影展示]情景二：1、行走中的列車(chē)、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們？[投影展示]實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫(huà)模擬。[結(jié)論]通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題？[學(xué)生回答]1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。4、汽車(chē)尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮通過(guò)學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?[投影小結(jié)]化學(xué)：在原子、分子水平研究物質(zhì)的自然科學(xué)。化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。化學(xué)科學(xué)創(chuàng)造性的基本特征：1、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)2、制造新物質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展[板書(shū)]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展[投影]情景一：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門(mén)捷列夫。[投影]化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見(jiàn)附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。[投影]情景二：由硅原子排列的兩個(gè)漢字中國(guó)。[交流與談?wù)揮我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述]課本第5—6頁(yè)教學(xué)環(huán)節(jié)三：化學(xué)科學(xué)的探究空間[板書(shū)]三、化學(xué)科學(xué)的探究空間化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣?[投影展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見(jiàn)。（可以讓學(xué)生開(kāi)展一分鐘演講）教學(xué)環(huán)節(jié)四：如何學(xué)好化學(xué)[板書(shū)]四、如何學(xué)好化學(xué)[投影展示]高中化學(xué)教材[師生交流與討論]化學(xué)探究的基本模式是什么？怎樣才能學(xué)好化學(xué)？[結(jié)論及板書(shū)]化學(xué)探究的基本模式是：提出問(wèn)題→觀察思考→提出假說(shuō)→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。附錄一：化學(xué)簡(jiǎn)史年代大事紀(jì)要

約50萬(wàn)年前

“北京猿人”已會(huì)用火

公元前8～6千年

中國(guó)(新石器時(shí)代)開(kāi)始制陶器

約公元前2千年

中國(guó)已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì)

古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說(shuō)

公元前140～87年

中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì)

中國(guó)《本草經(jīng)》成書(shū),書(shū)中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種

十世紀(jì)

中國(guó)(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年

英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書(shū)中給元素下了科學(xué)的定義

1772年

舍勒制得了氫氣

1773年

舍勒制得了氧氣

1777年

法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說(shuō)

1803年

英國(guó)道爾頓提出原子論

1811年

意大利的阿伏加德羅提出分子假說(shuō)

1860年

分子學(xué)說(shuō)得到世界公認(rèn)

1869年

俄國(guó)的門(mén)捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表

1911年

英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型

1934年

法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年

中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年

中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)1981年我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第1課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解研究物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并體會(huì)它們的意義。2.了解運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等科學(xué)方法研究鈉的性質(zhì)。3.掌握金屬鈉及其氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：掌握金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)以及觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課[引入]咱們初中學(xué)過(guò)很多金屬，鐵是典型的代表，在研究以下性質(zhì)時(shí)，用到了哪些方法？Fe外觀性質(zhì)觀察法Fe化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)法Fe與Cu異同點(diǎn)比較法金屬的通性分類法[閱讀]課本第9頁(yè)，最后一段[過(guò)渡]通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：研究物質(zhì)的基本方法[板書(shū)]一、研究物質(zhì)的基本方法[講解]通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。教學(xué)環(huán)節(jié)二：觀察法[板書(shū)]二、觀察法（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。[觀察·思考]觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；2.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4.通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。）2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）[交流與討論]1.你是如何通過(guò)觀察來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過(guò)程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？2.通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)；[問(wèn)題思考]1.實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？2.通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對(duì)比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過(guò)現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法。[概括]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃,沸點(diǎn)為882.9℃；密度為0.97g·cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。[板書(shū)]2Na＋2H2O====2NaOH+H2↑[拓展講解]鈉的用途鈉鈉的用途原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑冶煉某些金屬黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑高壓鈉燈Na、K合金導(dǎo)熱性能好[過(guò)渡]剛才我們從“觀察法”的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。教學(xué)環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)法[板書(shū)]三、實(shí)驗(yàn)法[講解]（1）含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。[活動(dòng)·探究]金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2.探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。[試劑和儀器]金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。[實(shí)驗(yàn)步驟]1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬鈉在空氣中放置在空氣中加熱金屬鈉[交流與討論]將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。[問(wèn)題思考]1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？[概述]金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。[板書(shū)]4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====Na2O2該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。[拓展]鈉的氧化物[講解]過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都可以放出氧氣。[板書(shū)]2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2[講解]過(guò)氧化鈉的用途：可以作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。教學(xué)環(huán)節(jié)四：分類法[板書(shū)]四、分類法[講解]在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。教學(xué)環(huán)節(jié)五：比較法[板書(shū)]五、比較法[講解]運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。[交流·研討]1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？本節(jié)小結(jié)：1.研究物質(zhì)的基本方法： 觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、分類法①與水反應(yīng)②與氧氣反應(yīng)物理性質(zhì)2.①與水反應(yīng)②與氧氣反應(yīng)物理性質(zhì)2.鈉的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3.鈉的用途4.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位-摩爾、摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量及其單位的概念，體會(huì)提出摩爾這一概念的重要性和必要性。2.理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系。3.了解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量的定義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：“物質(zhì)的量”，“阿伏加德羅常數(shù)”，“摩爾質(zhì)量”這一概念在學(xué)生頭腦中的初步形成。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課[思考并討論]如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量[板書(shū)]物質(zhì)的量的單位—摩爾、摩爾質(zhì)量推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量[板書(shū)]一、物質(zhì)的量[講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。[投影]國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）[講解]重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：1.物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3.物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。[舉例]氧氣的物質(zhì)的量為1mol；水的物質(zhì)的量為2mol。（鐵的質(zhì)量為10g）[反問(wèn)]下列說(shuō)法是否正確？氫的物質(zhì)的量是3mol、小米的物質(zhì)的量是1mol[討論]學(xué)生討論交流解決。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。[講解]強(qiáng)調(diào)：1.摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。2.使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類.[例1]下列說(shuō)法是否正確？1、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量；2、摩爾既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量；3、0.5摩爾氧；4、物質(zhì)的量是一種物理量的單位；5、小米的物質(zhì)的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。[答案]全錯(cuò)。[過(guò)渡]那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？教學(xué)環(huán)節(jié)二：阿伏加德羅常數(shù)[板書(shū)]二、阿伏加德羅常數(shù)[投影]練習(xí)：計(jì)算填空H2OAl一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.990×10－23g4.485×10－23g相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子?27gAl含多少原子?[回答]結(jié)果：都是6.02×1023個(gè)。[展示]實(shí)物展示：[學(xué)生歸納、回答]大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)。[講解]大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02×1023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說(shuō)1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。[提問(wèn)]同學(xué)們，你們知道是誰(shuí)確定的1mol的標(biāo)準(zhǔn)的嗎？[講解]阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。[板書(shū)]含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：NA。[講解]敘述時(shí)注意明確對(duì)象：微觀粒子1.摩爾是物質(zhì)的量的單位，國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，即含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體稱為1mol。2.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，它也是一個(gè)物理量，符號(hào)為NA。3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系是：n＝N/NA。例2.1mol碳原子約含________個(gè)碳原子；3.01×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；1molH2約含有________個(gè)H；約含有________個(gè)質(zhì)子．[解析]1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個(gè)巨大的微粒集體，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)。[答案]6.02×1023；0.5mol；1.204×1024；1.024×1024教學(xué)環(huán)節(jié)三：摩爾質(zhì)量[板書(shū)]三、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）2.單位：克/摩符號(hào)：g/mol3.數(shù)值：與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等[舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24g/mol，KCl摩爾質(zhì)量：74.5g/mol，CO32－摩爾質(zhì)量：60g/mol。強(qiáng)調(diào)單位。[投影]1mol物質(zhì)的質(zhì)量舉例：[學(xué)生探究]物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:[板書(shū)]4.計(jì)算公式：n=m/M[辨析]下列說(shuō)法是否正確(1)1molO的質(zhì)量是32g/mol(2)OH-的摩爾質(zhì)量是17g(3)1molH2O質(zhì)量是18g/mol(4)CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol答案：只有(4)正確[投影小結(jié)]物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）÷摩爾質(zhì)量(g/mol)×摩爾質(zhì)量(g/mol)×阿伏伽德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素。2.理解氣體摩爾體積的概念，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的理解，阿伏加德羅定律及其推論。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氣體摩爾體積概念的建立，阿伏加德羅定律及其推論的理解。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課[引入]在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常遇到氣體物質(zhì)，對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量以及物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？我們應(yīng)如何建立氣體體積與其物質(zhì)的量的橋梁呢？而這個(gè)橋梁這就是我們這一節(jié)課所需要解決的問(wèn)題——?dú)怏w摩爾體積。[板書(shū)]氣體摩爾體積推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：影響物質(zhì)體積大小的因素[提問(wèn)]物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積與物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)手尋找一下答案。[板書(shū)]一、影響物質(zhì)體積大小的因素[視頻播放]電解水實(shí)驗(yàn)視頻1.實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為2:1。質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣0.20.12︰1氧氣1.60.052.從中你會(huì)得出什么結(jié)論？在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和H2的體積相同。[提問(wèn)]下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)O2和H2及CO2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1molO2、H2和CO2的體積。從中你又會(huì)得出什么結(jié)論？物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）H2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。[學(xué)生活動(dòng)]思考并計(jì)算。[教師總結(jié)][過(guò)渡]以上我們討論了氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，那么對(duì)于固體或液體來(lái)講是否有相同的關(guān)系呢？[提問(wèn)]下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積，從中你會(huì)得到什么結(jié)論？密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大。[教師總結(jié)][過(guò)渡]為什么在粒子數(shù)相同的條件下氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要回答這些問(wèn)題，我們首先先回答下面的幾個(gè)問(wèn)題：一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？[學(xué)生思考討論并回答][教師總結(jié)并板書(shū)]1.決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：(1)物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2)微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)；[過(guò)渡]請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P23思考決定固體或液體及氣體體積的因素是什么？[教師總結(jié)]1.對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)的粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定固體或液體的體積大小的主要因素是：(1)粒子數(shù)目；(2)粒子的大小。2.對(duì)于氣體來(lái)講，分子之間的距離很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：(1)粒子數(shù)目；(2)粒子之間的距離。若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數(shù)目的多少?zèng)Q定的。[板書(shū)]2.決定固體或液體的體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子的大小3.決定氣體體積大小的主要因素：①粒子的數(shù)目②粒子之間的距離[教師強(qiáng)調(diào)]無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。教學(xué)環(huán)節(jié)二：氣體摩爾體積[板書(shū)]二、氣體摩爾體積1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。2.符號(hào)：Vm3.定義式：Vm=V(氣體)/n(氣體)4.單位：升/摩爾（L/mol或L·mol-1）；米3/摩爾（m3/mol或m3·mol-1）。[強(qiáng)調(diào)]我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度?℃，壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。[板書(shū)]5.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L。[自主練習(xí)]判斷正誤(1).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件標(biāo)況)(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān))(4).22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)(6).只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)[學(xué)生思考討論回答][教師點(diǎn)評(píng)][提問(wèn)]從這幾個(gè)試題來(lái)看，在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？[學(xué)生思考討論回答][教師總結(jié)并板書(shū)]6.注意事項(xiàng)：①．條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下；②．研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；③．物質(zhì)的量：1mol；④．所占體積：約為22.4L。[提問(wèn)]同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?[學(xué)生思考討論回答][教師總結(jié)]因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。教學(xué)環(huán)節(jié)三：阿伏加德羅定律[板書(shū)]三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。[教師強(qiáng)調(diào)]對(duì)這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。[自主練習(xí)]若氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下)，則氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小)。氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越大。[教師總結(jié)]在同溫同壓下，氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比?！⒎拥铝_定律的推論之一.如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體==[板書(shū)]四.阿伏加德羅定律推論：在同溫、同壓下，任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。即：==[教師點(diǎn)撥]阿伏加德羅定律還有很多推論，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合氣體狀態(tài)方程PV＝nRT(P代表壓強(qiáng)；V代表體積；n代表物質(zhì)的量；R是常數(shù)；T代表溫度)課后推導(dǎo)下列關(guān)系式：1.在同溫、同壓下，任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比成正比。=2.在同溫、同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）之比成正比。[小結(jié)]氣體的摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)：Vm表達(dá)式：n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol[自我檢測(cè)]1.下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L[課后作業(yè)]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(1).0.5molHCl占有的體積是多少？(2).33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？(3).16gO2的體積是多少？(4).44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？

第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握誤差分析的方法。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的理解，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析。教學(xué)過(guò)程：導(dǎo)入新課[引入]初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要知道溶液的質(zhì)量，就很容易計(jì)算出其中溶質(zhì)的質(zhì)量。但是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中取用溶液時(shí)，人們會(huì)感到量取液體的體積比其稱量質(zhì)量更方便，因此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。這就需要建立一種新的度量溶液濃度的單位，即物質(zhì)的量濃度。這就是我們本節(jié)課所需要解決的問(wèn)題。[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量濃度的理解[過(guò)渡]濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系，比如我們初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。請(qǐng)同學(xué)們回顧什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它是如何表示的？[學(xué)生活動(dòng)]主動(dòng)積極回答[教師總結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其表示式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％。[提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出20%NaCl溶液的含義？如何從100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答[教師總結(jié)]表示在NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，其余的80％是水。要從100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩爾的NaCl，然后在根據(jù)比例進(jìn)行計(jì)算和稱量。[教師點(diǎn)評(píng)]為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量，即物質(zhì)的量濃度。那么什么是物質(zhì)的量濃度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P25?；卮鹪搯?wèn)題。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀思考回答。[教師總結(jié)]為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。[板書(shū)]一、物質(zhì)的量濃度1.概念：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號(hào)及單位：符號(hào)為cB；常用的單位為mol/L或mol·L-1。3.表達(dá)式為：cB＝nB/V。[問(wèn)題]根據(jù)以上的分析我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題呢？[學(xué)生活動(dòng)]分組討論回答[教師點(diǎn)評(píng)并板書(shū)]4.物質(zhì)的量濃度概念中的注意事項(xiàng)：①V是溶液的體積，并非溶劑的體積。②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。④從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）[問(wèn)題]我們知道在溶液中溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。通過(guò)初中的學(xué)習(xí)我們知道NaOH溶液之所以導(dǎo)電，原因是NaOH在溶液中可以發(fā)生電離，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/LNaOH溶液中Na＋和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度又分別為多少呢？[學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答[教師點(diǎn)評(píng)]由NaOH的電離方程式知1molNaOH可以電離出1molNa＋和1molOH-,因此二者的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4可以電離出2moNa＋l和1molSO42-，因此Na＋的物質(zhì)的量濃度為：2×0.5mol/L＝1mol/L，而SO42-的物質(zhì)的量濃度則為0.5mol/L。[教師引導(dǎo)]根據(jù)以上的分析，我們應(yīng)該如何理解一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目呢？[學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答[教師總結(jié)]一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目：在溶液中有些溶質(zhì)是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不導(dǎo)電的物質(zhì)；有些則以離子形式存在，如：溶于水可導(dǎo)電的物質(zhì)（例如NaOH、NaCl等等）。①對(duì)于溶于水不導(dǎo)電的物質(zhì)說(shuō)，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。②對(duì)于溶于水可以完全電離的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×角標(biāo)。[過(guò)渡]由于物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，因此我們必須掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。教學(xué)環(huán)節(jié)二：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算[板書(shū)]二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本計(jì)算：直接套用定義式。溶質(zhì)V(aq)c(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl_____mL1____LHCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況)250mL0.2[教師強(qiáng)調(diào)]在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、離子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等的聯(lián)系。要特別注意公式間的換算以及單位的統(tǒng)一。這類試題的基本公式為：c＝n/V；n=m/M；Vm=V(氣體)/n(氣體)；n=N/NA。[板書(shū)]2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算[問(wèn)題]溶液在稀釋過(guò)程中什么是不變的？[學(xué)生活動(dòng)]思考回答[教師總結(jié)]將溶液用水稀釋或去水濃縮時(shí)，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。即：c(溶質(zhì))濃?V(溶質(zhì))濃=c(溶質(zhì))稀?V(溶液)稀[板書(shū)]稀釋關(guān)系式：c(溶質(zhì))濃?V(溶質(zhì))濃=c(溶質(zhì))稀?V(溶液)稀例：將0.01L2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少L？解：0.01L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]＝0.04L教學(xué)環(huán)節(jié)三：溶液的配制[板書(shū)]三、溶液的配制[過(guò)渡]現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。[教師講解]由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來(lái)確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）。[過(guò)渡]請(qǐng)同學(xué)們思考：容量瓶的構(gòu)造是什么樣的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么問(wèn)題？[學(xué)生活動(dòng)]思考積極回答[教師總結(jié)]容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來(lái)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對(duì)應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周?chē)欠衤┧?，若不漏水，把容量瓶正立過(guò)來(lái)將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。[教師活動(dòng)]演示如何查漏。[強(qiáng)調(diào)]如果經(jīng)檢查容量瓶沒(méi)有問(wèn)題的話，在使用前還需要用蒸餾水洗滌容量瓶，然后才能使用。[板書(shū)]1.容量瓶在使用前的注意事項(xiàng)：①檢查是否漏水；②用蒸餾水洗滌容量瓶[討論](1)容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說(shuō)明了什么？(2)能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？(3)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢?(4)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？(5)容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?(6)容量瓶能否長(zhǎng)期存放溶液？[學(xué)生活動(dòng)]討論回答[教師總結(jié)](1)這說(shuō)明容量瓶只能準(zhǔn)確配制一定溫度下的一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液，而不能任意配制一定體積的溶液。(2)由于物質(zhì)的溶解往往都伴隨著熱量的變化，而容量瓶只能配制一定溫度下的物質(zhì)的量濃度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液。(3)溶質(zhì)的溶解會(huì)引起溶液溫度的變化，會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，因此必須等溶液溫度恢復(fù)到室溫時(shí)才能轉(zhuǎn)移。(4)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且為了不要讓溶液灑在容量瓶外，同時(shí)也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，在轉(zhuǎn)移時(shí)必須使用玻璃棒引流。(5)定容后蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)反復(fù)上下顛倒，搖勻。(6)容量瓶不能作為反應(yīng)器，也不能用來(lái)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，一定物質(zhì)的量濃度的溶液配好后應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的容器中存放。[過(guò)渡]我們已經(jīng)預(yù)習(xí)了配制過(guò)程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我們就分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生四人一組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[教師活動(dòng)]教師巡視并指導(dǎo)和答疑。[教師總結(jié)]根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中暴露出來(lái)的問(wèn)題進(jìn)行總結(jié)。實(shí)驗(yàn)流程為：教材P24[板書(shū)]2.主要儀器：容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平。3.主要步驟①計(jì)算：m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g；②稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體；③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒；④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中；⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也注入燒杯中；⑦振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑧定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。⑨搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑩裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。[教師強(qiáng)調(diào)]注意的問(wèn)題：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e一般是在20°C時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。(4)定容時(shí)必須使用膠頭滴管。(5)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。(6)若在定容時(shí)，因不小心使液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)該重新配制。因?yàn)橐好娉^(guò)刻度線時(shí)，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯(cuò)就改，而且是徹底地改。[過(guò)渡]在配制過(guò)程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。[教師總結(jié)](1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。(3)配制100mL0.40mol/LNaCl溶液需要NaCl固體2.35g。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，托盤(pán)天平的感量為0.1g，當(dāng)計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位時(shí)，應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精度比托盤(pán)天平高。[過(guò)渡]那么我們應(yīng)如何分析實(shí)驗(yàn)中的誤差呢？[學(xué)生活動(dòng)]討論回答[教師小結(jié)并板書(shū)]4.誤差分析根據(jù)cB=＝判斷。其它正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使cB偏大；凡是使m或n減小的因素，使cB偏??；凡是使V增大的因素，使cB偏?。环彩鞘筕減小的因素，使cB偏大。[學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答[教師總結(jié)]誤差分析結(jié)果[強(qiáng)調(diào)]配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因：(1)稱量時(shí)所引起的誤差使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所得液體的體積偏大，等等。使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：①試劑、砝碼的左右位置顛倒；②砝碼有殘缺；③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢；④用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所得液體的體積偏小，等等。(2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。(4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20°C，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。(5)在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。

元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系一、教學(xué)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能：初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在；了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)；元素與物質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法；單質(zhì)，化合物之間的關(guān)系；膠體的性質(zhì)(2)過(guò)程與方法：了解各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，體會(huì)分類的重要意義，分享自己或他人的學(xué)習(xí)成功二、教學(xué)重點(diǎn)用分類的方法與觀點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究三、教學(xué)方法探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義四、教學(xué)過(guò)程課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前預(yù)習(xí)本節(jié)《聯(lián)想*質(zhì)疑》、《交流*研討》欄目中的問(wèn)題及老師課前布置的其它問(wèn)題，為課堂上的交流與研討做好準(zhǔn)備（問(wèn)題的提出與課本的設(shè)置有不同，老師們也可以根據(jù)自己學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)置）?！景鍟?shū)】一、元素與物質(zhì)的分類1.【自主探究】（提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題）(1)現(xiàn)有發(fā)現(xiàn)的110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)元素與各類物質(zhì)以及各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？2.【合作探究】(通過(guò)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)以及對(duì)初中掌握的熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，循序漸進(jìn)的建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【探究問(wèn)題1】（P31）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作探究的實(shí)施：針對(duì)課本P31的2個(gè)問(wèn)題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師展示給學(xué)生交流討論的問(wèn)題，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫(xiě)這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書(shū)中已有的化學(xué)式不再重寫(xiě)）：（1）若物質(zhì)只是由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若物質(zhì)是由兩種元素組成化合物，則先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式（開(kāi)展研討小組比賽，看誰(shuí)寫(xiě)得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（3）若物質(zhì)是由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。【探究問(wèn)題2】（P31）含碳物質(zhì)的研究。引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究。不要求全體同學(xué)掌握）3.【成果展示】：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（可以拓展介紹游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（再次拓展化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)：應(yīng)用《遷移*應(yīng)用》中的問(wèn)題1，讓同學(xué)們對(duì)人家的學(xué)習(xí)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)后進(jìn)行開(kāi)拓學(xué)習(xí)：遷移*應(yīng)用：學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的關(guān)系后，一位同學(xué)用圖下圖對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了總結(jié)。含氯物質(zhì)含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)……元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等你對(duì)這個(gè)圖示是怎樣理解的？你能豐富這個(gè)圖示，進(jìn)一步展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系嗎？應(yīng)用《遷移*應(yīng)用》中的問(wèn)題2，讓學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)新學(xué)習(xí)，同時(shí)也為下一課時(shí)的物質(zhì)分類預(yù)設(shè)思想：遷移*應(yīng)用：2．硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)為-2、0、+4、+6，你能說(shuō)出分別含有這些價(jià)態(tài)元素的常見(jiàn)物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)分別屬于哪個(gè)類別？說(shuō)明：?jiǎn)栴}2是元素存在形態(tài)的結(jié)論的創(chuàng)新應(yīng)用，所以要求學(xué)生：將硫元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)按問(wèn)題1的模式進(jìn)行繪制圖示；并希望同學(xué)們以其它的形式加以表現(xiàn)（如：數(shù)軸法等）；S（游離態(tài)）S（游離態(tài)）—20+4+6Na2SH2S等SO3H2SO4Na2SO4等SO2H2SO3Na2SO3等化合價(jià)化學(xué)式化合態(tài)再舉一、二元素進(jìn)行交流（如N元素）?！景鍟?shū)】二.物質(zhì)的分類【交流·研討】學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。FeOFe3FeOFe3O4氧化物黑色氧化物黑色FeSO4FeSO4FeSO4FeSO4·7H2O白色多彩多姿的鐵世界uOCuOuO綠色化合物鹽綠色化合物鹽Fe(OH)Fe(OH)2堿白色堿白色堿Fe（OH）3FFFFFFeFe(OH)()(OH)堿Fe（OH）3FFFFFFeFe(OH)()(OH)2(OH)2磚紅色【學(xué)生演練】教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)?！景鍟?shū)】1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究【學(xué)生討論、回答】（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素【學(xué)生小結(jié)】學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單總結(jié)、回顧【作業(yè)】課后習(xí)題?！炯磿r(shí)測(cè)試】農(nóng)夫山泉水瓶上部分說(shuō)明文字，列出了該飲用水的理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素2、單質(zhì)和化合物的區(qū)別，在于是否由A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種離子組成3、意大利科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，下列敘述正確的是A．一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子組成B．O4是一種單質(zhì)C．O4是由O2組成的混合物D．O4是一種化合物4、下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、金剛石C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬5、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是A、FeCl3B、CO2C、HClD、CuCl26、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AC2H5OHH2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3課后反思：在初中階段已對(duì)元素與物質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，同時(shí)這部分知識(shí)較為基礎(chǔ)，因而在教學(xué)上這部分安排了較少的時(shí)間，主要有學(xué)生自主學(xué)習(xí)，課堂上給予適當(dāng)引導(dǎo)，這樣安排節(jié)省了時(shí)間，同時(shí)也達(dá)到了良好的效果，物質(zhì)的分類是本節(jié)的重點(diǎn)，在已有分類模式的基礎(chǔ)上加以提高，深入，通過(guò)活動(dòng)探究讓學(xué)生體驗(yàn)運(yùn)用物質(zhì)分類的實(shí)際意義第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)物質(zhì)的分類授課日期課題名稱《化學(xué)必修Ⅰ》第2章第1節(jié)（第2課時(shí)）課型新授教學(xué)模式自主學(xué)習(xí)、誘思探究、先學(xué)后教、反饋糾正教學(xué)手段多媒體電腦、實(shí)物投影、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.

掌握一類物質(zhì)可能與哪類物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)的一般規(guī)律及典型特例。2.

初步建立單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系。過(guò)程與方法1.

體驗(yàn)并初步掌握以類別研究物質(zhì)性質(zhì)的方法過(guò)程。2.

學(xué)會(huì)組內(nèi)分工、組間交流、總結(jié)概括的交流合作學(xué)習(xí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.

學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究,養(yǎng)成敢于大膽設(shè)想、探索、創(chuàng)新和嚴(yán)密推理、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)習(xí)慣。2.

體驗(yàn)交流合作學(xué)習(xí)的高效性和團(tuán)隊(duì)精神。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入提問(wèn)：1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)物質(zhì)怎樣分類？2、翻開(kāi)課本34頁(yè)，把活動(dòng)探究中的試劑進(jìn)行分類。學(xué)生回顧課本思考、回答問(wèn)題復(fù)習(xí)引入新課，檢測(cè)學(xué)生對(duì)分類方法掌握的情況設(shè)問(wèn)追問(wèn)：這些物質(zhì)間有怎樣的關(guān)系？其中的一類物質(zhì)能與別的哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？學(xué)生思考回答幫助學(xué)生形成分類的思想講述本節(jié)課，我們就探究它們之間的關(guān)系，先以鐵為例探究金屬的性質(zhì)。學(xué)生認(rèn)真聆聽(tīng)講述我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的Fe能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，注意發(fā)生的條件及生成物的類別特征板書(shū)2、根據(jù)物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的性質(zhì)（一）金屬的性質(zhì)1、金屬與非金屬的反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O42、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H23、金屬與鹽的反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4學(xué)生到黑板上板書(shū)，另找其他學(xué)生講評(píng)。學(xué)生做好筆記培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力講述鐵是較活潑的金屬，能與上述三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其它一些金屬也有類似的性質(zhì)，這幾類反應(yīng)是金屬的一般通性。在第一章的學(xué)習(xí)中我們就學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)的一般方法——分類法。下面我們首先將課本34頁(yè)的試劑進(jìn)行分類，然后分組討論，設(shè)計(jì)探究其它類別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式程式。學(xué)生討論將試劑分類讓學(xué)生感受分類方法總結(jié)1：鹽類、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液CuSO4溶液2：酸性氧化物、CO23：非金屬、木炭、氧氣4：堿、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液5：堿性氧化物、CaO、CuO6：酸、稀鹽酸、稀硫酸學(xué)生總結(jié)歸納培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力講述下面我們分六組根據(jù)初中所學(xué)習(xí)的知識(shí)分別討論、預(yù)測(cè)各類物質(zhì)的性質(zhì)。第1組：討論鹽類的性質(zhì)第2組：討論酸性氧化物的性質(zhì)第3組：討論非金屬的性質(zhì)第4組：討論堿的性質(zhì)第5組：討論堿性氧化物的性質(zhì)第6組：討論酸的性質(zhì)學(xué)生回憶初中知識(shí)討論各類物質(zhì)的性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生合作交流的學(xué)習(xí)方法和團(tuán)隊(duì)精神。多媒體展示同學(xué)們認(rèn)真觀察思考。幫助學(xué)生形成表格設(shè)計(jì)的能力講述請(qǐng)大家根據(jù)多媒體展示的內(nèi)容完成討論內(nèi)容。板書(shū)（二）單質(zhì)：氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系。學(xué)生做筆記多媒體展示多媒體展示各組同學(xué)的成果后，投影示例學(xué)生對(duì)照自己的總結(jié)補(bǔ)充或改錯(cuò)一定要讓學(xué)生對(duì)于各類物質(zhì)的通性掌握住，有利于指導(dǎo)引領(lǐng)整個(gè)高中的學(xué)習(xí)。設(shè)問(wèn)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系？有著什么樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們完成表格學(xué)生思考多媒體展示學(xué)生填寫(xiě)表格更加直觀的清楚各中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系講述請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P34-P35頁(yè)，思考元素與物質(zhì)間的關(guān)系和以類別研究物質(zhì)間反應(yīng)的意義。學(xué)生自學(xué)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力板書(shū)3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。學(xué)生回答的同時(shí)教師做好板書(shū)培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納和表達(dá)能力設(shè)問(wèn)這一節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？運(yùn)用了什么方法？學(xué)生思考引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)反思板書(shū)2、根據(jù)物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的性質(zhì)（一）金屬的性質(zhì)1、金屬與非金屬的反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O42、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H23、金屬與鹽的反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（二）單質(zhì)：氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系。（三）單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。作業(yè)1.進(jìn)一步補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2.根據(jù)各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系按下列要求各舉一例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。課后反思本課時(shí)這樣設(shè)計(jì)主要目的是充分調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，使學(xué)生在較短的時(shí)間內(nèi)完成大量物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式和構(gòu)建物質(zhì)間的關(guān)系體系，但可能會(huì)因?yàn)閷W(xué)生初中在各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系上掌握的還不很好，因此在實(shí)施課程教學(xué)的過(guò)程中要特別注意學(xué)生的反應(yīng)，及時(shí)地給予指導(dǎo)，有些內(nèi)容可以容是安排學(xué)生在課外自主完成，一定要在課外督促和幫助學(xué)生切實(shí)完成所要求的內(nèi)容。因?yàn)槲镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)習(xí)了，再加上課堂內(nèi)容較多，時(shí)間緊張所以這部分內(nèi)容沒(méi)有安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，如果能夠安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)于學(xué)生更加直觀深入的了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系能夠起到更好的效果。

第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第3課時(shí)一種重要的混合物——膠體一、教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能1.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別，了解膠體的重要性質(zhì)及其制備。2.能夠列舉生活中的膠體實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。過(guò)程與方法在膠體的學(xué)習(xí)中，通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的電泳、膠體的聚沉、膠體的制取等實(shí)驗(yàn)或生活實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。二.教材分析教學(xué)重點(diǎn)：膠體的概念及性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：膠體的概念及性質(zhì)知識(shí)地位：在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：一、【投影】--展示教學(xué)目標(biāo)：1、初步了解分散系概念；2、初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別及凈化方法；3、了解膠體的制取方法；4、認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。引言：初中時(shí)候我們學(xué)習(xí)過(guò)一些重要的混合物--【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、油水乳濁液?！咎釂?wèn)】1、哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？2、溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？思考后得出結(jié)論：共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物?！局笇?dǎo)閱讀】課本第35頁(yè)第二段，思考：（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？閱讀課本，完成分散系的相關(guān)概念。分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。完成投影上表格分散系分散質(zhì)分散劑氯化鈉溶液泥水懸濁液植物油和水（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。（培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。）【提問(wèn)】不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？引入膠體。濁液濁液100nm膠體1nm溶液學(xué)生討論、總結(jié)、回答膠體的概念【板書(shū)】三、膠體：１、定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。注：膠體的分散質(zhì)又稱膠粒。常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體（溶液）。生活中常見(jiàn)膠體：牛奶、豆?jié){、土壤、有色玻璃、云霧煙等【提問(wèn)】：膠體、溶液和濁液有什么相同或不同之處呢？（【展示】氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液在教師引導(dǎo)下,由學(xué)生隨著教學(xué)過(guò)程（分步）--完成下面的表格）分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑<100nm>100nm1～100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體許多分子的集合體或高分子實(shí)例酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能不能能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降或分層丁達(dá)爾效應(yīng)【思考】=1\*GB3①兩者在外部特征上有何相似點(diǎn)？②如何迅速高效的區(qū)分它們呢？【板書(shū)】２、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用演示實(shí)驗(yàn)：用激光照射裝有Fe(OH)3膠體、氯化鈉溶液、AgI膠體的實(shí)驗(yàn)盒。學(xué)生觀察并總結(jié)現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵膠體、AgI膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的通路，而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。（培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力。）【思考】試著結(jié)合教材36頁(yè)內(nèi)容解釋—丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。【投影】：直觀展示光通過(guò)膠體發(fā)生的散射現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】1、丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400～700nm）散射而形成的?！径∵_(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用】：區(qū)別溶液和膠體。【討論】生活中有哪些丁達(dá)爾現(xiàn)象。例如：清晨在密林里面看到的縷縷光束、夜晚都市的霓虹燈?！具^(guò)渡】丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的光學(xué)性質(zhì)，下面我們學(xué)習(xí)膠體的電學(xué)性質(zhì)電泳【多媒體演示】電泳實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)課本37頁(yè)）【思考】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽(yáng)極附近顏色變淺。2、Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明了什么？學(xué)生思考、得出結(jié)論：1、通電后，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。2、說(shuō)明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。（利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問(wèn)題的方法。）【小結(jié)】電泳概念：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象?！景鍟?shū)】2、電泳現(xiàn)象【思考】（1）為什么膠體微粒帶有電荷？（2）膠體帶不帶電呢？（3）所有膠體的膠粒都帶電嗎？（4）為什么膠體比較穩(wěn)定？（知識(shí)點(diǎn)擊、教師引導(dǎo)得出結(jié)論）膠體微粒帶電荷的原因：比表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的膠體微粒帶上負(fù)電荷；吸附陽(yáng)離子的膠體微粒帶上正電荷，但是同種膠體的微粒帶有相同的電荷，它們間互相排斥所以膠體比較穩(wěn)定。膠體帶不帶電。【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用1、電泳電鍍，簡(jiǎn)述方法。2、溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時(shí)，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護(hù)人民健康。學(xué)生傾聽(tīng)、思考。（聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。）【提問(wèn)】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢？歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）【Fe(OH)3膠體進(jìn)行聚沉實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案?？偨Y(jié)：【板書(shū)】聚沉方法：1、加入電解質(zhì)2、帶相反電荷的膠粒；3、加熱。4、攪拌?！局笇?dǎo)閱讀】教材第36頁(yè)第3段，同學(xué)們思考：產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？【小結(jié)】膠體聚沉的原因：可溶性鹽產(chǎn)生的陰離子或陽(yáng)離子與膠體微粒所帶的電荷中和，從而使膠體微粒聚集成較大的微粒在重力作用下形成沉淀析出?！居懻摗磕z體聚沉現(xiàn)象及應(yīng)用：鹽鹵點(diǎn)豆腐、FeCl3溶液用于傷口止血、河流三角洲、墨水混合失效等等。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材37頁(yè)（知識(shí)點(diǎn)擊）膠體與滲析【多媒體演示】實(shí)驗(yàn)介紹半透膜【設(shè)問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？討論學(xué)習(xí)膠體的滲析原理。【講解】1．分子、離子等較小微粒能透過(guò)半透膜的微孔，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小。2．介紹滲析方法及應(yīng)用。思考：溶液可以透過(guò)半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過(guò)?！緷B析的應(yīng)用】血液的透析、膠體的提純、海水淡化（創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣，培養(yǎng)思維能力）【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材39頁(yè)習(xí)題4學(xué)習(xí)膠體的制備。【討論總結(jié)】1、Fe(OH)3膠體制備的過(guò)程2、制備過(guò)程要注意的問(wèn)題為什么其他兩位同學(xué)沒(méi)有制得膠體【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌、不可持續(xù)加熱、否則不會(huì)制得Fe(OH)3膠體?！局R(shí)回顧與小結(jié)】1、分散系2、膠體的性質(zhì)：a丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）b電泳（膠粒帶電）C聚沉（加熱、加入強(qiáng)電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電荷的膠體）d滲析【結(jié)束語(yǔ)】漫步在清晨的樹(shù)林里，屢屢陽(yáng)光透過(guò)枝葉鋪撒在地面上；夜晚漫步于繁華的都市街道霓虹燈閃爍；江河入海口的三角洲這些都是膠體給我們的生活增添的幾許魅力。留心我們身邊的現(xiàn)象、觀察生活、感悟生活；努力學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)，用自己的聰明才智去創(chuàng)造更加美麗的未來(lái)。板書(shū)設(shè)計(jì)：§2—1元素與物質(zhì)的分類第3課時(shí)：一種重要的混合物--膠體1.分散系的概念分散系的分類2、膠體定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。3、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象（2）電泳（3）聚沉與聚沉方法：a、加入電解質(zhì)b、帶相反電荷的膠粒；c、加熱。d、攪拌。（4）膠體的提純——滲析（5）膠體的制備【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】一、基礎(chǔ)鞏固1.下列分散系中不屬于膠體的是（）A.煙B.牛奶C.氯化鈉溶于水D.蛋清2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A.能全部透過(guò)半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得溶液一定能導(dǎo)電D.所得溶液一定為懸濁液或乳濁液3.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.在制取氫氧化鐵膠體過(guò)程中用力攪拌出現(xiàn)了沉淀。C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通道D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀5、除去Fe(OH)3膠體中的FeCI3溶液，可行的方法（）A．過(guò)濾B.蒸發(fā)C.加入適量的鹽酸D。滲析二、綜合提升6、下列關(guān)于溶液與膠體的敘述，正確的是（）A、溶液是電中性的，而膠體是帶電的B、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙C、一束光分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒(méi)有D、溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會(huì)生成沉淀。7、Fe(OH)3膠體和FeCI3溶液具有的共同性質(zhì)是（）A、都能透過(guò)濾紙B、都呈紅褐色C、具有相同的顆粒直徑D、都不能穩(wěn)定存在8.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.NaCl溶液【作業(yè)布置】1、課本P39T4上交作業(yè)2、完成自主學(xué)習(xí)叢書(shū)P32第二課時(shí)3、預(yù)習(xí)第二節(jié)電解質(zhì)完成學(xué)案課前預(yù)習(xí)區(qū)【教學(xué)反思】:本節(jié)課通過(guò)讓學(xué)生復(fù)習(xí)初中重要的混合物溶液和濁液的基礎(chǔ)上結(jié)合教材內(nèi)容的閱讀，學(xué)習(xí)分散系的定義和組成讓學(xué)生認(rèn)識(shí)分散系的分類學(xué)習(xí)膠體的定義領(lǐng)會(huì)膠體的本質(zhì)特征；通過(guò)對(duì)膠體的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合課件、圖表激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂(lè)于探究膠體性質(zhì)的奧秘；在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，力爭(zhēng)做到知識(shí)問(wèn)題化，問(wèn)題情境化，情境生活化，讓學(xué)生切實(shí)感受到化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)。本節(jié)課教學(xué)定位準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，深深吸引學(xué)生的注意，通過(guò)訓(xùn)練建構(gòu)，突出重點(diǎn)，講練結(jié)合，課堂緊湊，效果良好。課外