學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精互動課堂疏導引導一、乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途烴分子里含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或苯環(huán)（)，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，這樣的烴叫不飽和烴。乙烯是烯烴中最簡單的不飽和烴.1。分子結(jié)構(gòu)乙烯的分子式為C2H4，電子式為,結(jié)構(gòu)式CHH,結(jié)構(gòu)簡式為H2C==H2乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子都處于同一平面內(nèi)，碳氫鍵間的夾角約為120°,其分子中碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能的兩倍略小.2。物理性質(zhì)通常狀況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，其密度比相同條件下的空氣的密度略小，難溶于水,易溶于四氯化碳等有機溶劑.3?；瘜W性質(zhì)①氧化反應a.乙烯易燃燒,燃燒時火焰明亮并伴有黑煙。CH2====CH2+3O22CO2+2H2Ob.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②加成反應乙烯能跟溴水、鹵素單質(zhì)(X2）、氫氣、水、鹵化氫、氰化氫等在適宜的條件下發(fā)生加成反應。CH2==CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常溫下使溴水褪色）CH2==CH2+H2CH3—CH3CH2==CH2+HClCH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2==CH2+H2OCH3—CH2OH(制乙醇）注：加成反應使有機物的飽和程度增大,加成反應過程中有機物的碳架結(jié)構(gòu)并未改變，這一點對推測有機物的結(jié)構(gòu)很重要。③加聚反應在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可通過合成聚合成高分子化合物聚乙烯。4。主要用途乙烯是石油化工最重要的基礎原料，主要用于制塑料、合成纖維、有機溶劑等.此外乙烯還可用作植物生長調(diào)節(jié)劑和果實催化劑等。二、取代反應、加成反應、加聚反應比較名稱比較取代反應加成反應加聚反應概念有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子的反應反應前后分子數(shù)目一般相等減少減少反應特點可發(fā)生分步取代反應有時只有一種加成方式,有時也有多種加成方式反應一般為單方向進行，一般不可逆三、單烯烴的同系物1。分子中含有一個碳碳雙鍵的一類鏈烴叫烯烴。由于烯烴分子中雙鍵的存在，使烯烴分子中含有的氫原子數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴分子中所含的氫原子數(shù)少2,且不同烯烴分子組成中相差一個或若干個CH2原子團，故烯烴的通式為：CnH2n（n≥2)。2。單烯烴的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目的增加而呈規(guī)律性變化(似烷烴）；化學性質(zhì)與乙烯相似:①發(fā)生加成反應，②發(fā)生氧化反應，③發(fā)生加聚反應等。四、烴的燃燒規(guī)律1.等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，消耗氧氣的量決定于“x+”的值，此值越大，耗氧量越多。2.等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量決定于CxHy中y/x的值，此值越大,耗氧量越多。3.若烴分子的組成中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2，則完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等。4.等質(zhì)量的且最簡式相同的各種烴完全燃燒時其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。5。氣態(tài)烴CxHy完全燃燒后生成CO2和H2O。CxHy+（x+）O2xCO2+H2O當H2O為氣態(tài)時(T＞100℃），1mol氣態(tài)烴燃燒前后氣體總體積的變化有以下三種情況：當y=4時,ΔV=0，反應后氣體總體積不變；當y＞4時，ΔV=—1，反應后氣體總體積增大；當y＜4時,ΔV=1—，反應后氣體總體積減小。五、苯的化學性質(zhì)苯的化學性質(zhì)比烯烴、炔烴穩(wěn)定，但由于苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，使苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應（與烷烴類似），又能發(fā)生加成反應(與烯烴類似）。①取代反應硝基苯（）是無色有苦杏仁味的油狀液體，密度比水大,有毒。②加成反應③氧化反應a.苯在空氣中燃燒發(fā)出明亮的帶有濃煙的火焰。2C6H6+15O212CO2+6H2Ob。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能將溴從溴水中萃取出來。苯的化學性質(zhì)可小結(jié)為：易取代，難加成；易燃燒，其他氧化反應一般不發(fā)生。六、苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點苯的分子式為C6H6，是一種高度不飽和烴。1。苯不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色,由此可知苯在化學性質(zhì)上與烯烴有很大差別。2.苯在催化劑(Fe或FeBr3)作用下與液溴發(fā)生取代反應,說明苯具有烷烴的性質(zhì)。3.苯又能與H2或Cl2分別在催化作用下發(fā)生加成反應,說明苯具有烯烴的性質(zhì)?？傊揭装l(fā)生取代反應,而難發(fā)生加成反應，難被氧化，其化學性質(zhì)不同于烷烴、烯烴或炔烴.苯分子是一種平面正六邊形結(jié)構(gòu)的分子，六個碳原子和六個氫原子位于同一平面上，分子中不存在碳碳單鍵，也不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵.活學巧用1。下列關于乙烯的敘述中,不正確的是(）A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B。乙烯燃燒時，火焰明亮,同時伴有黑煙C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D。乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應思路解析：乙烯分子中的雙鍵有一個易斷裂,使得乙烯容易發(fā)生加成反應，并不易發(fā)生取代反應。答案：D2。把1L含乙烯和H2的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和H2發(fā)生加成反應,完全反應后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體中的體積均在同溫、同壓下測定）。若乙烯在1L混合氣體中的體積分數(shù)為x％，則x和y的關系一定不正確的是(）A.y=1·x%B。y=1-1·x％C。y=1·x%=0.5D。y=1-1·x%＜0。5思路解析：CH2====CH2+H2CH3—CH3ΔV1111①若x％=50%,乙烯與H2恰好完全反應，y=1·x％=0.5。②若x%＜50％,反應后H2有剩余,y=1·(1—x％)=1-1·x％＞0.5。③若x%＞50%,反應后乙烯有剩余，y=x％＞0.5.答案：D3.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得純凈的甲烷，最好依次通過盛有何種試劑的洗氣瓶()A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸C。溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液思路解析:乙烯分子中存在雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應而被除去.KMnO4酸性溶液具有強氧化性,能將乙烯氧化成CO2，混入CH4中使CH4不純凈。濃硫酸雖有強氧化性,但常溫下卻無法氧化乙烯，只能吸收乙烯中的水分。答案：C4.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2—二氯乙烷的是（）A。乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合C.乙烯與氯氣混合D。乙烯通入濃鹽酸思路解析：乙烷與氯氣混合發(fā)生的是取代反應，取代反應得不到純凈的物質(zhì)；B、D項中反應只能得到一氯代物；C項發(fā)生反應能得到較純凈的二氯乙烷。答案：C5。下列說法中錯誤的是()A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定是同系物C.相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D。單烯烴的各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等思路解析：A項，兩物質(zhì)均為烷烴，故一定為同系物;B項，C4H8中可能有雙鍵，也可能成環(huán)狀,故C2H4與C4H8的結(jié)構(gòu)可能不相似；C項，可以用反例法，如H2SO4和H3PO4,N2和CO，Na2O2和Al(OH）3等；D項,單烯烴的最簡式均為CH2，含碳的質(zhì)量分數(shù)恒為85。7%。答案：BC6。某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍,取標準狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中,溴水增重2.8g，此兩種烴是()A。甲烷和丙烯B。甲烷和丁烯C。乙烷和乙烯D.乙烯和丁烯思路解析：據(jù)混合氣體對H2的密度可以求出其相對分子質(zhì)量應為2×13=26，則兩種烴的相對分子質(zhì)量都為26，或一個大于26、一個小于26，所有烴中只有甲烷的相對分子質(zhì)量小于26，所以必有甲烷。溴水增重的量為吸收烯烴的量。m混=×26g·mol—1=5。2gm(CH4）=5.2g—2.8g=n(CH4)==0。15moln（烯）=0.2mol—0.15mol=0.05molM(烯）==56g/mol據(jù)CnH2n得：12n+2n=56，所以n=4。答案：B7.苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（）①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度均相等（即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應A.②③④B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).全部思路解析：抓住分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系,發(fā)揮空間想像能力。①苯分子結(jié)構(gòu)中若單、雙鍵交替出現(xiàn),則苯的間位二取代物也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能用以說明苯環(huán)不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。②如果苯環(huán)存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，其對位二取代物只有一種，所以②不可以作為證據(jù)。③如果苯環(huán)是單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵的長度和碳碳雙鍵的長度不等，所以苯環(huán)就不可能是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。實際上，苯環(huán)中的碳