學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、化學(xué)變化的特征1.化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)的生成，而且伴隨著能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)可以看作是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。破壞原來的化學(xué)鍵，需要吸收能量;形成新的化學(xué)鍵，需要放出能量.2。如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)為放出能量,放出的能量常以熱能式表現(xiàn)，是放熱反應(yīng)（exothermicreaction）；同樣若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)為吸收能量，也就是吸熱反應(yīng)（endothermicreaction）。3.能量守恒定律:一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的.4.常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體［Ba(OH)2·8H2O］與氯化銨晶體混合時(shí)的反應(yīng)；木炭高溫時(shí)和二氧化碳的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng).二、反應(yīng)條件與反應(yīng)能量變化(1）反應(yīng)放熱還是吸熱跟反應(yīng)條件無關(guān)。加熱或高溫下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如高溫下KClO3的分解反應(yīng)。常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如NaHCO3與CH3COOH的復(fù)分解反應(yīng).E1＞E2反應(yīng)吸收能量E1＜E2反應(yīng)釋放能量三、鍵參數(shù)與反應(yīng)熱1.鍵能、鍵長與鍵角(1）鍵能：斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量,就叫做這種化學(xué)鍵的鍵能。其單位為J·mol—1或kJ·mol—1。下表是某些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol—1化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol-1H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N-H391I—I151H-Cl431C—C346H—I299（2）鍵長：在分子中，2個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長.如：H—H鍵的鍵Cl—Cl鍵的鍵C-C鍵的鍵鍵長（0。74nm）長（1。98nm）長（1.54nm）（3）鍵角：在分子中鍵與鍵之間的夾角叫做鍵角.如：H2O分子中鍵角CO2分子中鍵角2.物質(zhì)的穩(wěn)定性一般說來,物質(zhì)具有的內(nèi)能越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;物質(zhì)所含化學(xué)鍵越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定。3.反應(yīng)放出或吸收的熱量等于斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵放出的能量之差各個(gè)擊破【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（)A.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成B.有新物質(zhì)生成一定是發(fā)生了化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)的特征是伴隨能量的變化D。化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來解析:化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化。A、C兩項(xiàng)都正確。有新物質(zhì)生成的變化卻不一定是化學(xué)變化，如原子彈、氫彈的爆炸，原子核裂變和聚變過程中都有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。答案:AC類題演練1下列說法正確的是(）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D。反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,有的以光能的形式表現(xiàn)。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生，反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng).答案:D【例2】下列說法正確的是（）A。反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化C。物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D。放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生解析：從吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念可以看出，一個(gè)反應(yīng)發(fā)生了，若周圍環(huán)境的溫度得以升高,這個(gè)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；若周圍環(huán)境的溫度因此降低，這個(gè)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)起始的條件沒有關(guān)系。如：在空氣中加熱木炭，木炭就會(huì)發(fā)生燃燒，反應(yīng)的結(jié)果是放出熱量;而在CO2環(huán)境中加熱木炭，二者反應(yīng)生成CO,同時(shí)吸收熱量?？梢?，A、D兩項(xiàng)都不正確。從燃燒的概念可知,燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),即燃燒一定放熱，C項(xiàng)正確。從教材對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的解釋可以看出，化學(xué)反應(yīng)有兩大變化,一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨能量的變化,人類研究并利用化學(xué)反應(yīng)的目的也在于此，即制取所需要的物質(zhì)或利用反應(yīng)放出（或吸收）的能量.B項(xiàng)正確.答案：BC【例3】H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1,I-I鍵的鍵能是151kJ·mol—1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol-1。則H2（g）+I2（g）2HI(g)的反應(yīng)不是（)A。吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D?？赡娣磻?yīng)解析：（1）由題意，1molH—H鍵和1molI—I鍵斷裂吸收的能量是436kJ+151kJ=587kJ。生成2molH—I鍵放出能量:299kJ×2=598kJ.由于598kJ＞587kJ,所以H2(g)+I2（g)2HI（g)的正反應(yīng)放出熱量.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)和可逆反應(yīng)。答案：A類題演練2如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。（4）由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量_____________（填“大于”“小于”“等于"）鎂片和鹽酸的總能量。解析: