學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析重點知識：目視比色法原理及測定抗貧血藥物中Fe的含量原理1.通過眼睛觀察比較待測溶液與標準溶液顏色深淺來確定物質含量的方法，叫做目視比色法（visualcolorimetry）。目視比色法用一套標有刻度、形狀大小、材質相同的玻璃管作為比色管，每支比色管中裝有一定濃度的標準比色液，將待測溶液與標準比色液進行比較。若待測溶液與色階中某溶液的顏色深淺相同,則說明兩支比色管中溶液的濃度相等；若待測溶液顏色深淺介于相鄰兩個標準溶液之間，則待測溶液的濃度約為兩個標準溶液濃度的算術平均值.Fe2+經(jīng)氧化可變?yōu)镕e3+。Fe3+與KSCN溶液反應可使溶液變紅，并且溶液中Fe3+的濃度越高，溶液就越紅,這為用目視比色法來測定抗貧血藥物中Fe的含量的基礎。2。Fe2+性質Fe2+具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性。4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O;2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O亞鐵鹽主要為硫酸亞鐵，其晶體FeSO4·7H2O俗稱綠礬，綠礬在空氣中可逐漸風化失去一部分結晶水，并且表面容易氧化為黃褐色堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4.3.Fe2+鑒別方法1:在可能含有Fe2+的溶液中,滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再導入Cl2，若成血紅色溶液，說明有Fe2+存在。（鑒別中不能先導氯氣）2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl—Fe3++SCN-====［Fe(SCN）］2+（血紅色)方法2：加堿，產(chǎn)生白色沉淀，很快白色沉淀轉變成灰綠色→紅褐色。證明有Fe2+的存在。Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓【例1】把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C。是Fe2+和Fe3+D。只有Fe2+解析：由于表面的氧化物較少，故溶于鹽酸后形成的Cu2+、Fe3+較少，二者被Fe還原為Cu和Fe2+，Cu不與HCl反應,Fe與HCl生成FeCl2和H2。答案:D疑點知識：食醋中總酸量的測定1。食醋中，醋的酸味主要是由醋酸產(chǎn)生的.生產(chǎn)與質檢部門通常需要測定食醋的總酸量，即所有酸性物質的總量。一般用標準堿液滴定食醋樣品來測定食醋的總酸量，并用樣品所含酸的質量分數(shù)（按醋酸計）來表示.2。用NaOH標準溶液滴定時，食醋中的醋酸及其他有機酸都可以被滴定，因此測出的是總酸量。通常規(guī)定，食醋的總酸量用含量最多的醋酸來表示。因為參加反應的H+的物質的量等于參加反應的OH—的物質的量,即:n（OH—）=n（H+通過測定消耗的NaOH溶液的體積,可以計算出食醋的總酸量，然后轉換為食醋中醋酸的質量分數(shù),即:NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2On（NaOH）=n（CH3COOH）c（NaOH)V(NaOH)=c（CH3COOH）V（CH3COOH)w％=×100％式中:c（NaOH）——NaOH溶液的物質的量濃度;V（NaOH）—-NaOH溶液的體積;c(CH3COOH)——CH3COOH溶液的物質的量濃度;V(CH3COOH）——CH3COOH溶液的體積;M(CH3COOH)——醋酸的摩爾質量;m（樣品)——樣品的質量?！纠?】某學生中和滴定實驗的過程如下；(a）取一支堿式滴定管,（b）用蒸餾水洗凈，（c)即加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸滴定管精確放出一定量標準酸液,（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時,邊滴邊搖蕩,（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,（k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定,（1)記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處.（用編號表示）解析：對于（c），待測NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤洗；對于（j）滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；對于（k），應滴至溶液由無色變成粉紅色至半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對于（m）,記錄NaOH溶液體積，根據(jù)滴定管測量準確度,應記錄到小數(shù)點后兩位。故答案為c、j、k、m。答案：cjkm各個擊破類題演練1能分別將含有Cu2+、Fe3+、A3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是（）A。NaHCO3溶液B。KSCN溶液C。NaOH溶液D.NH3·H2O溶液解析：分別有Cu（OH）2沉淀（淺藍色）；Fe（OH)3紅褐色沉淀；Al3+先白色沉淀后，NaOH過量沉淀消失；Mg(OH)2白色沉淀，NaOH過量沉淀不消失；Fe（OH）2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色至紅褐色沉淀；有NH3刺激性氣味；Na+無明顯現(xiàn)象;各不相同。選C。答案：C類題演練2下列溶液有時呈黃色，其中由于久置而被空氣氧化變色的是（)A。濃HNO3B.FeSO4C.KMnO4解析：濃HNO3因分解溶有NO2顯黃色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+顯黃色，工業(yè)鹽酸因溶有Fe3+顯黃色。答案：B變式探究1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作的最佳順序為…（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B。③②C。③①D.①②③解析：加入NH4SCN證明無Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身為紫色，干擾實驗,使Fe3+和SCN-顯色不易觀察,因此不易選用.答案:C變式探究2某學生設計如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定：由此分析,下列結論正確的是（)A。A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C。B為AgCl沉淀D.A為FeBr2溶液解析:由于向A中加入的溶液中存在H+和，因此不能肯定A中一定有Fe2+或Fe3+，但C中一定有Fe3+。答案：B類題演練3進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(）A.酸式滴定管B。堿式滴定管C。錐形瓶D。移液管解析:錐形瓶不能用所盛溶液潤洗。答案:C變式探究3簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是_________________________________.（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是___________________________.（3)有下列錯誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消去;③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面;④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答：___________________________________________________________________________。哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？答:___________________________________________________________________________。(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還是稍?。看穑篲___________________________________________________