學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析重點知識:物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計1.物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。（2）反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇.（3）檢驗反應(yīng)時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2+檢驗應(yīng)排除、等形成的干擾.（4）檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性，如：用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3+。2.物質(zhì)檢驗的一般步驟（1）對試樣的外觀進行觀察。主要是指狀態(tài)、顏色的觀察,從而劃定大致的可能的離子范圍。（2)試樣的準(zhǔn)備.因檢驗反應(yīng)一般是在溶液中進行，所以當(dāng)試樣是固體時,首先需將固體試樣溶解。（3）檢驗。檢驗過程中應(yīng)移取少量溶液進行反應(yīng)?！纠?】下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是()A.HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B。NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC。BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D.K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4解析：這是一道很典型的不用任何化學(xué)試劑進行物質(zhì)鑒別的一道試題，對于各組溶液，分別采用兩兩混合，依據(jù)特色的現(xiàn)象鑒別。在A組中，只有HCl與K2CO3相遇產(chǎn)生氣體；在B組中幾乎無現(xiàn)象；在C組中BaCl2、CaCl2與Na2SO4均出現(xiàn)白色沉淀，除此以外,再無其他現(xiàn)象；在D組中MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，則MgSO4、KHSO4就可以鑒別；再用KHSO4與兩個待檢測液反應(yīng)，有氣體生成的為K2CO3，剩余的則是KOH.答案：D難點知識：鑒別題的思維程序1.不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)（1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3)若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定.（4）若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。2。只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)（1）先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑（石蕊）進行鑒別.（2）在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。(3)常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。3。任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?！纠?】僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì):苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是（）A。溴水B。FeCl3溶液C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析:苯、CCl4都是一種非極性溶劑，但前者的密度比水小,后者的密度比水大。溴水滴入苯中振蕩后，水中的Br2轉(zhuǎn)移到苯層中,苯層浮在上層.溴水滴入到CCl4中振蕩后，水中的Br2轉(zhuǎn)移到CCl4層中，CCl4層沉在下層。溴水滴入NaI溶液中，會置換出I2，溶液顏色變深.溴水滴入亞硫酸納溶液中,Br2跟亞硫酸鈉反應(yīng)，顏色褪去。溴水滴入氯化鈉溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溴水被稀釋。所以溴水能將五種溶液鑒別開來。FeCl3溶液滴入苯、CCl4中，可根據(jù)分層現(xiàn)象區(qū)分.FeCl3溶液滴入NaCl溶液中，不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。FeCl3溶液滴入NaI溶液中會生成I2.FeCl3溶液滴入Na2SO3溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+++H2O====2Fe2+++2H+，能產(chǎn)生褪色、氣泡等多種現(xiàn)象。所以氯化鐵溶液能用于鑒別五種溶液。酸性KMnO4滴入苯和CCl4中，也可根據(jù)分層現(xiàn)象區(qū)分.酸性KMnO4滴入氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象。酸性KMnO4滴入碘化鈉溶液中會生成I2，滴入亞硫酸鈉溶液中會生成硫酸鈉,都會產(chǎn)生明顯的、有差異的實驗現(xiàn)象。所以酸性KMnO4能用于鑒別五種溶液。答案：D疑點知識:檢測常見物質(zhì)的思路1。固態(tài)物質(zhì)的檢驗2.無色溶液的檢驗【例3】有兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體:一瓶是Na2SO4,一瓶是NH4Cl。請你設(shè)計四種實驗方案加以鑒別,簡要寫出操作過程、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。方案操作過程（簡要敘述)現(xiàn)象和結(jié)論(1）（2）（3）(4）解析：根據(jù)兩種物質(zhì)所含離子的特性進行檢驗.答案：（1）用潔凈的鉑絲蘸取固體樣品在火焰上灼燒火焰呈黃色的樣品為Na2SO4（2）分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸減少而消失的樣品為NH4Cl（3）分別取少量固體放入試管中加蒸餾水溶解,用pH試紙測試溶液pH小于7的樣品為NH4Cl(4）分別取少量固體放入試管，加適量水溶解后，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的樣品為Na2SO4（其他合理答案也可）各個擊破類題演練1某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種,現(xiàn)將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小，將剩余氣體排入空氣中,很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是（)A.肯定有O2B?？隙ㄖ挥蠳H3和NOC.肯定有NH3、NO、HClD。肯定沒有Cl2、NH3、NO2解析：根據(jù)題給信息，因是“無色氣體”，排除Cl2和NO2；“將混合氣體經(jīng)過濃H2SO4后體積減小"，說明肯定有NH3,肯定沒有HCl；“將剩余氣體排入空氣中,很快變成紅棕色”，說明肯定有NO，肯定無O2，所以,B選項正確.答案：B變式探究1檢驗下列有機物的方法中正確的是（)A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素B.用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚D.用新制Cu(OH）2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸解析:A。氯仿CHCl3中氯原子不能在水溶液中電離出Cl-，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗其存在;B.乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鑒別；C.FeCl3遇苯酚呈紫色，可以用來鑒別苯和苯酚;D。加入新制Cu（OH）2懸濁液,藍色的Cu（OH)2沉淀消失、呈藍色溶液的是乙酸，加熱剩余二者,有磚紅色沉淀產(chǎn)生的試液是乙醛；無紅色沉淀的是乙醇.答案：CD變式探究2（2006河南鄭州高三質(zhì)檢，12）有關(guān)溶液中所含離子的檢驗,下列判斷正確的是（）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在C。用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析：A選項溶液也可能只有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子。B選項原溶液可能含有碳酸氫根離子。C選項確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察。D選項有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子,加入氫氧化鈉；CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀；FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象。答案：C類題演練2下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是（）A。AgNO3NaClBaCl2NaOHB。K2CO3KHCO3HClH2SO4C.Na2CO3NaHSO4Ba（NO3)2KClD。KNO3NaClBaCl2（NH4)2SO4解析：C組鑒別：①將一種物質(zhì)分別加到另外三種物質(zhì)中去，若兩種出現(xiàn)白色沉淀,一種無現(xiàn)象，則滴入的為Ba（NO3)2.沉淀為BaCO3和BaSO4，無變化的為KCl，②取其中一種白色沉淀上層的清液，滴入到另一種沉淀中去，若沉淀溶解（2HNO3+BaCO3====Ba（NO3)2+CO2↑+H2O，且產(chǎn)生氣體，該沉淀為BaCO3，原溶液為Na2CO3，另一種為NaHSO4。）答案：C類題演練3A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A+B白色沉淀；A+C白色沉淀；B+C白色沉淀；C+D白色沉淀；B+D無色、有刺激性氣味的氣體.則上述四種物質(zhì)按A、B、C、D的順序是（）A.BaCl2、AgNO3、Na2SO3、HClB。AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3C.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl解析：本題屬于不用其他試劑鑒別的題，通過兩兩反應(yīng)現(xiàn)象,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析推理解決問題.由所給物質(zhì)及其性質(zhì)知，能與三種物質(zhì)反應(yīng)都生成沉淀的是AgNO3，由此可推C是AgNO3。能與兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀的有Na2SO3和BaCl2；兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體的是Na2SO3和HCl，所以，B、D分別是Na2SO3和HCl中的一種,A一定是BaCl2.而B與A、B與C都可生成白色沉淀,B一定是Na2SO3。從而推斷出D為正確選項。答案:D變式探究3下列說法正確的是()A.鹽酸能用來鑒別Na2S、Ba（NO3）2、Na2SiO3、NaAlO2、NaHCO3五種無色透明溶液B。NaOH溶液能將分別含有Cu2+、Fe3+、A3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開C.FeS、CuO、MnO2三種黑色粉末，只用一種試劑、一步反應(yīng)，不可能一一鑒別出來D。只用FeCl3一種試劑就能把NaNO3、NaOH、BaCl2、Na2S四種無色溶液加以區(qū)別開來解析:A中鹽酸與五種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分別是：臭雞蛋味氣體、無明顯現(xiàn)象、白色膠狀沉淀、先生成白色膠狀沉淀，又逐漸溶解、無色無味氣體,故可以鑒別.B中NaOH溶液與七種離子的反應(yīng)現(xiàn)象分別為：藍色絮狀沉淀、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀又隨之消失、白色沉淀、先生成白色沉淀繼而變灰綠最后變紅褐色、無色有刺激性氣味的氣體，故可鑒別。C用鹽酸可以鑒別。D不可以鑒別。答案：AB變式探究4現(xiàn)有五瓶未貼標(biāo)簽的溶液，它們分別是①KCl;②Ba(NO3）2；③Na2CO3；④Na2SO4；⑤FeCl3，若要求不外加試劑和試紙鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（）A。②④③①⑤B。③②④①⑤C。⑤④①③②D.⑤③②④①解析：FeCl3溶液呈棕黃色，可先予檢出，然后以FeCl3作試劑檢出Na2CO3溶液(Fe3+與水解相互促進,生成氣體和紅褐色沉淀），再以Na2CO3溶液檢出Ba(NO3)2溶液（生成白色的BaCO3沉淀），以Ba(NO3)2溶液檢出Na2SO4溶液（生成白色的BaSO4沉淀）,最后余下的為KCl溶液。答案:D類題演練4某白色固體物質(zhì)可能含有（NH4）2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH4種物質(zhì)中的一種或幾種。此白色固體溶解在水中，得一澄清的堿性溶液,向此溶液中加入KI溶液時，析出黃色沉淀，此沉淀不溶于硝酸。試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，指出有哪些物質(zhì)存在，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。解析：題目列舉了該白色固體物質(zhì)的五個特征：①白色、固態(tài)；②在水中形成澄清溶液；③水溶液呈堿性；④和KI反應(yīng)生成不溶于硝酸的黃色沉淀；⑤可能為四種已知物中的一種或幾種。五個特征中易引出結(jié)論的是第③點，它說明樣品中有堿性或溶解時呈堿性物質(zhì)的存在，聯(lián)系第⑤點可知樣品中有NaOH存在；其次是第④點，說明樣品中有AgNO3,因為只有它可以和KI反應(yīng)生成黃色的不溶于HNO3的AgI沉淀。那么是否就只有這兩種物質(zhì)存在？如果忽略了其他特征，就會得出這一錯誤結(jié)論.必須整體把握，全面考慮。如果樣品中僅有NaOH和AgNO3，它們?nèi)苡谒?，將會產(chǎn)生AgOH沉淀,并進一步分解為Ag2O沉淀，其結(jié)論與題目產(chǎn)生矛盾。事實上,這一矛盾并沒有出現(xiàn)，原因何在？只能設(shè)想Ag+和某種物質(zhì)反應(yīng),使AgOH沉淀不可能生成。這一設(shè)想是否符合題目給出的條件?這是解好這道題的突破口。對照題目中各種可能的物質(zhì),聯(lián)系A(chǔ)g+能和NH3形成Ag（NH3）+2考慮，仔細(xì)分析考慮,就能斷定樣品中一定還含有(NH4）2SO4溶液.它和NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，在氨存在的條件下,Ag+成為銀氨溶液。而有（NH4)2SO4存在，就不能再有BaCl2存在，否則樣品溶于水，又會生成BaSO4沉淀.至此全題解答就清楚了.答案：樣品中含有（NH4）2SO4、AgNO3、NaOH。發(fā)生的反應(yīng)是：+OH—====NH3·H2OAg++2NH3