選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)第二課時分子結(jié)構(gòu)學(xué)案【大綱要求】選修3主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)復(fù)習(xí)要求注意點4．認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。1.認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，了解極性分子和非極性分子。①注意ABn型分子中心原子雜化類型，分子極性等的判斷方法。2.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。3.理解配位鍵的形成和表示形式。4.了解配合物的概念，能說明簡單配合物的成鍵情況。6．結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。5.結(jié)合實例理解等電子原理的涵義。②比較N2、CO的相關(guān)性質(zhì)6.結(jié)合實例說明等電子物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。7.結(jié)合實例說明等電子原理的應(yīng)用?！净A(chǔ)知識整理】一、雜化軌道理論雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。雜化軌道數(shù)=中心原子價電子對數(shù)對于ABn型分子，中心原子價電子對數(shù)可通過下式確定：2中心原子（A）形成的價電子數(shù)+配位原子（B）提供的總價電子數(shù)中心原子價電子對數(shù)=2中心原子（A）形成的價電子數(shù)+配位原子（B）提供的總價電子數(shù)（O原子與S原子按不提供價電子計算）化學(xué)式中心原子價對電子對數(shù)中心原子雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道的空間取向CH4BF3CO2NH3H2OSO2NH4+二、價電子互斥理論（VSEPR理論）中心原子的價電子對（包括孤對電子和成鍵電子對）之間存在相互排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采取彼此間排斥力最小的結(jié)構(gòu)，因為這樣能量最低。在分子中，孤對電子和成鍵電子對之間靜電排斥作用大小的順序如下：孤對-孤對＞孤對-成鍵對＞成鍵對-成鍵對化學(xué)式中心原子雜化軌道類型中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型BeCl2H2OBF3NH3CCl4CHCl3三、分子的極性1、由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：。2、含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：。一般規(guī)律：a、以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是分子。如：HCl、HF、HBrb、以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子大多是分子。如：O2、H2、P4、C60c、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d、在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。例：ABn型分子的極性判斷分子類型空間構(gòu)型分子的極性物質(zhì)舉例三原子（AB2）中心原子無孤對電子中心原子有孤對電子四原子（AB3）中心原子無孤對電子中心原子有孤對電子五原子（AB4）中心原子無孤對電子3、相似相溶原理：物質(zhì)一般易溶于溶劑，溶質(zhì)一般易溶于溶劑。四、等電子原理具有相同電子數(shù)（指分子或離子中全部電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子，它們往往具有相同的分子結(jié)構(gòu)（幾何構(gòu)型）及相似的性質(zhì)。這條規(guī)律就叫做等電子原理。例：1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（2004年江蘇高考題）（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和；和。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：、。五、配位鍵與配合物1．孤電子對：分子或離子中，是孤電子對。2．配位鍵：在共價鍵中,若電子對是由一個原子提供，而跟另一個原子共用，這樣的共價鍵叫做配位鍵，具有方向性和飽和性。成鍵條件：一方有，另一方有3．配合物（1）定義由與的中心原子(或離子)以形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物。（2）形成條件①中心原子(或離子)必須存在。②配位體具有提供的原子。4．配合物的組成（1）內(nèi)界：一般加[]表示。①中心原子（或離子）——提供空軌道，接受孤電子對的原子（或離子）。②配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。配位原子：指配位體中含孤電子對，與中心原子直接相連的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。③配位數(shù)——直接與中心原子相連的配位原子個數(shù)。（2）外界：除內(nèi)界以外的部分。特例：Fe(C0)5無外界例：配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2相關(guān)內(nèi)容請閱讀、填寫“零距離”P86~87，P88~89，P96~97。【典例解析】例1：氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子例2：有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵例3：根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2；CO32-；H2S；PH3。例4：下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵例5：與NO3—互為等電子體的是（）A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2例6：填寫下表：分子（離子）中心原子價電子對雜化類型雜化軌道空間取向分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性CO2SO2H2O、OF2HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2例7：在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是A．離子鍵B．非極性鍵