專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變化時斷裂化學(xué)鍵需放出能量2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．當(dāng)?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．當(dāng)ΔH為小于0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相同D．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、玻璃攪拌器5．關(guān)于熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，下列分析正確的是()。A．1molS(s)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的能量低296kJB．1molS(g)與1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的熱量C．反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79．2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ?mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1D．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283．0kJ?mol-17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol-1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱為285．8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571．6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()選項熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ/molH2的燃燒熱為483.6kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=-57．3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定9．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ10．已知25℃、101kPa時，以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1則的ΔH為()A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-111．如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化(其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài))。下列有關(guān)說法正確的是()A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B．反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103kJ·mol－1C．已知條件不充分，無法計算乙過程的能量變化D．Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑12．如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是()A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-113．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-115．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ16．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1.若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為()A． B．C． D．11．(2021·河北高三開學(xué)考試)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu與1molH2O2完全反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68kJ·mol-1C．+546.69kJ·mol-1 D．-448.46kJ·mol-117．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol18．N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以1molN2和1molO2，作為反應(yīng)物的相應(yīng)能量變化。判斷下列說法不正確的是()A．上圖所示的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D．NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-119．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－120．甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ21．根據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131．3kJ·mol-1B．使用催化劑可以改變圖上b的值C．該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D．由圖可知，1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2吸收的熱量一定為131．3kJ22．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是()A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量＜297.0kJB．在相同條件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g)?H=-395.7kJ/mol23．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)?H=-226kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，下列說法或表示正確的是()A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)?H>-226kJ/molB．由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．CO的燃燒熱為283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=+509kJ/mol24．如圖表示2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化，下列說法正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的過程會放出能量B．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1C．鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D．使用催化劑后，反應(yīng)的?H減小25．通過富氫物質(zhì)分解制氫成為工業(yè)制氫研究的新方向，圖為其中的兩種制氫系統(tǒng)：下列有關(guān)說法正確的是()A．系統(tǒng)中第一個反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫B．SO2、I2、HI分別是兩個系統(tǒng)反應(yīng)的催化劑C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=-266kJ·mol-1D．制得等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II26．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累27．科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相對能量的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．在催化劑Pd表面斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2C．在I-V中，II生成III的反應(yīng)速率最慢D．HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的△H=14.1akJ·mol-128．資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程和部分物質(zhì)的相對能量圖如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH2③CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH3④HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2