專題七化學(xué)反應(yīng)與能量基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）分析下表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C．D．2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）利用和制備的過程中，各物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(表示活化能)，下列說法正確的是A．反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率C．若該過程中使用合適的催化劑，則圖中的高度將減小D．在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成3．（2023秋·天津河北·高三天津外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校?？计谀┑庠诓煌瑺顟B(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=?9.48kJ/mol②H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高4．（2023秋·天津南開·高三崇化中學(xué)校考期末）以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H1＝+571.6kJ·mol-1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)

△H2＝-196.4kJ·mol-1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為-571.6kJ·mol-1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ·mol-15．（2021·浙江紹興·校考模擬預(yù)測(cè)）鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知，氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵離素子是放熱過程。下列說法正確的是A．?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)

?H7，則?H7>?H3C．I(g)+e-=I-(g)

?H8，則?H8>?H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq)

?H9，則?H9>?H56．（2023秋·安徽·高三校聯(lián)考期末）環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)7．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：，進(jìn)而推測(cè)C．與反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關(guān)8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)9．（2023秋·天津河西·高二天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)?？计谀┮阎煞謩e通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣：a.

b.

則下列說法正確的是A．乙醇的燃燒熱B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．

D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少10．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到和的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．B．C．D．11．（2023·浙江金華·浙江省東陽(yáng)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了催化氧化制取的新路徑，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：下列說法正確的是A．壓強(qiáng)B．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中C．一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和-B．的C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D．比穩(wěn)定13．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在下催化和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如下。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行、低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C．D．使用可以降低反應(yīng)的焓變14．（2023秋·北京·高三統(tǒng)考期末）環(huán)已烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)已烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，)：名稱氫氣環(huán)已烯環(huán)已烷化學(xué)式(狀態(tài))下列說法正確的是A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

B．由燃燒熱可知，環(huán)已烯的能量小于環(huán)已烷的能量C．(l)=(l)+H2(g)

D．環(huán)已烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時(shí)，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑15．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：①：

②：反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不正確的是A．

B．反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步C．在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比，能提高的轉(zhuǎn)化率16．（2023秋·北京東城·高二匯文中學(xué)?？计谀┞?lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如下圖所示。下列說法不正確的是A．若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①與②同時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．由①②可知，C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學(xué)?？计谀┉h(huán)戊二烯()重要的有機(jī)合成中間體。一定條件下，存在以下轉(zhuǎn)化：反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)反應(yīng)①的_______。(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(3)在恒溫恒容的容器中，當(dāng)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則下列一定正確的是_______。a.氣體分子數(shù)不變

b.c.

d.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵(4)恒溫恒容時(shí)，和(g)發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?.2倍，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_______。(5)欲提高反應(yīng)③的正反應(yīng)速率，且K值不變，可采取的措施有_______(選填編號(hào))。a.通入

b.升高溫度c.提高環(huán)戊烯濃度

d.分離出(6)已知兩分子環(huán)戊二烯易發(fā)生加成反應(yīng)形成二聚體。不同溫度下在容器中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。推測(cè)_______(選填=、＜或>)；時(shí)，用二聚體表示的平均反應(yīng)速率_______。18．（2023秋·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校考期末）試回答下列問題：i.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________．(2)已知：

則______。ii.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：(3)反應(yīng)的______；(4)下列措施中，能提高(1)中產(chǎn)率的有______(填字母)。A．使用過量的CO

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)(5)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436247434則反應(yīng)的焓變______。19．（2023秋·山東泰安·高二?？计谀┑趸锏呐欧攀窃斐纱髿馕廴镜脑蛑?，消除氮氧化物的污染對(duì)生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問題：(1)①②則相同條件下_______。(2)一定溫度下，將、充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。已知起始?jí)簭?qiáng)為10MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______(保留2位小數(shù))②此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。③該條件下，可判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂同時(shí)形成B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變④若此時(shí)再向容器中充入和，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。20．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中校考期末）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3=＋72.5kJ·mol-1(1)則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。II.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)_______。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_______(用“＞”“＜”或“＝”連接)。III.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開______。(5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。21．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高三統(tǒng)考期末）2021年中國(guó)政府工作報(bào)告中提出碳中和目標(biāo)：在2030年前達(dá)到最高值，2060年前達(dá)到碳中和。因此對(duì)二氧化碳的綜合利用顯得尤為重要。(1)通過電解的方式可實(shí)現(xiàn)對(duì)二氧化碳的綜合利用。2022年7月香港中文大學(xué)王瑩教授研發(fā)新型電解槽實(shí)現(xiàn)二氧化碳回收轉(zhuǎn)化效率達(dá)到60%以上。雙金屬催化劑在某介質(zhì)中催化轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示，請(qǐng)寫出其電極反應(yīng)方程式：_______。(2)在席夫堿(含“”有機(jī)物)修飾的納米金催化劑上，直接催化加氫成甲酸。其反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。該歷程中起決速步驟的化學(xué)方程式是