專題五氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考模擬）氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑2．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）以肼()為原料與醋酸銅反應(yīng)制取的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．是氧化劑B．還原性：C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．生成0.5mol時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子3．（2023·北京順義·一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向品紅溶液通入后溶液褪色 B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍(lán)C．向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色4．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯(cuò)誤的是A．KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．用氯氣和KOH溶液可以制備KClOD．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子5．（2022·浙江·模擬預(yù)測）亞氨基鋰()是一種安全性較好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為。下列有關(guān)說法正確的是A．中N的化合價(jià)是-1價(jià) B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．和半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是A．氧氣是還原產(chǎn)物 B．是氧化劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子8．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考一模）水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)1的目的是制備NaClOC．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O10．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是A．KI發(fā)生還原反應(yīng)B．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．消耗0.5molNaNO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.0mol電子11．（2022·湖南長沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測）2022年6月13日至19日為我國第32個(gè)全國節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個(gè)重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類。下列有關(guān)說法正確的是A．電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B．通過反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C．電還原時(shí)，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡D．與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說法正確的是A．0～5s過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-C．30～80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．80s時(shí)，溶液中含鉻微粒主要為13．（2022·浙江·模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．生成1molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶114．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%15．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1mol，則下列說法正確的是A．x=6 B．作氧化劑C．轉(zhuǎn)移電子2mol D．被還原的為0.5mol16．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測）工業(yè)上除去電石渣漿(含)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：下列說法正確的是A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)B．由上述轉(zhuǎn)化過程知，還原性：C．將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的D．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：(1)以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是_______(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_______。(2)化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測的溶液pH=_______。(4)NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mo1?L-1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。18．（2022·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_______。(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴浚摮笏玫暮虍a(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：①；②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。(4)時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時(shí)間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。①從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，合適的比值為_______。A．

B．

C．

D．②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，均為0的原因是_______。③當(dāng)時(shí)，測得時(shí)所用的時(shí)間為；當(dāng)時(shí)，測得時(shí)所用的時(shí)間為；小于的原因可能是_______。19．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）目前我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：(1)配平上述反應(yīng)方程式_____；該反應(yīng)的還原劑是_______，每生成15.8g，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_______。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。(4)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e原子有_______種不同能量的電子。電池材料涉及到的主族元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開______；做_______(“正極”、“負(fù)極”)材料。方法二：可以通過、與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(5)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。20．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價(jià)態(tài)。完成下列填空：(1)是二元弱酸，則的第一步電離方程式為_______。(2)已知：，結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)_______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是_______。(3)少量催化分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：；寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。_______Ⅱ.稱取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至終點(diǎn)，消耗24.34mL。已知：①②(未配平)(4)配平離子方程式。_______(5)實(shí)驗(yàn)所需的定量儀器有電子天平、量筒、_______。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)開______色，且30s不變色。理論上消耗_______mL，實(shí)驗(yàn)過程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是_______。21．（2023·四川綿陽·二模）錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：己知：I．時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時(shí)，電離常數(shù)III．離子濃度低于時(shí)即為沉淀完全回答下列問題：(1)寫出步驟①溶于稀疏酸時(shí)雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式