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文檔簡介

溶液與相平衡———拉烏爾定律與亨利定律模塊三熱力學(xué)與動力學(xué)基礎(chǔ)

1887年，法國化學(xué)家Raoult從實驗中歸納出一個經(jīng)驗定律：

在定溫下，在稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮篜A*乘以溶液中溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ΧA。如果溶液中只有A，B兩個組分，

Raoult定律也可表示為：溶劑蒸氣壓的降低值與純?nèi)軇┱魵鈮褐鹊扔谌苜|(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。一、拉烏爾定律1、數(shù)學(xué)表達(dá)

溶質(zhì)溶于溶劑時，減少了單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目，因而也減少了單位時間內(nèi)可能逸出液相表面而進(jìn)入氣相的溶劑分子的數(shù)目，故溶劑與其氣態(tài)分子能在較低壓力下達(dá)平衡，因而溶液中溶劑組分的飽和蒸氣壓便會降低。2、拉烏爾定律定性說明3、拉烏爾定律適用條件4、注意只有在低濃度范圍內(nèi)，大多數(shù)溶液中溶劑才遵守Raoult’slaw。計算溶劑的物質(zhì)的量時，用氣態(tài)時的摩爾質(zhì)量（無締合時）。

1803年英國化學(xué)家Henry根據(jù)實驗總結(jié)出另一條經(jīng)驗定律：在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）與該氣體的平衡分壓p成正比。式中kx稱為亨利定律常數(shù)，其數(shù)值與溫度、壓力、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。二、亨利定律1、數(shù)學(xué)表達(dá)或?qū)τ谙∪芤?，濃度的表示方法不同，其值亦不等，上式還可表述為：

都稱為Henry系數(shù)

顯然三個Henry系數(shù)的數(shù)值和單位都不同。

稀溶液中每個溶質(zhì)分子幾乎完全被溶劑分子包圍，處于一個均勻的環(huán)境里，溶質(zhì)的蒸氣壓正比于其濃度。2、亨利定律定性解釋3、適用條件4、關(guān)于亨利定律的說明稀溶液(3)溶液濃度愈稀，對Henry定律符合得愈好。對氣體溶質(zhì)，升高溫度或降低壓力，降低了溶解度，能更好服從Henry定律。(1)式中

為該氣體的分壓。對于混合氣體，在總壓不大時，Henry定律分別適用于每一種氣體。(2)溶質(zhì)在氣相和在溶液中的分子狀態(tài)必須相同。如HCl，

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