武威六中高一年級寒假學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）D．明礬常用于自來水的凈化和殺菌消毒2.關(guān)于溶液和膠體的敘述，一定正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的。B．C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒有3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.0.1mol鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移D.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA4.除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（）選項需除雜的物質(zhì)試劑操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液過濾BCO2（HCl）NaOH溶液將氣體通過洗氣瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶DNH3（H2O）濃硫酸將氣體通過洗氣瓶5.下列敘述中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)6.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、NO3、SO42B．Al3+、NO3、SO42、AlO2—C．OH－、HCO3—、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－7.現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們鑒別開來（可加熱），這種試劑是（）A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液8.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL燒杯、④托盤天平、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A．氣體A和B的相對分子質(zhì)量之比為a:bB．同質(zhì)量的氣體A和B所含分子數(shù)目之比為b:aC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A和B的密度之比為b:aD．相同條件下，等體積的氣體A和B的質(zhì)量之比為a:b11.下列敘述正確的是（）①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．④⑤⑦⑧12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I＞Fe2+＞NOB．I＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－14.鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.5molB．1.5molC．0.75molD．1.25mol15．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)316.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲除去CO氣體中的CO2氣體B．用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物C．丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用丁分離互不相溶的兩種液體二、推斷題（每空3分，共12分）17.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫方程式：（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_________________________（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：___________________________________（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_______________________________________（4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：______________________________________三、填空題（題型注釋）18.（12分：每空3分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=mol；（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝mL；（4）的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為。19.（18分：除注明分?jǐn)?shù)的小題之外，其余為1分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________（用字母代號填）。A.FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。（3）（2分）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是______________（2分）,在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl－)＝mol/L.（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（5）（每空2分）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①_____________②____________③___________④____________B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________四、計算題（10分）20.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

1.B【解析】試題分析：A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，A錯誤；B、SO2具有漂白性，能漂白紙漿，SO2有毒，能殺菌消毒，B正確；C、HF可以用于刻蝕玻璃，C錯誤；D、明礬凈水是利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水目的，不具有殺菌消毒，漂白粉不具有凈水作用，利用漂白粉的強氧化性，進行殺菌消毒，D錯誤。答案選B?？键c：考查物質(zhì)的應(yīng)用應(yīng)用2.D【解析】試題分析：膠體是不帶電的，應(yīng)該是膠粒帶電，A錯；通電是溶液中向兩極移動的是帶電粒子，B錯；溶液中的溶質(zhì)離子的運動是無規(guī)律的，C錯；膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，D對，選D?？键c：溶液和膠體的性質(zhì)區(qū)別。3.B【解析】試題分析：A.反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；B.1H核內(nèi)沒有中子，16O核內(nèi)有8個中子，普通水分子含有8個中子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)為8NA，正確；C.反應(yīng)：3Cl2+2Fe2FeCl3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e，故0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D.Fe(OH)30.l一定數(shù)目氫氧化鐵分子的集合體，故將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，錯誤。選B。點睛：NA題考查的知識點多、綜合性強，考查學(xué)生對知識的綜合運用能力。解答此類題目要注意以下幾點：①審清每個選項所求的微粒種類；②審清涉及的運算關(guān)系；③要注意相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)等；④涉及氣體摩爾體積，要注意溫度和壓強及相關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)；⑤涉及化學(xué)反應(yīng)，要注意反應(yīng)的特點、電子轉(zhuǎn)移等；⑥涉及溶液中的微粒，要關(guān)注電離、水解等。4.A【解析】試題分析：A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，正確，選A；B、氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不選B；C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸根離子是新的雜質(zhì)，不選C；D、氨氣也能和濃硫酸反應(yīng)而被吸收，不選D?？键c：物質(zhì)的除雜5.D【解析】B.NH：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A．HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項錯誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)，D項正確；選D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷6.A【解析】試題分析：A項酸性條件下NO3強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故H+、Fe2+、NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故A項正確；B項Al3+與AlO2—會發(fā)生雙水解而生成沉淀不能大量共存于溶液中，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C項OH－與HCO3—發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO32—和水，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項錯誤；D項Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；本題選A。考點：離子大量共存問題。7.24.C【解析】試題分析：Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4HCl________________Na2CO3________________Ba(OH)2↓↑____↑↓NaOH____↑____↑由上表可知有四種不同現(xiàn)象的是Ba(OH)2，C正確?？键c：物質(zhì)的鑒別。8.D【解析】考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。9.B【解析】試題分析：溶液中加入氫氧化鈉剛開始沒有沉淀，說明溶液中有氫離子，后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀能溶解，說明原溶液中有鋁離子，最后還有沉淀，說明溶液中有鎂離子，由于鐵離子有顏色，所以不可能存在，所以選B。考點：金屬離子的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性10.C【解析】試題分析：ag氣體A和bg氣體B的分子數(shù)相同，則它們的物質(zhì)的量相等，有關(guān)系式：a/M1=b/M2，M1/M2=a/b，A對；根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M知道質(zhì)量相同，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，故B對；ρ=m/V,A、B的分子數(shù)相等，則體積相等，密度之比等于質(zhì)量之比，C錯，選C?？键c：有關(guān)物質(zhì)的量公式的轉(zhuǎn)換。11.C【解析】試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。考點：氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論12.A【解析】試題分析：在同一個化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)上述三個反應(yīng)，第一個反應(yīng)還原性：H2SO3＞I，第二個反應(yīng)還原性：I＞Fe2+，第三個反應(yīng)還原性：Fe2+＞NO，所以還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I＞Fe2+＞NO，選A?？键c：考查物質(zhì)還原性強弱的判斷。13.D【解析】試題分析：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，不符合原子守恒，應(yīng)為2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑，A項錯誤；B．氨水是弱堿，在離子方程式中寫化學(xué)式，B項錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋,C項錯誤；D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，D項正確；選D。考點：考查離子方程式的正誤判斷。14.D【解析】試題分析：設(shè)Fe的物質(zhì)的量為xmol，則氧化鐵的物質(zhì)的量為2x上述過程的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl20.50.52x2x12x1x0.5則(2x):(2x1)=1：2解得x=1.25mol，選D?？键c：考查鐵及其化合物的計算。15.B【解析】試題分析：A.Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，均能一步完成，錯誤；B.Al2O3與水不反應(yīng)，不能一步生成Al(OH)3，正確；C.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，均能一步完成，錯誤；D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，均能一步完成，錯誤。選B。16.B【解析】試題分析：A.CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以能用NaOH溶液除去CO中的CO2，A能達到目的；B.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，B不能達到目的；C.用玻璃棒引流向容量瓶中移液，C能達到目的；D.分液操作用于分離互不相溶的兩種液體，D能達到目的，選B。考點：考查實驗基本操作的正誤判斷。17.（1）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe（2分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）（3）Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O（2分）【解析】試題分析：由題干可得：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，F(xiàn)為白色沉淀后邊紅褐色沉淀G，故F是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解為Fe2O3，所以B、D是常見金屬單質(zhì)，D與鹽酸反應(yīng)生成E，故E是氯化亞鐵溶液，D是金屬單質(zhì)鐵，E與雙氧水反應(yīng)生成K，則K為氯化鐵，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則B為金屬鋁，又因為J是一種難溶于水的白色化合物并易受熱分解，推知是氫氧化鋁，所以B是金屬鋁，C是氧化鋁，J是氫氧化鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉；（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式Fe