試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2026屆高三化一輪復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)項(xiàng)元素及元素周期律一、真題演練1．（2025·湖北·高考真題）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小C．X的最高化合價(jià)為 D．與鍵角相等2．（2025·重慶·高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4p能級(jí)。關(guān)于這三種元素說(shuō)法正確的是A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是XC．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y D．原子半徑是最大的是Z3．（2025·云南·高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：C．是極性分子 D．電負(fù)性：4．（2025·廣東·高考真題）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：C．原子半徑： D．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：5．（2025·湖南·高考真題）濃溶液中含有的具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕二、變式訓(xùn)練6．（2025·遼寧撫順·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且Y與X兩種元素原子序數(shù)的差值等于Z、Y兩種元素原子序數(shù)的差值，Z元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色呈紫色。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：W>Z>Y B．是直線形分子C．Z的氫化物具有還原性 D．的水溶液具有強(qiáng)酸性7．（2025·貴州·模擬預(yù)測(cè)）一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、、、、原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期。、元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大?。築．簡(jiǎn)單離子半徑：C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．陰離子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．（2025·河南·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的一種物質(zhì)可用于催熟果實(shí)，X和Y質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Z、W的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．鍵角：C．含氧酸酸性： D．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9．（2025·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種鋰載體物質(zhì)()，可顯著提高鋰離子電池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，與同主族，的核外電子占5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子。的核電荷數(shù)等于的最外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．電負(fù)性：Y<Z<WB．與的分子空間構(gòu)型相同C．、Z的簡(jiǎn)單氫化物混合時(shí)，分子間形成的氫鍵有4種D．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸10．（2025·湖南·三模），，，是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中基態(tài)原子軌道電子數(shù)與軌道電子數(shù)之比為，由上述四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．、、分別與形成的化合物的晶體類(lèi)型相同B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．、、的簡(jiǎn)單離子的半徑：D．第一電離能：11．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數(shù)相同，Y原子的價(jià)電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z原子的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：W>XB．基態(tài)Y原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種C．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有3種D．氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>X12．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由這五種元素組成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．該化合物中X原子采取雜化，Y原子采取雜化D．由M、Y、Z三種元素形成的化合物可能為離子化合物13．（2025·湖北黃石·二模）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z<Y<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<X D．X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸14．（2025·山東·二模）某鋰離子電池電解液添加劑結(jié)構(gòu)如圖。短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2：3。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D．鍵角：15．（2025·河北·一模）化合物用于電沉積研究。該化合物由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，X是原子半徑最小的原子；基態(tài)M的全部p軌道共有7個(gè)電子且只與Q位于同一周期，M、Y、Z位于相鄰且連續(xù)的三個(gè)主族，Z和M價(jià)電子總數(shù)是Y價(jià)電子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．原子半徑：C．和的性質(zhì)不完全相同D．中存在配位鍵16．（2025·江西·二模）無(wú)機(jī)鹽Z(W2YX2)2在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。W、X、Z、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的一種同位素原子沒(méi)有中子，基態(tài)X原子核外電子中s能級(jí)電子數(shù)目和p能級(jí)相同，Y和Z的第一電離能均比同周期相鄰元素的高。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Z原子核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．X的簡(jiǎn)單氫化物由于存在分子間氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD．元素的電負(fù)性：Z<W<X17．（2025·河北·二模）已知：、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治療心腦血管疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B．由、、三種元素形成的化合物可能為離子化合物C．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：18．（2025·湖北武漢·二模）一種新型的電解質(zhì)埋鹽，被廣泛用于日前的鋰電池中，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M，X，Y，Z均為第二周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)之比為，下列敘述不正確的是A．Y，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵B．Y3分子為含有極性鍵的極性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度C．與Y同周期且電負(fù)性比Y小的元素有4種D．Y，Z的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩>Z答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)《2026屆高三化一輪復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)項(xiàng)元素及元素周期律》參考答案題號(hào)12345678910答案BDABDCABCD題號(hào)1112131415161718答案CCDDBBBC1．B【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對(duì)電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對(duì)電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個(gè)Y總化合價(jià)為+1價(jià)，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F?！驹斀狻緼．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；C．X為N，N的最高正化合價(jià)為+5，C錯(cuò)誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1，前者成鍵電子對(duì)離中心N較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，鍵角較小，D錯(cuò)誤；答案選B。2．D【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長(zhǎng)周期主族元素。X的價(jià)層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個(gè)未成對(duì)電子（可能為IA族或ⅦA族），的4p軌道填滿，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為37，即Rb，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可確定X為Ge，Y為Br，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不屬于同一周期，A錯(cuò)誤；B．X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強(qiáng)的元素為Rb，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；故選D。3．A【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類(lèi)最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因?yàn)門(mén)、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答。【詳解】A．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯(cuò)誤；C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤；D．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負(fù)性Si＜C＜O，正確順序?yàn)閅＜Q＜R，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al?！驹斀狻緼．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是F、O、N，屬于同周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯(cuò)誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，原子序數(shù)小于氧元素，則X為H，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，M的價(jià)層電子排布是，M是Zn，綜上所述：X為H、Y為O、Z為Cl、M是Zn，據(jù)此解答；【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，中O為負(fù)化合價(jià)，因此X（H）的電負(fù)性小于Y（O），A錯(cuò)誤；B．Y（O）的單質(zhì)O2是非極性分子，但O3是極性分子（V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零），B錯(cuò)誤；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．M為Zn，比Fe活潑，鑲嵌Zn會(huì)通過(guò)犧牲陽(yáng)極保護(hù)鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；故選D。6．C【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，則X元素為H；Z元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，Z又位于第三周期，則Z元素為P；Y與X兩種元素原子序數(shù)的差值等于Z、Y兩種元素原子序數(shù)的差值。則Y元素為O；含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色呈紫色。故W元素為K?！驹斀狻緼．W的離子是，Z的離子是，Y的離子是。離子半徑比較規(guī)律：電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為2。和電子層數(shù)相同，P的核電荷數(shù)小于K，所以r()>r()，電子層數(shù)多于，所以r()>r()。因此離子半徑應(yīng)為Z()>W()>Y()，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為，的結(jié)構(gòu)是折線形，不是直線形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為，P元素化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性，能被氧化，所以具有還原性，C選項(xiàng)正確；D．為，與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為，生成的是強(qiáng)堿，溶液呈堿性，不是強(qiáng)酸性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．A【分析】X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期，則X為H，W位于第三周期，結(jié)合圖示可知，形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則為，、、只能位于第二周期。、元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，可形成1個(gè)雙鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，則為，為，為元素，綜上所述：為，為，為，為，為元素?！驹斀狻緼．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篛>N>C>H，即電負(fù)性大小為：，A正確；B．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3->O2->Na+，即為：，B錯(cuò)誤；C．H2O、NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)大于甲烷，常溫下水為液態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4，即沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．該陰離子中的最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。8．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的一種物質(zhì)可用于催熟果實(shí)，該物質(zhì)是乙烯，X是H，Y是C．X和Y質(zhì)子數(shù)之和等于的質(zhì)子數(shù)，則是N。的最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，W是P。【詳解】A．根據(jù)分析，原子半徑，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性，氨氣分子中共用電子對(duì)離中心原子N原子更近，共用電子對(duì)之間的斥力更大，鍵角更大，B正確；C．應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸酸性，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。9．C【分析】的核外電子占5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y的電子排布式為，則Y為O，與同主族，W為S；的核電荷數(shù)等于的最外層電子數(shù)，X為C；X、Y、Z同周期，則Z為F，綜上所述，X、Y、Z、W依次為C、O、F、S。【詳解】A．同周期主族元素從左往右，電負(fù)性增大，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，元素的電負(fù)性：S<O<F，A錯(cuò)誤；B．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為直線形，B錯(cuò)誤；C．Y的氫化物為H2O，Z的氫化物為HF?；旌蠒r(shí)，可能的氫鍵包括：①H2O間的氫鍵、②HF間的氫鍵、③、④，即分子間形成的氫鍵有4種，C正確；D．X(C)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為(弱酸)，W(S)的為(強(qiáng)酸)，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【分析】，，，是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)原子軌道電子數(shù)與軌道電子數(shù)之比為，則基態(tài)Z的核外電子排布式為(s軌道6個(gè)電子，p軌道8個(gè)電子)，Z為Si元素；化合物的結(jié)構(gòu)中，Y形成正三價(jià)的陽(yáng)離子，則Y為Al；W可形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則W為O；X形成正一價(jià)的陽(yáng)離子，則X為；綜上，、、、依次為、、、?！驹斀狻緼．結(jié)合分析知，、、分別與形成的化合物為(或)、、，晶體類(lèi)型依次為離子晶體、共價(jià)晶體(或離子晶體)、共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、依次為、，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于O的非金屬性大于Si，則熱穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、、依次為、、，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)均為10，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、、、依次為、、、，O原子半徑最小，原子核對(duì)外層電子的吸引力最強(qiáng)，則其第一電離能最大；、、均為第三周期元素，第三周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)(Mg、P例外)，則第一電離能：>>>，D項(xiàng)正確；故選D。11．C【分析】短周期元素原子的最外層軌道與軌道上的電子數(shù)相同，可能為或，但短周期元素、、，的原子序數(shù)依次增大，且原子的價(jià)電子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，說(shuō)明原子的核外電子數(shù)小于8，所以為，為或；短周期元素原子的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道，則的價(jià)電子位于第3能層，又根據(jù)4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)，形成+1價(jià)陽(yáng)離子，因此的價(jià)電子排布為，即為，則為；的原子序數(shù)最小且只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，因此為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，為，為，則電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)O原子核外電子的軌道排布式為，共占據(jù)5個(gè)軌道，即電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右第一電離能增大，N的2p能級(jí)半滿，大于同周期相鄰元素，Y是O，同周期相鄰元素第一電離能比O大的有N、F、Ne三種，C正確；D．根據(jù)分析為，為，由于未確定碳的氫化物，因碳的氫化物有多種物質(zhì)，例如辛烷的沸點(diǎn)就高于水的沸點(diǎn)，而甲烷的沸點(diǎn)又低于水的沸點(diǎn)，所以無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【分析】由化合物結(jié)構(gòu)可知，M形成1個(gè)單鍵，且是原子序數(shù)最小的短周期主族元素，故M為H；X形成4個(gè)單鍵，原子序數(shù)大于H，則X為C；Y形成3個(gè)單鍵，原子序數(shù)大于X且與X同周期，則Y為N；Z形成1個(gè)雙鍵，原子序數(shù)大于N，則Z為O；Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于O，則Q為S。綜上，M為H，X為C，Y為N，Z為O，Q為S。【詳解】A．M(H)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1，Q(S)基態(tài)原子電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，Y(N)基態(tài)原子電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：，故A正確；B．同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，Z(O)、Y(N)位于同周期，且Z在Y右側(cè)，非金屬性Z>Y，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，故B正確；C．該化合物中X(C)原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化。Y(N)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取雜化，故C錯(cuò)誤；D．由M(H)、Y(N)、Z(O)三種元素形成的化合物可能是，屬于離子化合物，故D正確；故選C。13．D【分析】陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Z為第VA族元素，結(jié)合Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N元素；Y原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y為O元素；W可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素；X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于右邊相鄰元素，則第一電離能：O<N<F，即Y<Z<W，A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B錯(cuò)誤；

C．水分子能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于H2S，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>X，C錯(cuò)誤；D．X為S元素，Z為N元素，X和Z的最高價(jià)含氧酸分別為硫酸、硝酸，都為強(qiáng)酸，D正確；故選D。14．D【分析】Y的含氧酸為一元酸，則可能是硝酸或硼酸，根據(jù)題中結(jié)構(gòu)圖可知Y為B元素；基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2：3，則Q為P元素；X和Z元素都能形成一個(gè)化學(xué)鍵，且短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Z為F元素?！驹斀狻緼．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同主族元素第一電離能從上到下依次減弱，故第一電離能：F>P>B，A錯(cuò)誤；B．HF分子間有氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于PH3，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性強(qiáng)于B的非金屬性，故H3PO4>H3BO3，C錯(cuò)誤；D．X3YQZ3中P原子有4個(gè)σ鍵，屬于sp3雜化；QZ3中P原子有3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，但孤電子對(duì)對(duì)化學(xué)鍵的作用力比化學(xué)鍵對(duì)化學(xué)鍵的作用力大，故Z—Q—Z鍵角：，D正確；故答案為D。15．B【分析】X是原子半徑最小的原子，則X為H；基態(tài)M的全部p軌道共有7個(gè)電子，則M為Al；M，Y，Z位于相鄰且連續(xù)的主族，Z和M價(jià)電子總數(shù)是Y價(jià)電子數(shù)的兩倍，Al的價(jià)電子數(shù)為3，則Z的價(jià)電子數(shù)為5，位于第二周期，說(shuō)明Z為N，Y為C；根據(jù)[AlCl4]-可知Q為Cl，化合物為?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＞C，金屬Al第一電離能較小，故第一電離能N＞C＞Al，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右原子半徑依次減小，因此原子半徑Al＞Cl＞C＞N，B錯(cuò)誤；C．1H與2H是同位素，它們形成的H2O（1H2O和2H2O）化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有所不同，C正確；D．Al最外層有3個(gè)電子，可以形成3條共價(jià)鍵，[AlCl4]-中存在4條共價(jià)鍵，因此其中一條是配位鍵，D正確；故選B。16．B【分析】W、X、Z、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種同位素原子沒(méi)有中子，則W為H元素；基態(tài)X原子核外電子中s能級(jí)電子數(shù)目和p能級(jí)相同，則X原子核外電