四川省眉山市東坡區(qū)東坡區(qū)東坡中學2024-2025學年九上化學期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2011年3月11日，日本發(fā)生了9級特大地震，使福島核電站發(fā)生了嚴重的核事故，一種放射性極強的名叫“碘131”的人工核素發(fā)生了泄漏。人工核素碘131屬碘元素，與自然狀態(tài)下的碘元素(碘127)區(qū)別如下圖所示。碘131與碘127比較，區(qū)別在于()

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．原子序數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．核外電子數(shù)不同2．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應制取LaCl3的是（）A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液3．氮元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．相對原子質(zhì)量不同B．中子數(shù)不同C．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同D．質(zhì)子數(shù)不同4．用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為()A．145g B．195g C．196g D．245g5．下列實驗操作錯誤的是A．加熱液體 B．點燃酒精燈C．讀取液體體積 D．檢查裝置氣密性6．從右圖所示的兩種粒子結(jié)構示意圖中，所獲取的信息錯誤的是A．微粒①帶一個單位正電荷，微粒②表示原子B．它們的核外電子數(shù)相同C．它們屬于不同種元素D．它們所屬的元素位于第二周期7．為保證實驗安全，下列使用酒精燈的實驗操作合理的是A．點燃酒精燈 B．添加酒精 C．加熱液體 D．熄滅酒精燈8．如圖所示，等體積的A、B兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內(nèi)分別盛有過量的紅磷和硫,當完全燃燒后，冷卻至室溫,打開彈簧夾,看到的現(xiàn)象是（）A．A瓶中有水流入 B．B瓶中有水流入 C．兩瓶中均有水流入 D．無法確定9．以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理錯誤的是（）A．鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒一反應物濃度B．碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應一反應溫度C．大塊木頭不易點燃，而切成非常薄的片狀卻易點燃一反應物的種類D．雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解一有無催化劑10．物質(zhì)的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．顏色、狀態(tài) B．密度、硬度 C．氧化性、可燃物 D．熔點，沸點二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．許多因素會影響化學反應速率。分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的。（1）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈_________。（2）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)_________。（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速_________。（4）純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發(fā)生爆炸_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．課外小組的同學如下圖進行實驗。（1）實驗1：取一根小木條平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出，與火焰接觸的部分最外側(cè)有明顯的燒焦痕跡，該現(xiàn)象說明_____。（2）實驗2：向燒杯中倒入二氧化碳，觀察到下面的蠟燭先熄滅上面的后熄滅。由此得出二氧化碳的性質(zhì)是_____。（3）實驗3：將燃燒的蠟燭熄滅后用燃著的火柴接觸白煙，白煙燃燒并引燃蠟燭，白煙能夠燃燒具備的條件是_____。（4）實驗4：該實驗說明鎂具有的性質(zhì)是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業(yè)上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得結(jié)晶鎂的主要流程如圖：（1）生產(chǎn)上將白云石打碎的目的是_____。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應為：Si+2MgO2Mg+SiO2，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是_______。欲通過該反應生產(chǎn)24t鎂，需要投入硅的質(zhì)量是_______噸。14．現(xiàn)在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學的實驗操作步驟示意圖如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）寫出標號儀器①的名稱_______________；②的作用是_________________。（3）稱量氯化鈉的質(zhì)量為________，若指針偏右，此時操作為______________。（4）應選量筒的規(guī)格為____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）實驗操作順序的正確標號為____________。（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積_________。（列式并計算）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%.李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2g。求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________（結(jié)果精確到0.01）？（3）求反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________（結(jié)果精確到0.1）？16．某工廠需要96kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故碘131與碘127的質(zhì)子數(shù)相同，都是53，不符合題意；B、由A可知，碘131與碘127的原子序數(shù)相同，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碘131與碘127相對原子質(zhì)量不同，質(zhì)子數(shù)相同，故中子數(shù)不同，符合題意；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘131與碘127的核外電子數(shù)相同，都是53，不符合題意。故選C。2、D【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼、金屬La的活動性比鋅強，而鋅排在氫之前，La可以和HCl反應制得LaCl3和氫氣，可以直接制取LaCl3；故不符合題意；B、金屬氧化物能與酸反應，La2O3和HCl可以反應制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合題意；C、La（OH）3難溶于水，能與稀鹽酸反應生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合題意；D、La（OH）3難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復分解反應，不能直接制取LaCl3；故符合題意；故選D本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。3、D【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，那么不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選D。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。4、B【詳解】設需加水的質(zhì)量為x，50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，故選B。5、B【詳解】A、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，要用酒精燈的外焰加熱，故A正確；B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故B不正確；C、讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)凹液面的最低處相平，故C正確；D、檢查裝置氣密性時，把導管插入水中，然后用手握住試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出，如有，則證明氣密性良好，故D正確。故選B。6、D【解析】A、由粒子結(jié)構示意圖可以知道①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11>核外電子數(shù)=10，為陽離子；②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故A正確；B、由粒子結(jié)構示意圖可以知道①②核外電子數(shù)相同，故B正確；C、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，它們屬于不同種元素，故C正確；D、因為①是陽離子，根據(jù)其質(zhì)子數(shù)可以判斷應屬于第三周期，②屬于第二正確周期，因此不屬于同一周期，故D錯誤。故選D。點睛：在粒子結(jié)構示意圖中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子。7、C【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、嚴禁給燃著的酒精燈添加酒精，圖中所示操作錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；D、酒精燈熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤。故選：C。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8、B【詳解】紅磷燃燒生成的五氧化二磷是固體，消耗了瓶中的氧氣，使壓強減小，小于大氣壓，從而使水進入瓶中；硫燃燒生成的二氧化硫是氣體，雖然消耗了氧氣，但是二氧化硫代替了氧氣的位置，使壓強幾乎不變，水不能進入瓶中。故選B。9、C【詳解】A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，因為反應物氧氣濃度不同；故選項正確，但不符合題意；B、碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應，因為反應溫度不同；故選項正確，但不符合題意；C、大塊木頭不易點燃，而創(chuàng)切非常薄的片狀卻易點燃，因為反應物與氧氣的接觸面積不同；故選項錯誤，但符合題意；D、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，因為二氧化錳催化劑能加速雙氧水的分解；故選：C。10、C【詳解】A、顏色、狀態(tài)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故A錯；B、密度、硬度不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故B錯；C、可燃性必須通過燃燒這一化學變化才能表現(xiàn)出來，是化學性質(zhì)，氧化性也屬于化學性質(zhì)，故C正確；D、熔點和沸點不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D錯。故選C。判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、反應物的濃度越大，化學反應速率越快溫度越高，化學反應速率越快加入催化劑，化學反應速率變快反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快【分析】催化劑能加快或抑制化學反應速率，本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不變?！驹斀狻浚?）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈是反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（2）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)是溫度越高，化學反應速率越快。（3）催化劑能加快化學反應速率，過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速加入催化劑，化學反應速率變快。（4）純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發(fā)生爆炸是反應物之間的接觸面積越大，化學反應速率越快?？扇夹詺怏w在點燃之前要檢驗純度，不純的氣體點燃會發(fā)生爆炸。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、火焰的外焰溫度最高密度比空氣大，不可燃不助燃白煙是可燃物，與氧氣接觸，溫度達到著火點可燃性【詳解】（1）實驗1：取一根小木條平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出，與火焰接觸的部分最外側(cè)有明顯的燒焦痕跡，該現(xiàn)象說明：火焰的外焰溫度最高；（2）實驗2：向燒杯中倒入二氧化碳，觀察到下面的蠟燭先熄滅上面的后熄滅。由此得出二氧化碳的性質(zhì)是：密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；（3）實驗3：將燃燒的蠟燭熄滅后用燃著的火柴接觸白煙，白煙燃燒并引燃蠟燭，白煙能夠燃燒具備的條件是：白煙是可燃物，與氧氣接觸，溫度達到著火點；（4）實驗4：鎂在空氣中燃燒該實驗說明鎂具有的性質(zhì)是：具有可燃性。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、增大接觸面積，充分接觸，充分反應Si、Mg14噸【詳解】（1）生產(chǎn)上將白云石打碎的目的是增大接觸面積，充分接觸，充分反應。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應為：Si+2MgO2Mg+SiO2，該反應中化合價發(fā)生改變的元素是Si、Mg，其中Si由0價改變?yōu)?4價，Mg由+2價改變?yōu)?價。設：需要投入硅的質(zhì)量是x。x=14t。14、防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品量筒量取液體體積2.6g增加藥品質(zhì)量50DEBAFC11.1mL【詳解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品；（2）標號儀器①的名稱量筒；②的作用是：量取液體體積。（3）稱量氯化鈉的質(zhì)量52g×5%=2.6g，若指針偏右，則左盤藥品質(zhì)量偏小，此時操作為增加藥品質(zhì)量。（4）實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量=52g-2.6g=49.4g，需要水的體積為49.4mL，應選量筒的規(guī)格為50mL。（5）實驗操作順序的正確標號為D取藥、E稱量、B轉(zhuǎn)移至燒杯、A加水、F溶解、C裝瓶；（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積解：需要濃硫酸的質(zhì)量=，需要濃硫酸的體積=。五、探究題