第三單元物質構成的奧秘課題2原子結構第1課時原子的構成及核外電子排布模塊導引：模塊導引：學習目標思維導圖知識精講歸納總結成果小測考點解析課后作業(yè)11．了解原子的構成及構成粒子之間的關系。2．了解原子結構模型的發(fā)展歷程，體會模型方法在微觀世界研究中的作用。3．了解原子核外的電子的排布特點，知道原子結構示意圖的表示方法，并了解結構與性質的關系。一、原子的構成1．原子的結構（1）原子是由居其中心的原子核與核外電子構成的。（2）原子核一般由質子和中子構成。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電荷。（3）由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反，所以原子不顯電性。（4）在原子中，核電荷數（原子核所帶的正電荷數）=質子數=核外電子數。（5）根據下表中幾種原子的構成，從中可以獲得：原子種類質子數中子數核外電子數規(guī)律小結氫101=1\*GB3①原子的質子數和核外電子數一定相等。=2\*GB3②不同種原子的質子數（即核電荷數）一定不相等。=3\*GB3③原子的質子數和中子數不一定相等。=4\*GB3④原子中不一定都含有中子。碳666氧888鈉111211氯171817盧瑟福α粒子散射實驗的解釋用一束帶正電的α粒子轟擊金箔：（1）大多數α粒子穿透金箔——原子內有相對較大的空間，且電子質量很小

。（2）小部分α粒子路徑偏轉——α粒子受到正電荷的排斥，發(fā)生偏轉，說明原子核體積很小，帶正電。（3）極少數的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質量相對較大。二、原子核外電子的排布1．核外電子運動（排布）規(guī)律（1）含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。（2）核外電子是分層運動的（又叫分層排布），離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。（3）已知原子的核外電子最少的只有1層，最多的有7層，最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子數不超過2個）。2．原子核外電子排布的表示方法：原子結構示意圖（1）圓圈表示原子核；（2）圓圈內的數字：表示核電荷數；（3）“+”表示原子核帶正電；（4）弧線：表示電子層；（5）弧線上的數字：表示該電子層上的電子數。3．1~18號原子結構示意圖：排列規(guī)律：（1）每一橫行：電子層數相同；最外層電子數從左到右依次遞增；（2）除稀有氣體原子外，每一縱列：最外層電子數相同；電子層數從上到下依次遞增。4．原子結構與性質的關系（1）相對穩(wěn)定結構是指最外層為8個電子（氦為2個電子）的粒子的結構。（2）原子的最外層電子數與其化學性質的關系原子種類最外層電子數是否屬相對穩(wěn)定結構得失電子的傾向稀有氣體原子8個（He為2個）是難得失電子非金屬原子一般多于4個否易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構金屬原子一般少于4個否易失去電子，使次外層成為最外層，從而達到穩(wěn)定結構【小結】原子的化學性質與原子的最外層電子數有密切的關系。5．原子的化學性質與結構的關系原子的化學性質主要由原子的最外層電子數決定；原子最外層電子數相同，化學性質一般相似。最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。一、原子的構成1．原子結構：原子是由居于其中心的原子核和電子構成，原子核一般由質子和中子構成。每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，電子不帶電荷。2.原子不顯電性的原因：原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數數量相等，電性相反。3．比較以下幾種原子的構成，找出規(guī)律：(1)在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數(2)不同種類的原子質子數不同(3)原子中質子數不一定等于中子數(4)并不是所有原子的原子核中都有中子。二、原子核外電子的排布1．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；（每個電子層最多容納2n2個電子，n為電子層數）=3\*GB3③最外層電子數不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）2．原子結構示意圖：①圓圈內的數字：表示原子核內的質子數②+：表示原子核帶正電③弧線：表示電子層④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數1.判斷題下列說法是否正確（正確的在括號內打“√”，錯誤的打“×”）(1)原子是由原子核和核外電子構成的()(2)任何原子都是由質子、中子和核外電子構成的()(3)決定原子種類的是中子數()(4)原子不顯電性是因為原子中沒有帶電的微粒()(5)在原子中，質子數一定等于中子數()(6)在原子中，質子數一定等于核外電子數()(7)核外電子數決定原子的種類()(8)金屬原子的最外層電子數一般少于4個()(9)原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性()(10)原子核內質子數等于中子數。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×2．在分子、原子、原子核、質子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：(1)能直接構成純凈物的是________；(2)能保持物質化學性質的是________；(3)化學變化中最小的粒子是________；(4)帶正電荷的是________；(5)帶負電荷的是________；(6)不顯電性的是________；【答案】(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、質子(5)電子(6)分子、原子、中子【詳解】（1）分子原子都可以直接構成物質，如氧氣是由氧分子構成的，汞是由汞原子構成的，故填分子、原子；（2）由分子構成的物質分子保持其化學性質，由原子構成的物質中原子保持其化學性質，故填：分子、原子；（3）原子在化學變化中不可分，故原子是化學變化中的最小粒子，故填：原子；（4）帶正電的粒子有質子和原子核，故填：原子核、質子；（5）帶負電的是電子，故填：電子；（6）中子不帶電；質子所帶的正電荷總數等于電子所帶的負電荷總數，所以原子不帶電，分子是由原子構成的，故分子也不帶電，故填：分子、原子、中子。3．幾種原子的結構原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結論：①不同種類的原子，不同；②同一個原子中，不一定等于；③不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內只有一個質子；④決定原子種類?！敬鸢浮抠|子數質子數中子數質子數【詳解】①質子數決定原子的種類，所以不同種類的原子，質子數不同；②原子核內一定含有質子，不一定含有中子，且質子數不一定等于中子數，例如氫原子核中就不含有中子；④質子數決定原子的種類。4.下圖為幾種原子的結構示意圖：（1）圖中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母序號）。（2）B原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）C中x的值是。【答案】（1）A失去6【解析】（1）圖中A的質子數=核外電子數，屬于原子，最外層電子數為8，具有相對穩(wěn)定結構；（2）B原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子；考點一：原子結構1．（2025·江蘇揚州·三模）原子中帶負電的微觀粒子是A．原子核 B．質子 C．電子 D．中子【答案】C【詳解】A、原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電，不符合題意；B、質子帶正電，不符合題意；C、電子帶負電，符合題意；D、中子不帶電，不符合題意。故選C。2．（2425九年級上·青海西寧·期中）某原子的核內質子數為18，中子數比電子數多4，則該原子中所含微?？倲禐锳．62 B．58 C．40 D．22【答案】B【詳解】在原子中，質子數=電子數。已知該原子質子數為18，所以電子數也為18；故選B。3．（2526九年級上·全國·課后作業(yè)）構成液氧的微觀粒子是A．原子 B．分子 C．離子 D．電子【答案】B【詳解】A.原子是構成物質的一種粒子，但金屬單質（如鐵）才由原子直接構成，氧氣屬于分子構成的物質，故A錯誤；B.氧氣由氧分子（O2）構成，液態(tài)氧是物理狀態(tài)變化（分子間隔變?。?，分子本身未改變，故B正確；C.離子是帶電的原子或原子團，存在于離子化合物（如NaCl）中，氧氣是單質，不含離子，故C錯誤；D.電子是原子的組成部分，單獨無法構成物質，故D錯誤。故選：B?？键c二：原子結構示意圖4．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預測）下列粒子結構示意圖中表示原子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】在原子中，具有質子數=核外電子數，故屬于原子的是C；ABD中質子數≠電子數，屬于離子。故選C。5．（2425九年級上·青海西寧·期中）如圖為某原子的原子結構示意圖，下列說法正確的是A．第一層電子的能量最高 B．該原子的中子數為12C．該原子在化學變化中容易失去2個電子 D．該原子的元素屬于非金屬元素【答案】C【詳解】A、在原子中，離核越遠的電子能量越高，第一層離核最近，所以第一層電子的能量最低，故選項說法錯誤；B、由原子結構示意圖可知，圓圈內數字為12，即質子數為12，從該原子結構示意圖中無法得出中子數，故選項說法錯誤；C、該原子的最外層電子數為2，小于4，在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確；D、該原子的質子數為12，是鎂原子，鎂元素屬于金屬元素，故選項說法錯誤；故選：C。6．（2025·四川遂寧·二模）“見微知著”—從微觀知宏觀。如圖是一些微粒的結構示意圖和硒元素的相關信息，回答下列問題：(1)寫出粒子C的符號。(2)如圖所示，與氯元素化學性質相似的是(填字母序號)?！敬鸢浮?1)Mg2+(2)A【詳解】（1）C的質子數為12，電子數為10，表示帶2個單位正電荷的鎂離子，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，故符號為：Mg2+；（2）氯原子最外層電子數為7，圖中A與其最外層電子數相同，化學性質相似?？键c三：核外電子排布規(guī)律7．（2526九年級上·全國·課后作業(yè)）下列說法錯誤的是A．電子在原子核外運動有固定的軌道B．第一電子層離核最近，能量最低C．核外電子是分層運動的D．最外層電子數不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)【答案】A【詳解】A、電子在原子核外運動沒有具有固定的軌道，說法錯誤，符合題意；B、第一電子層離核最近，能量最低，說法正確，不符合題意；C、核外電子是分層運動的，最多有七層，說法正確，不符合題意；D、最外層電子數不超過8個，只有一個電子層的，電子不超過2個，說法正確，不符合題意。故選：A。8．（2425九年級上·云南昭通·期中）下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布不正確的是A． B．

C． D．

【答案】B【詳解】A、原子結構示意圖中，質子數=核外電子數，第一層最多排布2個電子，第二層是最外層不超過8個電子。A正確；B、原子結構示意圖中，質子數=核外電子數，第一層最多排布2個電子。B不正確；C、原子結構示意圖中，質子數=核外電子數，第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子，第三層是最外層不超過8個電子。C正確；D、原子結構示意圖中，質子數=核外電子數，第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子，第三層是次外層最多排布8個電子，第四層是最外層不超過8個電子。D正確。綜上所述：選擇B。9．（2425九年級上·全國·課后作業(yè)）原子核外電子排布規(guī)律：(1)原子核外第一層最多排個電子，第二層最多排個電子。(2)最外層最多不超過個電子，達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結構（第一層2個電子為穩(wěn)定結構）。(3)金屬原子最外層的電子一般于4個，在反應中較易電子，趨向于里層的穩(wěn)定結構；非金屬原子最外層的電子一般于4個，在反應中較易電子，趨向于本層的穩(wěn)定結構?！敬鸢浮?1)28(2)8(3)少失去多得到【詳解】（1）原子核外第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；（2）最外層最多不超過8個電子（只有一層的，電子不超過2個）；（3）金屬原子最外層的電子一般少于4個；在反應中較易失電子，從而趨向于里層的穩(wěn)定結構；非金屬原子最外層的電子一般大于4個；在反應中較易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結構。1．下列關于原子的敘述中，不正確的是A．原子可以構成分子B．原子是化學反應中的最小微粒C．原子是由原子核和核外電子構成的D．原子不帶電是因為原子中不存在帶電的粒子【答案】D【詳解】A、原子可以結合成分子，敘述正確，不符合題意；B、原子在化學變化中是最小的粒子，不能再分，敘述正確，不符合題意；C、所有的原子都是由原子核與核外電子構成，敘述正確，不符合題意；D、原子不帶電是因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷數目相等電性相反，所以對外不顯電性，敘述錯誤，符合題意。故選：D。2．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3，其原子結構如圖所示。下列說法正確的是A．它是一種新元素B．原子核外有3個電子C．原子中的質子數等于電子數D．原子核中有3個質子，沒有中子【答案】C【詳解】A、He3屬于氦元素，不屬于新元素，故說法錯誤；B、在原子中，質子數=核外電子數，He3原子中含有2個質子，2個電子，故說法錯誤；C、在原子中，質子數=核外電子數，故說法正確；D、He3原子中含有2個質子，中子為32=1，故說法錯誤。故選C。3．下列粒子中容易失電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】多個電子層的，最外層電子數少于4個，易失去電子【詳解】A、最外層電子數是8，已達到相對穩(wěn)定結構，故不易失電子；B、最外層1個電子，易失電子；C、最外層電子數是6，大于4，故不易失電子；D、只有一個電子層，最外層電子數是2，已經達到相對穩(wěn)定結構，故不易失電子；故選B。4．如圖為某原子的結構示意圖，下列說法正確的是A．該原子的質子數為16B．該原子的最外層有2個電子C．該原子易失去電子D．該原子核外有6個電子層【答案】A【詳解】A、圓圈內的數字表示質子數，則該原子的質子數為16，故A說法正確；B、離核最遠的為最外層電子數，則該原子的最外層電子數為6，故B說法不正確；C、該原子最外層電子數為6，大于4，在化學變化中易得到電子，故C說法不正確；D、由圖可知，該原子核外有3個電子層，故D說法不正確；故選：A。5．盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現絕大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是A．金原子核帶負電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列C．金原子核的質量比粒子的質量大得多 D．金原子質量與氦核質量相當【答案】C【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結合題中信息有部分α粒子發(fā)生了偏轉，也說明了金原子的原子核帶的是正電，故A錯誤；B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構成的，由絕大多數a粒子通過了金箔，故金原子不是實心球體，故B錯誤；C、由題中極少數α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質量大得多，故C正確；D、由題中極少數α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質量大得多，金原子質量比氦核質量大很多，故D錯誤。故選：C。6．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。鎵的原子結構示意圖如下，下列說法正確的是

A．鎵原子由31個質子和電子構成 B．鎵原子帶31個單位的正電荷C．原子核外的電子分5層排布 D．鎵原子在反應中趨于失去電子【答案】D【詳解】A、由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子有31個質子和31個電子，但是原子是由原子核與核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，故鎵原子中除了質子和電子還有中子，故A錯誤，不符合題意；B、原子中每一個質子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位的負電荷，原子中核內質子數=核外電子數，故原子不顯電性，故鎵原子不帶電，故B錯誤，不符合題意；C、原子結構示意圖中，弧線表示電子層，故由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子原子核外的電子分4層排布，故C錯誤，不符合題意；D、由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去電子形成陽離子，故鎵原子在反應中趨于失去電子，故D正確，符合題意。故選：D。7．下列關于原子的敘述中，不正確的是（）。A．原子可以構成分子B．原子是化學反應中的最小微粒C．原子是由原子核和核外電子構成的D．原子不帶電是因為原子中不存在帶電的粒子【答案】D【解析】A、原子可以結合成分子，敘述正確，不符合題意；B、原子在化學變化中是最小的粒子，不能再分，敘述正確，不符合題意；C、所有的原子都是由原子核與核外電子構成，敘述正確，不符合題意；D、原子不帶電是因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷數目相等，電性相反，所以對外不顯電性，敘述錯誤，符合題意。故選D。8．某原子的結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．x為6 B．該原子的核電荷數為16C．該原子的第二層上有8個電子 D．在化學反應中該原子易失去2個電子【答案】D【解析】A、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，該原子質子數為16，質子數=核外電子數，2+8+x=16，x=6，正確；B、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，該原子質子數為16，原子中質子數=核電荷數，故核電荷數為16，正確；C、弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，第二層上有8個電子，正確；D、若最外層電子數＞4，則在化學反應中易得電子，該原子最外層電子數為6，易得到兩個電子，錯誤。故選D。9．如圖為氦和鎂的原子結構示意圖，下列說法正確的是（）。A．鎂的原子序數為12 B．鎂原子第一層的2個電子能量最高C．鎂原子此時已達到相對穩(wěn)定結構 D．鎂元素的化學性質和氦元素相似【答案】A【解析】A、由圖可知該鎂原子的核電荷數為12，因為原子序數等于核電荷數，故鎂的原子序數為