（人教版選修4）第三節(jié)《鹽類的水解平衡及應用》過關(guān)訓練試題（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題(每小題5分，每小題只有一個正確選項，共60分)1．下列關(guān)于鹽類水解的應用中，說法正確的是(C)A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應)解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3與NaOH反應又生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。2．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是(C)A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．濃度：c(CN－)＜c(ClO－)D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN3．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是(D)A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)<c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1解析：兩溶液混合后：HCN＋NaOH===NaCN＋H2O，HCN有剩余，所得溶液為0.05mol·L－1的NaCN和HCN溶液。溶液顯堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，則c(HCN)>c(CN－)，A項錯誤；溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，由電荷守恒知c(Na＋)>c(CN－)，B項錯誤；由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)以及物料守恒c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，整理得c(HCN)－c(CN－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，C項錯誤；由物料守恒可知D項正確。4．在25℃時，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是(D)A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：本題考查通過水解反應判斷離子濃度的大小。在1mol/L的三種溶液中，溶質(zhì)完全電離均生成2mol/LNHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)為弱堿陽離子，存在水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(NH4)2SO4溶液中，SOeq\o\al(2－,4)對NHeq\o\al(＋,4)水解無影響；(NH4)2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)，促進NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))減小；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，使NHeq\o\al(＋,4)增多。所以c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，其次是(NH4)2SO4，最小的是(NH4)2CO3。5．25℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比是(A)等于2∶1B．大于2∶1C．小于2∶1D．無法判斷解析：靈活運用電荷守恒，快速作答。而不少學生認為NH3·H2O過量，溶液呈堿性，繼而推斷出c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比大于2∶1，從而誤選B。正確思路：打破舊知識的束縛，抓住問題的本質(zhì)，因為混合溶液的pH＝7，故c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒原理得到下列關(guān)系式：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以可得答案為A項。6．下列實驗操作能達到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：Al3＋與S2－會在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2與MgO的混合物，得不到MgCl2。7．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是(A)A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析：A項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。B項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中的物料守恒——Na與C原子的物質(zhì)的量相等。C項NaHCO3溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))。D項中等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷守恒關(guān)系。8．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：①pH相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是(A)A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B解析：本題須結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡知識與鹽類水解的知識綜合分析判斷。由①知A溶液的c(H＋)大于C溶液的c(H＋)，說明C的酸性比A的酸性強；由②知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“較強酸＋較弱酸的鹽反應能生成較強酸的鹽＋較弱的酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為B＞C＞A＞D。9．將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是(A)A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯酸性B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C．在空氣中，蒸干該溶液并灼燒，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D．在鐵鋁礬溶液中c(Al3＋)c(Fe2＋)c(SOeq\o\al(2－,4))＝21410．25℃時，在25mL、c1mol·L－1的一元弱酸(HA)溶液中，加入V2mL、0.1mol·L－1的一元強堿(BOH)溶液。下列有關(guān)判斷一定正確的是(C)A．當25c1＝0.1V2時，c(A－)>c(B＋)B．當pH>7時，c(A－)>c(OH－)C．當pH＝7且V2＝25時，c1>0.1D．當pH<7時，c(B＋)>c(A－)解析：當25c1＝0.1V2時，二者剛好反應，生成的鹽水解使溶液呈堿性，c(A－)<c(B＋)，欲呈中性，酸需過量，A錯誤，C正確；當pH>7時，溶液呈堿性，但不能判斷c(A－)與c(OH－)的相對大小，B錯誤；根據(jù)電荷守恒知，pH<7時，c(B＋)<c(A－)，D錯誤。11．下列各組中的比值等于2∶1的是(A)A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．硫化鉀溶液中c(K＋)與c(S2－)之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H＋)之比解析：pH＝12的強堿溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，對NaOH溶液c(NaOH)＝0.01mol/L，對Ba(OH)2溶液c[Ba(OH)2]＝0.005mol/L。兩溶液的濃度之比為2∶1；K2S溶液中由于S2－有極少量發(fā)生水解，使c(K＋)∶c(S2－)＞2；因不同濃度的弱電解質(zhì)的電離程度不同，則0.2mol/L醋酸溶液的c(H＋)與0.1mol/L醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于題給鹽酸的濃度都為0.5mol/L，只是體積不同，則c(H＋)應相等。12．已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(B)A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應D．生成了一種強酸弱堿鹽解析：解答本題易犯的錯誤是認為：(1)生成了強酸弱堿鹽而錯選D；(2)強酸反應時，酸的濃度大而錯選A。其實解答本題時應抓住酸和堿未給出強弱這一關(guān)鍵信息，通過假設(shè)其強弱加以討論。依據(jù)本題信息：酸中c(H＋)＝1×10－3mol/L，堿中c(OH－)＝1×10－3mol/L，且酸和堿溶液等體積混合。若是強酸和強堿混合，它們完全中和，生成的強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，故選項A錯誤。若是弱堿和強酸混合，由于弱堿的不完全電離，堿的物質(zhì)的量濃度遠大于酸的物質(zhì)的量濃度，當它們等體積混合時，堿過量，反應后溶液呈堿性，故選項C、D錯誤。同理，若弱酸與強堿混合，當它們體積相等時，酸過量，反應后溶液呈酸性。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)13．（每空2分，共10分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是_______________________________________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變_____________________________________，原因是__________________。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________，其原因是_______________________________________________________________________________(用離子方程式和簡要的文字說明)。答案：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－深加熱，溫度升高，使COeq\o\al(2－,3)水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液堿性增強，所以紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色慢慢消失當加入BaCl2后，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓，由于c(COeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡左移，c(OH－)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失14．（每空2分，共8分）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：(1)該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為_______________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)____________________________________________________________________________________________。答案：(1)大于(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)。(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色。15．（每空2分，共8分）現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________________。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________________。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有______________。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)16．(14分)10℃時，在燒杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解