（一）鹽類水解實質(zhì)（從水的電離平衡下手）鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡發(fā)生移動。（二）鹽類水解規(guī)律口訣：

無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性.解釋：

（1）弱堿強(qiáng)酸鹽的水解

在

溶液中，存在

的電離和水的電離

電離出來的

可以跟水電離出來的

結(jié)合成弱電解質(zhì)

，使

下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的

溶液呈現(xiàn)酸性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽的水解在

溶液中的弱酸根陰離子，

與

電離出來的

結(jié)合成弱電解質(zhì)

分子，使

的電離平衡向正向移動，

不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現(xiàn)堿性。規(guī)律：（1）弱堿強(qiáng)酸鹽可溶性的弱堿強(qiáng)酸鹽，如

、

、

等能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液呈現(xiàn)酸性。

（2）弱酸強(qiáng)堿鹽可溶性的弱酸強(qiáng)堿鹽，如

、

、

、

等能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液呈現(xiàn)堿性。（3）弱酸弱堿鹽可溶性的弱酸弱堿鹽，如

、

、

等很容易發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液的酸堿性取決于該鹽水解生成的弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。（4）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽各種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽均不能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液仍為中性。（三）正確書寫鹽類水解的例子方程式鹽類水解屬于離子反應(yīng)，可以按照離子方程式的書寫規(guī)范，寫出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出：第一步寫出

水解的化學(xué)方程式

第二步把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子形式

第三步消去反應(yīng)式兩邊相同的離子（

）

上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了

水解的實質(zhì)，是

使水的電離平衡破壞，生成

弱堿分子和

，使溶液呈現(xiàn)酸性，比鹽類水解的化學(xué)方程式有更大的優(yōu)越性。書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點：（1）要寫可逆號“

”，不能寫等號。（2）難溶化合物不寫沉淀符號“↓”。（3）氣體物質(zhì)不寫氣體符號“↑”。怎樣才能又迅速、又準(zhǔn)確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？（1）弱堿強(qiáng)酸鹽水解的離子方程式是弱堿陽離子的水解，弱堿陽離子所帶電荷數(shù)，就是水分子的系數(shù)，也是氫離子的系數(shù)。例如，

水解的離子方程式是：

又如，

水解的離子方程式是：

（2）弱酸強(qiáng)堿鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子反應(yīng)，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的系數(shù)都是“1”。例如，

水解的離子方程式是：

多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：

（一步水解）

（二步水解）又如，硫化鈉水解的離子方程式是：

（一步水解）

（二步水解）（四）影響鹽類水解平衡的因素鹽類水解是個可逆反應(yīng)，水解過程是個吸熱反應(yīng)，運(yùn)用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。（1）溫度：升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解（2）濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動：加水稀釋可以促進(jìn)水解，平衡右移，水解率增大。（3）酸