PAGE14《物質的分類及轉化》教案思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一物質的分類【例1】（四川巴中·高一期末）下列關于物質的分類組合正確的是純凈物混合物酸堿鹽A超級鋼鐵紅食鹽B液氯堿石灰C隕鐵冰水碳酸D硬鋁云霧鹽酸氯化銅【答案】B【解析】A．超級鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯誤；B．B中所有物質分類正確，B正確；C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯誤；D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯誤；故選B?！疽挥缛础?．（福建省連城縣第一中學高一學業(yè)考試）下列按“氧化物、鹽類”順序排列的一組物質是A．Cl2、NaCl B．SO2、H2SO3 C．Na2O、NaOH D．CO2、Na2CO3【答案】D【解析】A．Cl2屬于單質、NaCl屬于鹽，A不符合題意；B．SO2、H2SO3分別屬于氧化物、酸，B不符合題意；C．Na2O、NaOH分別屬于氧化物、堿，C不符合題意；D．CO2、Na2CO3分別屬于氧化物、鹽，D符合題意；故選D。2（上海交大附中高一期末）下列金屬氧化物中屬于堿性氧化物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，不能與酸反應，為酸性氧化物，A錯誤；B．能與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，不是堿性氧化物，B錯誤；C．能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，為堿性氧化物，C正確；D．能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤；答案選C。3．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．燒堿，液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、過氧化氫 D．空氣、氮氣、膽礬【答案】A【解析】A．燒堿為NaOH屬于化合物，液態(tài)氧為單質，碘酒為溶液屬于混合物，A項正確；B．生石灰為CaO屬于化合物，白磷為單質，熟石灰為Ca(OH)2屬于化合物，B項錯誤；C．干冰為固態(tài)二氧化碳屬于化合物，鐵屬于單質，過氧化氫為H2O2屬于化合物，C項錯誤；D．空氣屬于混合物，氮氣為單質，膽礬為屬于化合物，D項錯誤；答案選A。考點二分散系【例2-1】下列關于分散系的說法，正確的是A．稀硫酸不是分散系 B．一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質C．分散劑一定是液體 D．有色玻璃屬于膠體【答案】D【解析】A．稀硫酸是一種溶液，屬于分散系，A選項錯誤；B．一種分散系里可能存在多種分散質和多種分散劑，B選項錯誤；C．分散劑可以是固體、液體或氣體，C選項錯誤；D．有色玻璃是著色劑分散于固體中屬于膠體，D選項正確；答案選D?！纠?-2】（北京懷柔·高一期末）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．Na2CO3溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．H2SO4溶液【答案】C【解析】當光束通過膠體時能觀察到丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體；當光束通過溶液時不能觀察到丁達爾效應，C滿足題意。答案選C?！疽挥缛础?．（浙江寧波·高一期末）下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．霧 B．食鹽水 C．膽礬溶液 D．泥漿水【答案】A【解析】A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B．食鹽水屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C．膽礬溶液，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D．泥漿水，屬于懸濁液，不產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故選A。2．（上?！じ裰轮袑W高一階段練習）下列物質屬于分散系，且分散質粒子直徑最小的是A．懸濁液 B．膠體C．溶液 D．液氨【答案】C【解析】A．懸濁液屬于分散系，其分散質粒子直徑大于100nm；B．膠體屬于分散系，其分散質粒子直徑介于1～100nm；C.溶液屬于分散系，其分散質粒子直徑小于1nm；D．液氨是純凈物，不屬于分散系；屬于分散系，且分散質粒子直徑最小的是溶液，故答案選C。3．（廣東湛江）下列有關膠體的說法正確的是A．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體B．膠體與溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．AgI膠體的分散質微粒在電場中定向移動D．明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體可用于水的消毒、殺菌【答案】C【解析】A.氯化鐵溶液不屬于膠體而屬于溶液，故A錯誤；B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒的直徑大小不同，故B錯誤；C.AgI膠體的分散質微粒因帶電荷而在電場中向某一電極定向移動，故C正確；D.氫氧化鋁膠體可用于凈水，但不能用于消毒、殺菌，故D錯誤；故選C?？键c三【例3】（上海·高一專題練習）某同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體，并進一步研究膠體的性質。試回答下列問題：(1)膠體與其他分散系的本質區(qū)別是：_______。(2)制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的_______中，待液體呈_______后，停止加熱即可，反應方程式為_______。(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫_______現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_______電荷。(4)實驗操作中，小明同學不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。(5)設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：_______?！敬鸢浮?1)分散質微粒的直徑不同(2)

蒸餾水

紅褐色

FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

電泳

負(4)血液是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液膠體的凝固(5)紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)光亮通路，則為膠體，反之不是【解析】(1)根據(jù)分散質微粒直徑的不同，將分散系分為濁液、膠體、溶液，則膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的不同。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體的步驟是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的蒸餾水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱即可，反應方程式為FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶負電荷，這叫電泳現(xiàn)象。(4)FeCl3溶液可以止血，其原理是血液是膠體，F(xiàn)eCl3溶液是電解質溶液，電解質溶液能夠加快血液膠體的凝固。(5)驗證制得的氫氧化鐵是膠體，可以通過丁達爾效應驗證，具體方法是用紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)光亮通路，則為膠體，反之不是?！疽挥缛础?．（上海·高一專題練習）下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A．制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解【答案】D【解析】A．制備Fe(OH)3膠體不能寫“↓”，A項錯誤；B．熱煮沸時間過長，膠體會發(fā)生聚沉無法得到Fe(OH)3膠體，B項錯誤；C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，但Fe(OH)3膠體不帶電，C項錯誤；D．稀硫酸為電解質，先使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸再與Fe(OH)3發(fā)生中和反應，使沉淀又溶解，D項正確；故答案選D。2（陜西·寶雞市渭濱中學高一期中）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備并探究其性質：Ⅰ、甲同學向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；Ⅲ、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱(1)其中操作正確的是___________同學。寫出此過程中的化學方程式：___________(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作及現(xiàn)象是：___________(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：a、將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶___________電荷b、向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為___________；c、欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl，所用物品是___________；操作名稱是___________。(4)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出氯化鐵溶液止血，是利用了膠體的___________原理?！敬鸢浮?1)

丙

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成(3)

正

加電解質使膠體聚沉

半透膜

滲析(4)聚沉【解析】(1)制備Fe(OH)3膠體，應將飽和FeCl3滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故丙同學是正確的；FeCl3與H2O反應生成Fe(OH)3膠體和HCl，方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(2)膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應進行檢驗，方法為用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成；(3)a．陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，故Fe(OH)3膠粒帶正電荷；b．Fe(OH)3膠粒帶正電荷，加入的稀硫酸是電解質，可使膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀；c．膠體不能通過半透膜，而溶液可以，因此可使用半透膜除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl；該分離方法為滲析；(4)血液中含有蛋白質等膠體成分，遇見電解質FeCl3，膠體發(fā)生聚沉，從而達到止血的效果。3．（山東棗莊）某課外活動小組用氯化鐵制備Fe(OH)3膠體并檢驗其性質。(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。你認為哪位同學的制備方法正確：____(填“甲”、“乙”或“丙”)，發(fā)生的化學反應方程式是__。(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現(xiàn)象和結論_______。(3)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______。(4)下列說法中屬于Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的選項共有____個(填阿拉伯數(shù)字)。A．分散質Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一穩(wěn)定的分散系D．分散質Fe(OH)3膠體粒子能透過濾紙E．Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體【答案】(1)

甲

(膠體)(2)用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；(3)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀(4)AB【解析】(1)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體，故甲同學制備方法正確；發(fā)生的化學方程式是：(膠體)；故答案為：甲；(膠體)；(2)若制成了膠體，就會產(chǎn)生“丁達爾效應”，實驗操作、現(xiàn)象和結論為：用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；故答案為：用一束強光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；(3)膠體穩(wěn)定存在的主要原因是：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀，故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀；(4)A．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同，膠體粒子的直徑在之間，選A；B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，而氯化鐵溶液不具有丁達爾效應，可以區(qū)別，故選B；C．膠體和溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，故不能區(qū)別，故不選C；D．膠體粒子和溶液都能透過濾紙，不能區(qū)別，故不選D；E．Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體，氯化鐵溶液為棕黃色溶液，二者不易從顏色區(qū)別，故E不選；故選AB.考點四物質的轉化【例4】（遼寧·高一期中）下列選項中物質，在一定條件下，能實現(xiàn)物質間直接轉化的是A．N2NO2HNO3 B．SSO2SC．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4【答案】B【解析】A．氮氣和氧氣反應只能生成NO，不能一步轉化成NO2，故A錯誤；B．硫和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成S，選項中物質的轉化在一定條件下能實現(xiàn)，故B正確；C．硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應，故SiO2→H2SiO3無法實現(xiàn)，故C錯誤；D．硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步轉化成三氧化硫，故D錯誤；故選B?！疽挥缛础?．（福建）下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應生成氧化銅，D正確；答案選D。2．（云南）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應【答案】C【解析】酸堿中和反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以A為復分解反應、中和反應；B的反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，為復分解反應，氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復分解反應；C的反應為一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應，屬于置換反應，F(xiàn)e和氯化銅反應生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應；D的反應為一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應，屬于置換反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應；故答案為C。3．含碳元素物質間發(fā)生轉化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合價發(fā)生變化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【解析】單質中元素的化合價為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零。碳屬于單質，碳元素的化合價為零。一氧化碳中，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0，則x=+2價。二氧化碳中，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+(-2)×2=0，則y=+4價。碳酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，則z=+4價。碳酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，則w=+4價。故選：C。4．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在如圖所示關系，給①～⑤選擇適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質之間能發(fā)生反應。(1)它們的化學式分別為①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。(2)寫出下列物質之間反應的化學方程式：①和②_______；②和④_______；②和⑤_______；③和④_______。(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發(fā)生化學反應，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮?1)

Fe

H2SO4

CO2

CaO

Na2CO3(2)

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O

H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CO2＋CaO=CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑【解析】(1)據(jù)單質①能和酸②發(fā)生化學反應，推知①應為活潑金屬單質，即為鐵；而酸只有稀，即②為稀，則氧化物④應為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為；⑤屬于鹽且既能與稀反應，又能與CaO在水溶液中反應，則⑤應為(純堿)。故答案為Fe；；；CaO；；(2)由于①為Fe；②為；③為；④為CaO；⑤為；所以，①和②的反應方程式為：；②和④的反應方程式為：；②和⑤的反應方程式為：；③和④的反應方程式為：；故答案為；；；；(3)鹽⑤為，與二氧化硅()在高溫下發(fā)生化學反應，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物，則產(chǎn)物為和，反應的方程式為；故答案為；物質的分類及轉化（精練）題組一物質的分類題組一物質的分類1．（陜西咸陽·高一期末）下列物質屬于堿性氧化物的是A．CO B． C． D．【答案】D【解析】由氧化物的性質可知，一氧化碳屬于不成鹽氧化物、二氧化碳屬于酸性氧化物、氧化鋁屬于兩性氧化物、氧化鐵屬于堿性氧化物，故選D。2．（上海·格致中學高一階段練習）以下屬于純凈物的是A．合金 B．氯水 C．鋁熱劑 D．純堿【答案】D【解析】A．合金是混合物，A錯誤；B．氯水是混合物，B錯誤；C．鋁熱劑是鋁粉與某些金屬氧化物的混合物，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，為純凈物，D正確；故選D。3．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】A．K2O屬于氧化物，不屬于鹽，A不合理；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，B不合理；C．H2SO4和HNO3都屬于酸，C合理；D．Na2SiO3屬于鹽，不是氧化物，D不合理；故選C。4．（浙江嘉興·高一期末）按物質的組成進行分類，二氧化氯(ClO2)屬于A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機物【答案】B【解析】A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出金屬陽離子或酸根陰離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于鹽，A錯誤；B．氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)屬于氧化物，B正確；C．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出氫離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于酸，C錯誤；D．有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸鹽、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不屬于有機物，D錯誤；答案選B。5．（上?！じ咭粚ｎ}練習）下列各組物質按單質、氧化物、混合物順序排列的一組是A．Fe、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、潔廁靈C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O D．C、CaO、NaHSO4【答案】B【解析】A．Fe屬于金屬單質，CO2屬于氧化物，H3PO4屬于酸、屬于純凈物、不屬于混合物，A項不符合題意；B．H2屬于非金屬單質，H2O屬于氧化物，潔廁靈是主要成分為鹽酸的混合物，B項符合題意；C．O2屬于非金屬單質，NaOH屬于堿、不屬于氧化物，CuSO4?5H2O屬于純凈物、不屬于混合物，C項不符合題意；D．C屬于非金屬單質，CaO屬于氧化物，NaHSO4屬于酸式鹽、屬于純凈物、不屬于混合物，D項不符合題意；答案選B。6．單質、氧化物、酸、堿、鹽，這些不同類別的物質之間反應時可以生成鹽，某同學構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡圖。(1)請任寫一種符合圖中組合⑥關系的化學方程式(要求組合⑥不能與圖中已有組合重復)：_______。(2)用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產(chǎn)生有機酸，設其化學式為HR，R表示有機酸根成分，若在蒸饅頭前加入小蘇打，則蒸好的饅頭有很多小孔，吃起來松軟可口且無酸味。請寫出發(fā)生反應的化學方程式：_______。該反應所對應的是圖中的哪種組合？_______。(從①～⑩中選序號填入)(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮?1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)(2)

HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR

①(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)【解析】(1)排除圖中已有的組合關系，組合⑥可以是鹽＋金屬，也可以是鹽＋非金屬等其他合理組合，如鹽＋金屬：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(2)碳酸氫鈉與HR反應時會生成水、二氧化碳和NaR(R的化合價是-1價)，屬于鹽與酸發(fā)生的復分解反應，化學方程式為HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，則該反應所對應的是圖中的組合①；(3)根據(jù)Fe3O4的化學式也可以寫成FeO·Fe2O3，所以可以與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，所以化學方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。7．有下列十種物質：①草木灰、②純堿、③金剛石、④苛性鈉、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化鈉、⑨金屬鈉、⑩氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：(1)只由一種元素組成的是____，只由兩種元素組成的是____。(2)屬于混合物的是____，屬于純凈物的是____。(3)屬于單質的是____，屬于化合物的是____。(4)屬于酸的是____，屬于堿的是_____，屬于鹽的是____。【答案】(1)

③⑨⑩

⑤⑧(2)

①⑦⑩

②③④⑤⑥⑧⑨(3)

③⑨

②④⑤⑥⑧(4)

⑥

④

②⑧【解析】(1)據(jù)分析，單質只由一種元素組成，氧氣和臭氧的混合氣體只由一種元素組成，有③⑨⑩；只由兩種元素組成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化鈉(NaCl)。(2)只有一種物質組成的是純凈物，多于一種物質組成的是混合物，據(jù)分析，屬于混合物的是①⑦⑩；屬于純凈物的是②③④⑤⑥⑧⑨。(3)由一種元素組成的純凈物是單質，由多于一種元素組成的純凈物是化合物，據(jù)分析，屬于單質的是③⑨；屬于化合物的是：②④⑤⑥⑧(4)電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，屬于酸的是⑥；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，屬于堿的是④；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，屬于鹽的是②⑧。題組二分散系題組二分散系1．（遼寧）當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是A．膠體 B．蔗糖溶液 C．水 D．溶液【答案】A【解析】膠體具有丁達爾效應，蔗糖溶液、水和硫酸鉀溶液均不是膠體，故選A。2．（遼寧）下列物質中，當光束通過時會出現(xiàn)丁達爾效應的是A．膠體 B．溶液 C．葡萄糖溶液 D．水【答案】A【解析】A．Fe(OH)3膠體，其分散質粒子的直徑大于1nm，小于100nm，屬于膠體，當光束照射時，產(chǎn)生丁達爾效應，A符合題意；B．CuSO4溶液，其分散質粒子的直徑小于1nm，屬于溶液，當光束照射時，不產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意；C．葡萄糖溶液，其分散質粒子的直徑小于1nm，屬于溶液，當光束照射時，不產(chǎn)生丁達爾效應，C不符合題意；D．水是純液體，當光束照射時，不產(chǎn)生丁達爾效應，D不符合題意；答案選A。3．下列關于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動是膠粒特有的運動方式，據(jù)此把膠體和溶液，懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【答案】A【解析】A．物質在永不停息地做無規(guī)則運動，膠體粒子、溶液中微粒、濁液中粒子均能發(fā)生布朗運動，A選項錯誤；B．膠體粒子的直徑介于1nm~100nm之間，能對光線進行散射匯聚，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B選項正確；C．膠體粒子半徑較大不能透過半透膜，而水分子等小粒子可自由通過，C選項正確；D．膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場作用下，發(fā)生了定向移動，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象，D選項正確；答案選A。4．（云南省富源縣第一中學高一期末）區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A．丁達爾現(xiàn)象 B．能否透過濾紙 C．布朗運動 D．體系是否透明【答案】A【解析】A．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，溶液和膠體可以區(qū)分，A符合題意；B．溶液和膠體都能透過濾紙，無法區(qū)別溶液和膠體，B不符合題意；C．布朗運動指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運動，溶液中有溶質微粒，也會存在布朗運動，C不符合題意；D．溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，D不符合題意；故選A。5．（福建省連城縣第一中學高一學業(yè)考試）光束通過下列液體時，在入射光側面可觀察到光亮通路(丁達爾效應)的是A．飽和碳酸鈉溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)C．氫氧化鐵膠體 D．濃溴水【答案】C【解析】A．飽和碳酸鈉溶液屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故A不選；B．碘酒屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故B不選；C．氫氧化鐵膠體,屬于膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故C選；D．濃溴水屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故D不選；答案選C。題組三Fe(OH)題組三Fe(OH)3膠體1．（上海市徐匯中學高一階段練習）取一定量粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和溶液，利用此溶液進行以下實驗：(1)寫出生成此溶液所發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)取少量該溶液置于試管甲中，滴入溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為___________。(3)某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為___________（用方程式表示），向該溶液中加入電極通電后，膠體粒子移向___________。(填“陰極”或者“陽極”)①判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的___________。②在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會___________，原因是___________。乙同學按要求制備了膠體，但是他又向膠體中逐滴加入了稀溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。隨后沉淀溶解，此反應的化學方程式是___________?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3)

FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

陰極

丁達爾效應

紅褐色沉淀

自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質電離出氯離子、次氯酸根離子，中和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀

硫酸為電解質，電離出硫酸根離子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；(3)加熱后氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，液體呈透明的紅褐色，反應原理為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；由于氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，因此向該溶液中加入電極通電后，膠體粒子移向陰極；①膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光路；因此判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應；②自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸電解質電離出氯離子、次氯酸根離子，中和了氫氧化鐵所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大顆粒而形成紅褐色沉淀；因此甲同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會有紅褐色沉淀生成；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，硫酸為電解質，電離出硫酸根離子，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；氫氧化鐵膠體聚集沉淀后，繼續(xù)加入稀硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成硫酸鐵和水，此反應的化學方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。2．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠水溶液和淀粉溶液共同具備的性質是_____(填字母)A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

B．都能產(chǎn)生丁達爾效應

C．分散質粒子可通過濾紙現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行膠體的制備實驗。甲同學：向1的溶液中加少量NaOH溶液；乙同學：直接加熱飽和溶液；丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(3)其中操作正確的同學是_____，證明有膠體生成的實驗操作是___________。(4)已知膠體的分散質粒子不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明NaCl能夠透過半透膜。丁同學利用所制得的膠體進行實驗：a.將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明膠體粒子帶___________(填“正”或“負”)電荷。b.向其中加入飽和溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。【答案】(1)

+2

鹽(2)BC(3)

丙

用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”(4)

正

有紅褐色沉淀生成【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價是-2價，總的負價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和組成的鹽；(2)明膠水溶液和淀粉溶液都屬于膠體。A．膠體屬于介穩(wěn)體系，密封放置不會出現(xiàn)沉淀，A錯誤；B．光通過膠體時會發(fā)生散射，產(chǎn)生一條光的通路，叫做丁達爾效應，B正確；C．膠體粒子的直徑在1-100nm之間，能夠通過濾紙，C正確；故選BC。(3)甲同學向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，因此丙同學的操作是正確的；丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體，方法為：用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；(4)膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，膠粒向陰極移動，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；膠體具有聚沉的性質，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉，因此加入飽和Na2SO4后有紅褐色沉淀生成。3．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗正確的是___________(填序號)。①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。②乙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。③丙同學向飽和FeCl3溶液中，加入過量的NaOH溶液。(3)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為___________。(4)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________。利用的膠體性質是___________。(5)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是___________(填序號)。A．膠粒直徑大小不同B．顏色不同C．后者不穩(wěn)定(6)若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關反應方程式：_____【答案】(1)B(2)甲(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(4)

用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成

丁達爾效應(5)A(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】(1)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液能得到氫氧化鐵膠體，故答案選B；(2)①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學操作正確；②持續(xù)煮沸溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發(fā)，最終得到Fe(OH)3沉淀，乙同學操作不正確；③FeCl3與NaOH反應生成大量的Fe(OH)3，從而形成Fe(OH)3沉淀，丙同學操作不正確；故答案選甲；(3)向沸水中滴加少量飽和FeCl3，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色得到Fe(OH)3膠體，對應方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；(4)當用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成，該操作利用膠體的性質是丁達爾效應，故此處依次填：用激光筆照射制得的分散系時，觀察到一道光亮的通路，證明有膠體生成、丁達爾效應；(5)膠體與沉淀的本質區(qū)別就是其分類依據(jù)，即分散質粒子直徑的大小，故答案選A；(6)向制得的Fe(OH)3膠體中加入HCl，首先會使膠體發(fā)生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，對應化學方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。4．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和FeCl3溶液滴入盛有下列物質的燒杯中，能形成膠體的是___________(填序號)；A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl濃溶液(2)取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向___________中逐滴加入5～6滴___________，繼續(xù)煮沸至混合液呈___________，停止加熱。(3)制備Fe(OH)3膠體時不能長時間加熱，原因是：___________。(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是___________。(5)寫出制備Fe(OH)3膠體的反應方程式___________。(6)下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是___________A．分散質粒子直徑在10-9m～10-7m B．是一種透明的純凈物C．具有丁達爾效應 D．可以透過濾紙【答案】(1)B(2)

沸水

FeCl3飽和溶液

紅褐色(3)會發(fā)生膠體的聚沉(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，在與光垂直的方向上觀察(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(6)B【解析】(1)FeCl3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加熱至液體呈紅褐色，所以選B。(2)取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，即制得了氫氧化鐵膠體。(3)膠體能在持續(xù)加熱下發(fā)生聚沉，所以制備Fe(OH)3膠體時不能長時間加熱。(4)用紅色激光筆照射氫氧化鐵膠體，如果在與光垂直的方向上能看到一條光亮的“通路”，則證明生成了氫氧化鐵膠體。(5)飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氫氧化鐵膠體，同時生成HCl，化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(6)膠粒的直徑在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；膠體是一種分散系，是混合物，且不是完全透明，故B錯誤；膠粒能對光線產(chǎn)生“散射”，有丁達爾效應，故C正確；膠體粒子直徑小于濾紙孔隙，所以膠體能透過濾紙，故D正確；故選B。5．（河北·張家口市宣化第一中學高一期末）某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(1)判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_______，其原因是_______。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會_______，原因是_______③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會_______，原因是：_______(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化:①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______。②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_______。(4)戊同學將氫氧化鐵膠體進行電泳實驗發(fā)現(xiàn)_______(填：陰極、陽極)顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶_______(填：正電、負電)【答案】（1）丁達爾效應

①紅褐色液體

FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成紅褐色沉淀

自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉

③生成紅褐色沉淀

長時間加熱膠體發(fā)生聚沉

①電解質H2SO4使Fe(OH)膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

陰極

正電【解析】(1)判斷膠體的制備是否成功可利用膠體的丁達爾效應，即當一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象；(2)①制備氫氧化鐵膠體時用稀氯化鐵溶液會導致生成的氫氧化鐵太少導致實驗失敗，因此不會觀察到紅褐色液體，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；②自來水中含有電解質，會使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；③氫氧化鐵膠體長時間煮沸會發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；(3)①稀H2SO4是電解質溶液，會使氫氧化鐵膠體聚沉，生成紅褐色沉淀；②隨后沉淀溶解是發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因此進行電泳實驗時氫氧化鐵膠粒會向帶負電的陰極移動，所以陰極顏色加深。6．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nm B．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動 D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)

1～100nm(或10－9～10－7m)

讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成(4)

產(chǎn)生紅褐色沉淀

聚沉(5)B(6)A【解析】(1)制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，答案選B；(2)制備氫氧化鐵膠體的原理是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達爾效應，操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成；(4)(NH4)2SO4溶液屬于電解質溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉；(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，綜上所述答案選B；(6)A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質粒子直徑小于1nm，是兩者的本質區(qū)別，A正確；B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區(qū)別，B錯誤；C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一的分散系，C錯誤；D．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質粒子都能透過濾紙，D錯誤；答案選A。題組四物質的轉化題組四物質的轉化1．（山西運城·高一期末）下列各組物質的轉化在一定條件下均可以通過一步反應完成的是A．淀粉→葡萄糖→乙醇 B．C． D．【答案】A【解析】A．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故選A；

B．S和氧氣反應生成SO2，不能一