1.鈉投入鹽(CuSO4)溶液中現(xiàn)象:有藍色沉淀及氣體生成思考題:2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4總:2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4離子方程式:2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+2Na+2HCI2NaCl+H2↑2.鈉投入酸溶液中離子方程式:2Na+2H+2Na++H2↑3.鈉投入堿溶液中相當與水反響4.鈉投入酸式鹽中相當與酸的反響與NaHSO4的反響:與NaHCO3的反響:首先與水的反響離子方程式:2Na+2H+2Na++H2↑因為NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-2Na+2H2O2NaOH+H2↑NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O鈉與溶液反響的規(guī)律小結(jié)溶液中有大量的H+，H+優(yōu)先，無大量的H+那么H2O優(yōu)先，再考慮Na與H2O生成的NaOH與溶質(zhì)的反響。第二節(jié)鈉的化合物制作:許丹鳳一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)氧的價態(tài)類別生成條件熱穩(wěn)定性與H2O反應與CO2反應與酸反應氧化性用途白色固體淡黃色固體淡黃色固體：Na2O2、SNa2O+1-2Na2O2+1-1Na+：O2-=2：1Na+：O2

=2：12-一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件熱穩(wěn)定性與H2O反應與CO2反應與酸反應氧化性用途堿性氧化物：與水反響只生成鹽和水過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件熱穩(wěn)定性與H2O反應與CO2反應與酸反應氧化性用途常溫加熱或點燃不穩(wěn)定（加熱會被空氣氧化）穩(wěn)定Na2O+H2O2NaOH過氧化鈉與水的反響NaOHO2↑224

Na2O2+H2O+-1-20得2×e-失2×e-Na2O2既做氧化劑又做復原劑，Na2O2中的氧有一半發(fā)生化合價上升變?yōu)?價，有一半發(fā)生化合價下降變?yōu)?2價。為什么反響后往溶液滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色？因為新生成的氧原子能將酚酞而使其褪色，因此過氧化鈉的強氧化性能使有機物褪色，用于漂白織物、麥稈、羽毛，也可用于殺菌消毒。一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2

H2O4NaOH+O2↑與CO2反應與酸反應氧化性用途強氧化性殺菌消毒、漂白劑“合分法〞理解過氧化鈉與水的反響２Na2O2+2H2O４NaOH+H2O2〔復分解〕總：２Na2O2+２H2O４NaOH+O2↑2H2O22H2O+O2↑〔H2O2不穩(wěn)定〕實驗２－６現(xiàn)象：往脫脂棉滴水后，脫脂棉燃燒

原因：過氧化鈉和水反響是放熱反響，反響放出的熱能是脫脂棉燃燒，而反響中生成的氧氣又是脫脂棉的燃燒加劇．一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2

H2O4NaOH+O2↑與CO2反應與酸反應氧化性強氧化性用途殺菌消毒、漂白劑Na2O+CO2Na2CO3實驗：往包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑〔放熱〕現(xiàn)象：往脫脂棉吹氣后，脫脂棉燃燒

合分法：

Na2O2既是氧化劑又是復原劑，能夠吸收CO2而放出氧氣因此常做供氧劑，用在防毒面具及潛水艇、高山作業(yè)氧氣來源。原因：

２Na2O2+2H2O４NaOH+O2↑（復分解）２NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O

一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2

H2O4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑與酸反應氧化性強氧化性用途殺菌消毒、漂白劑、供氧劑Na2O+2HCl2NaCl+H2O過氧化鈉和酸反響是否只生成鹽和水呢？過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？

２Na2O2+2H2O４NaOH+O2↑（復分解）NaOH＋ＨＣlＮaＣl＋Ｈ２Ｏ總：２Na2O2＋４ＨＣl４ＮaＣl＋２Ｈ２Ｏ＋O2↑不屬于。一、Na2O與Na2O2物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的價態(tài)-2-1類別堿性氧化物過氧化物生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2

H2O4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl2NaCl+H2O+O2↑氧化性強氧化性用途殺菌消毒、漂白劑、供氧劑〔不屬于堿性氧化物〕無制少量Na2O2二、Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)Na2CO3NaHCO3類別俗稱顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與H+反應與OH-反應與CaCl2反應用途相互轉(zhuǎn)化正鹽 酸式鹽純堿、蘇打 小蘇打白色粉末〔Na2CO3·10H2O為白色晶體〕 白色細小晶體較大 較小穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3

△Na2CO3+CO2↑+H2O

CO32-+2H+CO2↑+H2O

（反應較慢）HCO3-+H+

CO2↑+H2O

（反應較快）不反響HCO3-+OH-CO32-+H2O

二、Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)Na2CO3NaHCO3類別俗稱顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱分解與H+反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2

H2O4NaOH+O2↑與OH-反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑與Ca