熱點(diǎn)提升(五)“位、構(gòu)、性”與元素推斷1．(2024·甘肅高考)X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性解析：選D。X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18－4－6－1－6＝1，X為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；X、Q組成化合物中Q(即S)元素呈－2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．前20號(hào)元素中，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同的周期和四個(gè)不同的主族。A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>YB．電負(fù)性：X>Y>W>ZC．乙的熱穩(wěn)定性在其同主族元素最簡單氫化物中最高，是因?yàn)橐曳肿又g能形成氫鍵D．丁和戊中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2解析：選B。前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族，則W為H、Z為Ca元素，X、Y分別位于第二、第三周期；常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則X為O元素；Y只能為Al、Si、P、Cl元素中的一種，A為Y元素組成的單質(zhì)，結(jié)合A能與丙反應(yīng)生成三種化合物可知，Y應(yīng)該為Cl元素，A為Cl2，甲為CaO、丙為Ca(OH)2，丁、戊為氯化鈣、次氯酸鈣。鈣離子和氯離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Z＜Y，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Cl＞H＞Ca，B正確；氧元素是其同主族元素中非金屬性最強(qiáng)的，所以水的熱穩(wěn)定性在其同主族元素最簡單氫化物中最高，氫鍵不影響熱穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；丁、戊為氯化鈣、次氯酸鈣，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，D錯(cuò)誤。3．(2024·廣西高考)如圖所示的錸配合物離子能電催化還原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X>YB．圖中X原子的雜化方式為sp2C．Z元素以原子的形態(tài)與Re2＋配位D．Y的電負(fù)性大于W，WY中的化學(xué)鍵是極性鍵解析：選C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Z2是黃綠色氣體，Z為氯；X形成3個(gè)共用電子對(duì)，X與Re2＋之間為配位鍵，推測(cè)X為氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無色氣體，則WY為一氧化碳、X2為氮?dú)猓蔠為碳、X為氮、Y為氧、Z為氯。由圖可知，整個(gè)離子帶1個(gè)單位正電荷，而其中Re2＋帶2個(gè)單位正電荷，則氯元素以Cl－的形態(tài)與Re2＋配位，C錯(cuò)誤。4．(2025·湖南師大附中模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期的主族元素，Y、W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．元素的第一電離能：W>Z>YB．X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y與X、W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期的主族元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式分析，X只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z與X的簡單化合物很容易液化，且Z連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則W核外最外層電子數(shù)為6，所以W為O元素。Y、Z、W分別為C、N、O元素，因?yàn)镹元素2p軌道為半充滿，則第一電離能大小排序?yàn)镹>O>C，所以元素的第一電離能：Z>W>Y，A錯(cuò)誤；X、Z、W三種元素可形成化合物NH4NO3，是離子化合物，B錯(cuò)誤；M分子中，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；Y與X、W形成的化合物可為C、H、O的有機(jī)物，如草酸、乙醇等都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，D正確。5.(2025·黑龍江牡丹江模擬)如圖所示為芳香族化合物合成藥物的原料的結(jié)構(gòu)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，分子中所有原子均滿足稀有氣體元素的穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，Z原子的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB．X的第一電離能大于同周期相鄰元素C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X<ZD．電負(fù)性：W>X解析：選B。根據(jù)Y、Z共價(jià)鍵數(shù)量和Z原子的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為O，Z為S，X含有3個(gè)共價(jià)鍵，故X為N，W含有1個(gè)化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為H。6．(2024·福建高考)某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X>Y>ZB．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．鍵長：Y—Y>Y—Z>Y—QD．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：HnYOm?Hn－1YOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(m))＋H＋解析：選A。由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B。7．(2023·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子解析：選A。X、Y、Z、W分別是C、N、F、Na元素。同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性Z＞Y＞X，W為金屬元素，則