江西省2024—2025下學(xué)期高一年級期末考試高一化學(xué)參考答案【解析】淀粉和纖維素是天然有機高分子，分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，分子式不同，不能互稱為同分異構(gòu)體，A項錯誤；紫砂壺主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B項正確；抗壞血酸因具有較強的還原性而被\/o.\/子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物，乙醇和乙二醇不互為同系物，C項錯誤；反應(yīng)溫【解析】亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，A項正確；聚四氟乙烯耐化學(xué)腐蝕，耐溶劑性好，耐低溫、高溫，是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分223極易溶于水，不能用排水法測定氨氣的生成速率，C項不符合題意；醫(yī)用酒精HH\-H一C一C【解析】H(a)分子能量更被甲基取代的物質(zhì)，分子中所有原子不在同一平面上，B項正確；乙烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成多種HH\H一C一C323233H3|33【解析】鋁的價格遠高于鐵，工業(yè)上常利用焦炭做還原劑大規(guī)模冶煉鐵，D項錯誤。均是Cl2氧化Br-,反應(yīng)的離子方程式均為Cl2+2Br-=222=2Br--,C項錯誤；“氧化Ⅱ”通水蒸氣的目的是使溴汽化形成溴蒸氣與其他物質(zhì)【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸與C反應(yīng)生成SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，=2O,該過程中得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，==2222=3 -4232=分）O=C=O(1分）O2↑(4)2NH3-6e-=【解析】(1)合成氨是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，屬于人工固氮，A項正確；合成氨的生產(chǎn)在溫度較(2)①NH3極易溶于水，先往飽和食鹽水中通入過量氨氣，形成弱堿性的氨鹽水，從而能吸收更多的CO2；沉淀32=3↓2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O。3=323232O(2分，物質(zhì)錯誤及未配平不得分，未寫條件或=(2)冷凝乙酸乙酯(2分）除去乙酸(1分）降低乙酸乙酯的溶解度(1分，相似表述即可，最后兩空答案順序可互換）(3)乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3(2分）2O(2分，物質(zhì)錯誤及未配平不得分，未寫條件或“→”寫成“=(5)部分乙醛被氧化成了乙酸(2分，答有乙酸生成等合理答案也得分）3323232O,濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用。(2)冷的濕紙巾可以冷凝乙酸乙酯，使實驗現(xiàn)象更加明顯；飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇、除去乙酸以及降低乙酸乙酯的溶解度。(3)乙酸乙酯的密度小于水且微溶于水，因此乙酸乙酯在上層。(4)乙醇在Cu作催化劑的情況下催32(5)反應(yīng)后的液體pH約為3,說明有乙酸生成。2(2-=-2O(2分，物質(zhì)錯誤及未配平不得分）=-2(2)①根據(jù)100min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g),則X的化學(xué)式為SiHCl3；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知m=②若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度會發(fā)生改變，當(dāng)其不變時，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項符合題4和H2的投料比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，的值不再改變，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項符合4(g)2(g)18.【答案】(1)CH2=CH2(1分）(2)7(2分）(3)氧化反應(yīng)(2分，少寫“反應(yīng)”扣1分）稀釋反應(yīng)物，減小反應(yīng)速率(2分，||||(5)10(2分）H3CCH3(2分，其他正確的結(jié)構(gòu)簡式也給分）【解析】(1)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，則A為CH2=CH2;CH2=CH—CHO的含氧官能團為醛基。32Br理論上2(3)D中醛基被氧化為羧基，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)；加入水蒸氣能稀釋反應(yīng)物，減小反應(yīng)速率。CC222C3CCH3H2C3HC