2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-2、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯3、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+5、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液6、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液7、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油8、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）A．石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B．水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C．硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D．臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰9、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)10、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子12、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、14、已知Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B．還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C．水既不是氧化劑又不是還原劑D．該反應(yīng)消耗11.2LCl2時，轉(zhuǎn)移的電子是1mol15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水16、實(shí)驗(yàn)室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干17、用漂粉精漂白時，對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A．食鹽B．CO2和水蒸氣C．稀鹽酸D．稀硫酸18、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶1219、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm320、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB．標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子21、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子22、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．25、（12分）(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。26、（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。28、（14分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。29、（10分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A錯誤；B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B錯誤；C.Cu2+使溶液為藍(lán)色，故C正確；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯誤；故選：C。2、B【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。3、A【解析】

A.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。4、D【解析】

石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。5、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。6、C【解析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。7、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。8、C【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻坑梢环N元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯誤；B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯誤；C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故C正確；D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點(diǎn)來回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項(xiàng)A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項(xiàng)B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。10、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。11、B【解析】

A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強(qiáng)不知體積無法換算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項(xiàng)B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項(xiàng)C錯誤；D、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡單。12、D【解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。13、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應(yīng)，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍(lán)色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、D【解析】

A.在該反應(yīng)中，Cl元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A正確；B.在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，所以還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-，B正確；C.在該反應(yīng)中，H2O的組成元素化合價在反應(yīng)前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.該反應(yīng)消耗11.2LCl2時，由于未指明反應(yīng)條件，因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量，所以就不能計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來實(shí)驗(yàn)安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。16、C【解析】

A．實(shí)際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，預(yù)示實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯誤；C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結(jié)果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對所配溶液濃度無影響，不需要烘干，故D錯誤；故選：C。17、A【解析】

次氯酸鈣與濕潤的二氧化碳的反應(yīng)，酸與次氯酸鈣反應(yīng)?！驹斀狻科劬饕煞质谴温人徕}，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A.加入食鹽，與次氯酸鈣無反應(yīng)，A符合題意；B.加入CO2和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意；C.加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，C不符合題意；D.加入稀硫酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，D不符合題意；答案為A。18、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計(jì)算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計(jì)算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。19、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大。20、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。21、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯誤。答案選B。22、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。25、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；冷卻水從下口進(jìn)效果好?！驹斀狻浚?）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；③氯氣是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)；⑥金剛石是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑤。（2）裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。26、BDE過濾蒸餾（或減壓蒸餾）苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度D【解析】

(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;

(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;

(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因?yàn)楸降拿芏缺人?故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項(xiàng)是正確的.27、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（