人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算提高自測卷含答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量2．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律3．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A．Ｘ的值為165.6B．該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為2∶14．25℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25℃，此時容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳氫化合物可能是()A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H85．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg6．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量7．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COC．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分數(shù)最大D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時消耗（b﹣a）g的Y9．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．5610．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%11．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算13．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O1315．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣?，F(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時間使其分解(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g16．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大D．在0~t2時段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多17．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO218．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變19．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g20．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為8:121．某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g22．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:123．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物24．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量 B．生成氧氣的質(zhì)量C．固體中二氧化錳的質(zhì)量 D．氯酸鉀的質(zhì)量25．在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD則在此反應(yīng)中B和D的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4426．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1127．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為l8，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．l6 B．28 C．44 D．6428．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)在要得到0.4gD，需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算29．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：130．看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D．反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1：2【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。2．B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3．D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質(zhì)生成，反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因為反應(yīng)物和生成物都是兩種說明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳氫化合物可能是D.C3H8。點睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。5．D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型6．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A7．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應(yīng)前碳原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。8．D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g的Y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．9．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。10．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。11．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。12．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝22.8g；所以參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。13．C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系：x=0.2g。故選C。14．B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質(zhì)的反應(yīng)15．B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選：B。16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻緼、理論上反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實際上收集的氧氣會偏小，故A不正確；B、P點處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B不正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。17．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。18．C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。19．C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==30g。故選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。20．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。故選C?！军c睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。21．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g×=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選D。22．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應(yīng)后變?yōu)?個；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1。故選D.考點：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律23．D【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。24．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選A【點睛】本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。25．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時生成C的質(zhì)量為x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為?！军c睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。26．A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成