第頁，共頁第22頁，共22頁石門一中2025屆高三化學(xué)模擬檢測卷分值：100時量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16P～31Cr～52Ni～59La～139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無限路”，詩中的“海霧”可發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.“大邑?zé)奢p且堅，扣如哀玉錦城傳”，詩中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅D.“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。句中的“法”指蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A．“海霧”屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；C．“曾青”為硫酸銅溶液，由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以CuSO4與鐵可以在溶液中發(fā)生置換發(fā)生生成銅單質(zhì)，C錯誤；D．“蒸令氣上”可知該分離混合物的方法為蒸餾操作，D正確；故合理選項是C。2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.基態(tài)離子的價電子排布圖為B.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的球棍模型：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)離子的價電子排布式為，排布圖為，A錯誤；B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式正確，B正確；C．圖示為臭氧分子的VSEPR模型，C錯誤；D．是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根電子式寫錯了，D錯誤；故選B。3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A.根據(jù)反應(yīng)可以證明氧氣的氧化性大于硫的氧化性；由反應(yīng)也可以證明碳的氧化性大于硅的氧化性B.分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種C.可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則也可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺D.乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)只能證明碳的還原性性大于硅的還原性，A錯誤；B．分子式為的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，增加一種醚的結(jié)構(gòu)，、、，B錯誤；C．、的水溶液均呈酸性可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，C正確；D．乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸，乙二酸還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D錯誤；本題答案為C。4.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱B.用圖2裝置制取乙酸乙酯C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣D.縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移動，氣體顏色加深【答案】A【解析】【詳解】A．圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負極，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項正確；B．導(dǎo)氣管伸入飽和溶液中太長，導(dǎo)氣管應(yīng)在液面上，B項錯誤；C．氨氣會和無水反應(yīng)生成，應(yīng)用堿石灰干燥，收集氨氣用向下排空氣法，C項錯誤；D．為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深是因為縮小容器體積，的濃度增大，D項錯誤。故選A。5.馬錢苷酸作為秦艽的藥用活性成分，應(yīng)用于痛風(fēng)定片和骨刺消痛膠囊等藥物當中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.馬錢苷酸分子中一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.馬錢苷酸最多消耗的物質(zhì)的量之比為C.馬錢苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同D.馬錢苷酸能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．馬錢苷酸分子中環(huán)上含有多個雜化的碳原子，不含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．馬錢苷酸中羥基和羧基能夠和Na反應(yīng)，羧基和酯基可以和NaOH反應(yīng)，馬錢苷酸消耗的物質(zhì)的量分別為，B錯誤；C．馬錢苷酸含有碳碳雙鍵使酸性溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，而使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤；D．馬錢苷酸含有羥基、羧基、碳碳雙鍵等，能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)，D正確；故選D。6.“”為定影液回收的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中電子數(shù)為B.含的溶液中陽離子數(shù)為C.中含有數(shù)為D.反應(yīng)生成（已折算為標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的電子數(shù)為18，A項錯誤；B．1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當小，因此溶液中的陽離子數(shù)目遠小于4，B項錯誤；C．硫酸是一個分子中含有兩個氫原子，一個硫原子和四個氧原子的化合物，其中有兩個氧原子與硫原子形成雙鍵，另外兩個氧原子與氫原子形成羥基，因此1mol硫酸中含有羥基的數(shù)目為2，C項正確；D．每生成3mol二氧化硫同時生成1mol硫酸，升價時，硫元素不僅從正二價轉(zhuǎn)化成正四價的二氧化硫，還轉(zhuǎn)化成正六價的硫酸，則失去(2×3+4)mol=10mol電子，每生成2.24L二氧化硫時即生成了0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子為，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為0.33，D項錯誤；答案選C。7.下列化學(xué)用語或離子方程式書寫錯誤的是A.用電子式表示MgCl2的形成過程：B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．是離子化合物，鎂原子失去電子轉(zhuǎn)移至氯原子中，用電子式表示形成過程：，A正確；B．用惰性電極電解溶液會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，離子方程式中會出現(xiàn)氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．等物質(zhì)的量溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子方程式為：，C正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，將S元素氧化成硫酸根，自身被還原為NO，離子方程式為：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O，D正確；故選B。8.二水四氯合鈷酸銨的制備反應(yīng)為，下列說法正確的是A.基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有27種B.鍵角：C.該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種D.中含有離子鍵、配位鍵、鍵等【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，電子的空間運動狀態(tài)為15種，A錯誤；B．一般的，對于相同周圍原子、不同中心原子的結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子電負性越強，鍵角越大，故鍵角：，B正確；C．反應(yīng)中位于p區(qū)元素有三種，C錯誤；D．中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O存在鍵，沒有離子鍵，D錯誤；答案選B。9.在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機理如圖所示(圖中S代表溶劑)，下列說法錯誤的是A.步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵B.是中間產(chǎn)物C.反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化D.選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．在步驟II中，碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，該說法正確；B．從反應(yīng)機理圖可以看出，所給結(jié)構(gòu)在反應(yīng)過程中生成又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，該說法正確；C．反應(yīng)過程中，從不同中間體結(jié)構(gòu)可以看到，Rh的成鍵數(shù)目有變化，步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個，該說法錯誤；D．該選擇性加氫反應(yīng)是在碳碳雙鍵上加上氫原子，符合加成反應(yīng)的特征，屬于加成反應(yīng)，該說法正確；綜上所述，答案是Ｃ。10.單液流電池屬于沉積型電池，它不帶要隔膜或離子交換膜，從而大幅降低了電池成本和電池設(shè)計的復(fù)雜性，一種單液流電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電時，儲液罐中溶液的不斷增大B.充電時，電極與電源的正極相連C.放電時，正極反應(yīng)式為D.充電時，若電極增重，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．電池放電時發(fā)生的，總反應(yīng)為，放電過程中不斷消耗硫酸，不斷增大，故A正確；B．放電時，電極作正極，則充電時，電極與電源的正極相連，故B正確；C．放電時，PbO2電極作正極，則電極反應(yīng)式為，故C正確；D．充電時，總反應(yīng)為電極增重時，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為，故D錯誤；故選D。11.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，向盛有硅酸鈉溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸試管中溶液的紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiB常溫下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生Cl-與Ag+結(jié)合的能力強于NH3分子與Ag+的配位能力C向CaCO3固體中加入稀硫酸固體不溶解CaCO3不能溶于酸中D常溫下，向含碘食鹽中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由無色變?yōu)樗{色反應(yīng)中生成的碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，但鹽酸不是最高價氧化物的水化物，不能因此而判斷非金屬性的強弱，故A錯誤；B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸產(chǎn)生AgCl沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，滴加鹽酸過程中只要Q＞Ksp(AgCl)即可產(chǎn)生沉淀，而氯化銀沉淀的產(chǎn)生會促使配離子進一步離解，故不能說明Cl-與Ag+結(jié)合的能力強于NH3分子與Ag+的配位能力，故B錯誤；C．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶物，阻止酸與碳酸鈣接觸反應(yīng)，因此固體不溶解，故C錯誤；D．含碘食鹽含KIO3，在酸性溶液中KI與KIO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D。12.實驗室用等原料制取少量的實驗流程如下。下列說法正確的是A.“熔融”時，應(yīng)先將和混合加熱一段時間后再加入KOHB.通入“歧化”時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾D.制得的粗品可能會含有，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗是否含有【答案】C【解析】【詳解】A．“熔融”時，應(yīng)先將和混合加熱一段時間會反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，再加入KOH與氯化鉀不反應(yīng)，A錯誤；B．通入“歧化”時的反應(yīng)為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B錯誤；C．“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾，C正確；D．制得的粗品可能會含有，可以向粗品中滴加鹽酸即使沒有也會產(chǎn)生氯氣，D錯誤；故選C13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價層電子數(shù)為5，X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對電子，W與Y屬于同一主族。下列說法錯誤的是A.離子鍵的百分數(shù)：ZY>ZWB.含W、R元素化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥C.堿性溶液中：、、能大量共存D.共價化合物RXY的電子式為：【答案】C【解析】【分析】由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為N、O、Mg、S、Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．離子鍵的百分數(shù)是依據(jù)電負性的差值計算的，電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大；O的電負性大于S，所以MgO離子鍵的百分數(shù)大于MgS，故A正確；B．含S、Cl元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥，故B正確；C．堿性溶液中ClO-同樣具有強氧化性，將SO氧化為SO不能大量共存，故C錯誤；D．共價化合物RXY為ClNO，其電子式為：，D正確；故選C。14.在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【解析】【詳解】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。二、非選擇題：共4個小題，共58分(除特殊標記外，每空2分)。15.莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：（1）B中手性碳原子數(shù)為___________；化合物D中含氧官能團的名稱為___________。（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知：?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請設(shè)計合理方案以和為原料合成該化合物___________(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）①.3②.酯基、羥基（2）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（3）或（4）CH3N=C=O（5）【解析】【分析】(C5H8O4)n與硫酸反應(yīng)生成，B與鹽酸加熱反應(yīng)生成，C與O2、C2H5OH反應(yīng)生成，與在THF存在下反應(yīng)生成，E與X發(fā)生加成反應(yīng)生成F，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3N=C=O，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳解】根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個手性碳原子，即中*標示的碳原子，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物D中含氧官能團的名稱為酯基、羥基，故答案為3；酯基、羥基；【小問2詳解】C中含有醛基，能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；【小問3詳解】E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，這說明分子中含有酯基和醛基。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基。又因為核磁共振氫譜有4個峰，所以應(yīng)該是甲酸形成的酯，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為或；【小問4詳解】根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式并根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以X的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH3N=C=O，故答案為CH3N=C=O；小問5詳解】可發(fā)生催化氧化生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，進而與作用可生成目標物，反應(yīng)流程為，故答案為。16.稀土元素被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，由普通級氯化鑭(LaCl3)料液制備高純氧化鑭(La2O3)的新工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：①EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為。②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會結(jié)晶沉淀。（1）EDTA中，VSEPR模型與N相同的原子還有___________(填元素符號)；基態(tài)碳原子中自旋方向相反的價電子數(shù)之比為___________。（2）“淋洗、脫附”時，經(jīng)氨水處理過的淋洗液再經(jīng)EDTA淋洗，發(fā)生如下反應(yīng)：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的濃度和pH對脫附分離效率的影響如圖1、圖2所示。則在恒定流速和溫度條件下，淋洗時最適宜的條件為___________。淋洗液的pH>11.0時，分離效率迅速下降，原因是___________。

（3）“吸附”過程中，氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時產(chǎn)生H+，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。某溫度時，吸附后的溶液中c(H+)隨時間變化關(guān)系如圖3所示，t1~t2時間段的平均反應(yīng)速率v(La3+)=___________。

（4）“沉鑭”時，用草酸溶液將[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出來。某溫度時，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6mol·L-1，該溫度下沉淀物的Ksp=___________。（5）“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）鑭鎳合金LaNix可作儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2，其儲氫原理鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。①若A的分數(shù)坐標為(0，0.5，0.5)，B的分數(shù)坐標(0.75，0.75，0)，則C的分數(shù)坐標為___________。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算表達式)?！敬鸢浮浚?）①.C、O②.3∶1(或1∶3)（2）①.淋洗液的濃度為30mol·L-1左右和pH為10左右②.淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降（3）①.②.mol·L-1·s-1（4）1.08×10-28（5）（6）①.(1，0.5，1)②.【解析】【分析】普通級氯化鑭料液經(jīng)過吸附柱和多次分離柱分離得到[La(EDTA)]3+，然后加入草酸溶液沉淀稀土元素，再進行高溫焙燒得到La2O3；【小問1詳解】由EDTA的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，VSEPR模型為四面體形，另外O和C原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，與N原子的VSEPR模型相同，基態(tài)碳原子電子軌道表示式為，自旋方向相反的價電子數(shù)之比為1:3或3:1?！拘?詳解】由圖，淋洗時最適宜的條件為淋洗液的濃度為30mol·L-1左右和pH為10左右，此時分離效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會結(jié)晶沉淀，則淋洗液的pH>11.0時，分離效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3會結(jié)晶沉淀，導(dǎo)致分離效率下降；【小問3詳解】氯化鑭料液中La3+通過樹脂(G—SO3H-)時產(chǎn)生H+，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時生成，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；由圖，結(jié)合方程式，t1~t2時間段的平均反應(yīng)速率；【小問4詳解】某溫度時，沉淀物飽和溶液的濃度為1.0×10-6mol·L-1，，該溫度下沉淀物的；【小問5詳解】空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時反應(yīng)為和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，的化學(xué)方程式：；【小問6詳解】①若A的分數(shù)坐標為(0，0.5，0.5)，B的分數(shù)坐標(0.75，0.75，0)，由結(jié)構(gòu)，C在xyz軸上坐標投影分別為1、0.5、1，分數(shù)坐標為(1，0.5，1)。

②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個H2、個La、個Ni，則晶體密度為。17.離子液體在液液萃取、電化學(xué)、有機合成等方面有廣泛應(yīng)用。一種離子液體[Bmim]PF6(相對分子質(zhì)量為284)的制備方法如下：實驗步驟：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入20.50gN?甲基咪唑，在N2保護下緩慢滴加等物質(zhì)的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小時，得到液態(tài)[Bmim]Br粗品。②用乙酸乙酯洗滌粗品3次，減壓蒸餾，得到純品[Bmim]Br。③將[Bmim]Br溶于水，加入燒瓶中，緩慢滴加含等物質(zhì)的量KPF6的溶液，室溫下攪拌10小時，靜置后分液。④所得產(chǎn)物減壓蒸餾，用水洗滌，干燥，得到68.16g產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱為___________。（2）N?甲基咪唑與正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N?甲基咪唑與水互溶的原因是___________。

步驟①中觀察到液體由澄清變渾濁再變澄清，變渾濁的原因是___________。（3）步驟②減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為___________。（4）步驟④檢驗產(chǎn)物已洗滌干凈的方法是___________。（5）[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取劑，其優(yōu)點之一是比CCl4難揮發(fā)。[Bmim]PF6比CCl4沸點高的原因是___________。（6）以[Bmim]I與I2的混合液作為離子導(dǎo)體的一種染料(Dye)敏化太陽能電池，工作原理如圖所示，光照射時發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，該太陽能電池中染料再生的離子方程式為___________。

【答案】（1）球形干燥管（2）①.N?甲基咪唑與水分子間能形成氫鍵②.生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液（3）乙酸乙酯（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀（5）[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體（6）3I-+2Dye+=2Dye+【解析】【分析】三頸燒瓶中加入N-甲基咪唑，在N2保護下緩慢滴加等物質(zhì)的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小時，得到液態(tài)[Bmim]Br粗品；用乙酸乙酯洗滌粗品3次，減壓蒸餾，得到純品[Bmim]Br；[Bmim]Br溶于水，加入燒瓶中，緩慢滴加含等物質(zhì)的量的KPF6溶液，室溫下攪拌10小時，靜置后分液。所得產(chǎn)物減壓蒸餾，用水洗滌，干燥，得到[Bmim]PF6?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形干燥管；【小問2詳解】N?甲基咪唑與水間可以形成氫鍵，所以N?甲基咪唑與水互溶。

步驟①中生成的[Bmim]Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁液，所以觀察到液體變渾濁。小問3詳解】步驟②用乙酸乙酯洗滌[Bmim]Br，減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為乙酸乙酯；【小問4詳解】步驟③中[Bmim]Br和KPF6反應(yīng)生成[Bmim]PF6和HBr，步驟④用水洗滌是除去過量的KPF6、HBr，檢驗產(chǎn)物已洗滌干凈只需要檢驗洗滌液中的Br-即可，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液不出現(xiàn)淺黃色沉淀，則產(chǎn)物已洗滌干凈；【小問5詳解】[Bmim]PF6為離子晶體，CCl4為分子晶體，所以[Bmim]PF6比CCl4沸點高?！拘?詳解】光照射時發(fā)生電極反應(yīng)：Dye-e-=Dye+，導(dǎo)電玻璃上發(fā)生電極反應(yīng)：+2e-=3I-，結(jié)合兩個電極方程式可知，電池工作時總方程式為：2Dye+=2Dye++3I-；則該太陽能電池中染料再生的離子方程式為2Dye++3I-=2Dye+。18.丙烯腈()是合成橡膠及合成樹脂等工業(yè)中的重要原料，以為原料合成丙烯腈的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：科學(xué)家通過計算得出反應(yīng)Ⅱ的歷程包含p、q兩步，其中p步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：已知：部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol-1)413463389348305615351745891（1）q步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）在盛有催化劑、壓強為的恒壓密閉容器中按體積比充入和NH3發(fā)生反應(yīng)，通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如下圖所示。①___________0(填“>”“<”)。②含碳物質(zhì)檢測過程中，未檢測出，反應(yīng)活化能相對大小應(yīng)為p___________q(填“>”或“<”)。③M點時，體系中的體積分數(shù)___________(保留三位有效數(shù)字)。④N點時，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)___________(保留三位有效數(shù)字)；范圍內(nèi)，物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)的相對大?。悍磻?yīng)Ⅰ__________