2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測高三化學(xué)試題2021.01說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上。非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1．2020年11月24日，我國用長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。下列有關(guān)說法錯誤的是A．運載火箭主體結(jié)構(gòu)件框所用高精尖鋁合金材料具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)點B．運載火箭發(fā)射常采用肼(N2H4)、煤油、液氫等高能燃料C．嫦娥五號探測器上的太陽能電池帆板主要成分是二氧化硅D．探測器在月球表面采集到月壤，其組成元素鐵、鈣、鎂等多為地球常見元素2．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ：加熱膽礬制得無水硫酸銅B．圖Ⅱ：證明該溫度下溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C．圖Ⅲ：檢驗1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生丙烯D．圖Ⅳ：NH3的收集與尾氣吸收3．下列說法錯誤的是A．油脂水解都能生成甘油B．天然橡膠(聚異戊二烯)單體結(jié)構(gòu)簡式為C．通過灼燒可鑒別羊毛線和棉線D．淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體4．原子序數(shù)依次增大的V、W、X、Y、Z五種短周期元素，V與其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物種類最多，X元素的簡單氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽，Y與Z同主族，Z元素形成的單質(zhì)是黑火藥的成分之一。下列說法錯誤的是A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非極性共價鍵B．WY2分子中各原子均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y和Z形成的化合物均能使品紅溶液褪色D．僅由V、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的無色溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．使甲基橙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl?、ClO﹣C．0.1mol·L﹣1FeCl3溶液：Cu2+、Mg2+、Cl?、SO42﹣D．10%KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、SO32﹣6．白藜蘆醇Y是一種綠色抗癌藥物，可由X制得。下列有關(guān)說法正確的是A．X與Y中所有原子都可能共平面B．Y具有弱酸性，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)C．C、O、S元素的電負性：O>C>SD．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)需要3molNaOH7．氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水(其中氮元素多以NH4+和NH3·H2O)的一種設(shè)計流程如下。下列相關(guān)敘述錯誤的是氨氮廢水氨氮廢水甲醇①30℃②低濃度氨氮廢水微生物作用含硝酸廢水達標(biāo)廢水NaOH溶液ⅠⅡⅢCO2、N2A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅰ中調(diào)pH至9的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3·H2OC．過程Ⅱ中NH4+→NO3﹣，每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移8NA個電子D．過程Ⅲ中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N28．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯誤的是A．該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種B．陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵C．陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍D．該離子液體與水能夠形成氫鍵9．中科院化學(xué)所在鋰硫電池的研究上取得重大突破，該電池充放電過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，電池總反應(yīng)為16Li+S8＝8Li2SB．充電時，硫原子間形成非極性共價鍵C．放電時，Li+向正極移動D．充電時，陽極總電極反應(yīng)式是S2﹣－2e﹣＝S10．某化學(xué)興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉B．乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C．為盡快觀察到乙中的實驗現(xiàn)象，可增大FeCl3溶液濃度或加熱D．丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計流程如下：下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C．若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H+＝2Fe3＋＋2H2OD．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋12．應(yīng)用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B．陽極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C．隨著電解，混合液pH逐漸增大D．混合液中每增加1molSO42﹣，理論上通過電路的電子數(shù)為7NA13．下列實驗中，現(xiàn)象與結(jié)論均正確且二者之間有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測定CH3COONH4溶液的pHpH計讀數(shù)為7.0CH3COONH4屬于強電解質(zhì)，不水解B常溫下，將鐵片加入過量濃硝酸中鐵片溶解，有紅棕色氣體生成，溶液呈棕黃色濃硝酸將Fe氧化為Fe3＋，硝酸還原為NO2C用鉑絲棒蘸取待測溶液做焰色實驗火焰顯黃色待測溶液中含有Na+，不含K+D用兩支試管取0.1mol·L﹣1酸性KMnO4溶液各2mL，分別加入5mL0.1mol·L﹣1和0.2mol·L﹣1H2O2溶液兩試管溶液均褪色，且加0.2mol·L﹣1H2O2的試管中褪色更快其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快14．室溫下，將NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．L1表示pH與﹣lgeq\f(c(X2﹣),c(HX﹣))的變化關(guān)系B．NaHX溶液呈酸性C．L2上每點對應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于L1D．當(dāng)c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)＝0時，溶液pH<715．CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①N2O＋Fe＋N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋COCO2＋Fe＋(快)。下列說法正確的是A．N2O與CO2互為等電子體，均為直線型分子B．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2LD．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(12分)甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑。某化學(xué)社團成員在實驗室利用以下實驗裝置(部分夾持和加熱儀器省略)，以11.6g新制碳酸亞鐵(FeCO3)為鐵源與足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵。實驗步驟如下：①組裝儀器，檢驗裝置氣密性良好，添加試劑。②打開止水夾m，待裝置Ⅲ中空氣排凈后，再關(guān)閉止水夾；打開活塞n，向裝置Ⅲ中滴入適量檸檬酸，關(guān)閉活塞并加熱，待反應(yīng)結(jié)束后，取出Ⅲ中的反應(yīng)液，過濾。③濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾，干燥得到產(chǎn)品。已知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有還原性和較強的酸性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：（1）儀器b的名稱是，導(dǎo)管l的作用是。（2）只檢驗裝置Ⅰ氣密性的操作是；用離子方程式表示裝置Ⅱ的作用________________；確認(rèn)裝置Ⅲ中空氣已排盡的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）裝置Ⅲ中滴加檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表體系pH4.04.55.05.56.06.57.0產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH過低使產(chǎn)率下降的原因__________________。（4）步驟③中加入無水乙醇的目的是，實驗結(jié)束后回收乙醇的方法是_____。（5）經(jīng)測定本實驗的產(chǎn)率是75%，則實際制得甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為。17．(12分)鋁是地殼中含量最高的金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：（1）AlCl3易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如右圖所示：①基態(tài)氯原子價電子軌道表示式為。②從鍵的形成角度分析m鍵和n鍵的區(qū)別。（2）LiAlH4是一種強還原劑，能將乙酸(結(jié)構(gòu)如下圖所示)直接還原成乙醇。CH3COOHeq\o(——→,\s\up9(LiAlH4),\s\do3(乙醚))CH3CH2OH①AlH4﹣的空間構(gòu)型是。②CH3COOH分子中鍵角αβ(填“>”、“＝”或“<”)，原因是。（3）鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖所示：①晶胞中Al的配位數(shù)是________，若該晶胞的參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g·cm－3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如晶胞中Ⅰ的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，試寫出晶胞中Ⅱ的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)____________。(12分)鋰離子電池回收可變廢為寶，工業(yè)上由LiCoO2正極材料(含有LiCoO2活性物質(zhì)、炭黑、鋁箔、銅及鎳的化合物和有機黏結(jié)劑等)制備CoS的工藝流程如圖：CoSCoSLiCoO2正極材料600℃煅燒堿浸NaOH溶液浸出液酸浸H2O2、H2SO4溶液萃取P204+Cyanex272反萃取H2SO4溶液沉鈷①NaOH溶液②Na2S溶液調(diào)pH已知：①P204+Cyanex272為金屬離子混合萃取劑；②Ksp(CoS)＝4.0×10﹣21；Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10﹣15?；卮鹣铝袉栴}：（1）LiCoO2中Co的化合價為?！?00℃煅燒”的主要目的為。（2）“酸浸”操作時，溫度宜采取85℃的原因是；寫出LiCoO2在該操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）“萃取”時，各金屬離子萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖，則溶液最佳pH為。（4）“沉鈷”步驟中應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為4，pH過大或過小都會使產(chǎn)率降低，原因是。溶液中Co2+恰好完全沉淀(離子濃度為1×10﹣5mol·L﹣1)時，溶液中S2﹣濃度為。（5）用如圖所示裝置測定制得的CoS樣品純度，D裝置的作用為。取wgCoS樣品于硬質(zhì)玻璃管中，向裝置中鼓入空氣，點燃酒精燈，測得裝置C增重mg(以SO2計)，則CoS樣品純度為×100%(用含w、m的代數(shù)式表示)。19．(12分)處理煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法和堿液吸收法。Ⅰ．CO還原法：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))S(l)＋2CO2(g)ΔH已知：CO的燃燒熱ΔH1＝－283kJ·mol－1；液態(tài)硫(S)的燃燒熱ΔH2＝－529kJ·mol－1（1）ΔH＝；若其它條件不變，使用催化劑加快該反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)的活化能(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的焓變。（2）一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[eq\f(n(CO),n(SO2))＝y(tǒng)]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M(填“>”“<”或“＝”，下同)，逆反應(yīng)速率：N________P。（3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)，達到平衡后，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為1.2mol，容器壓強為P0。則該溫度下用壓強表示的平衡常數(shù)KP＝。Ⅱ．堿液吸收法已知25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如下表所示：NH3·H2OH2SO3CaSO4Kb＝1.8×10－5Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7Ksp＝7.1×10－5先用氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；再加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42﹣CaSO4↓＋2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。（4）若氨水吸收SO2恰好生成(NH4)2SO3溶液，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。（5）計算加石灰水發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果保留2個有效數(shù)字)。20．(12分)有機物K是藥物合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為，D的名稱為。（2）E中含有的官能團名稱為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出G→H的化學(xué)方程式。（4）芳香族化合物M是E的同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的一種M的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且核磁共振氫譜有5組峰。（5）設(shè)計由甲苯和乙酸制備的合成路線(無機試劑任選)。2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測高三化學(xué)參考答案2021.01選擇題：1．C2．A3．D4．C5．C6．B7．A8．C9．D10．A11．BC12．CD13．D14．AC15．A非選擇題：16．(12分)(1)滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(1分)；平衡氣壓，利于液體順利流下(1分)(2)塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水夾m，從長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置觀察一段時間，若液面保持不變，則說明裝置Ⅰ氣密性良好(2分)HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O(1分)；Ⅳ中澄清石灰水變渾濁(1分)。(3)甘氨酸是兩性化合物，會與檸檬酸(或H+)反應(yīng)[或檸檬酸(或H+)會與甘氨酸亞鐵反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降](2分)(4)降低甘氨酸亞鐵在溶液中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度(1分)；加入生石灰，蒸餾(1分)(5)15.3g(2分)17．(12分)(1)