第二章作業(yè)8化學反應(yīng)速率重點題型突破分值：50分[1~8題，每小題3分]題組一多因素影響化學反應(yīng)速率1.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是A.C(s)與CO2反應(yīng)生成CO時，增加C的量能使反應(yīng)速率增大B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學反應(yīng)速率減小D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大該化學反應(yīng)速率2.(2025·桂林高二期末)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③3.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)在2~4min內(nèi)化學反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)CO2的生成速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-14.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.在50min時，pH=2和pH=7時R的降解率相等B.溶液酸性越強，R的降解速率越小C.R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響D.20~25min內(nèi)，pH=10時R的降解速率為0.04mol·L-1·min-1題組二催化劑對化學反應(yīng)速率的影響5.向5mL1mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，發(fā)生反應(yīng)：①2Fe3++H2O2===O2↑+2Fe2++2H+；②2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+。下列有關(guān)說法正確的是A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl-的濃度增大，反應(yīng)速率加快B.Fe2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C.升高溫度能加快H2O2的分解速率D.改用10mL1mol·L-1的H2O2溶液發(fā)生上述反應(yīng)，則H2O2的分解速率增至原來的2倍6.在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化劑降解酸性橙Ⅱ染料廢水的實驗所得曲線如圖所示，c0和c分別是時間為0和t時刻酸性橙Ⅱ染料的濃度，下列說法錯誤的是A.不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水的反應(yīng)速率最慢B.單一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑C.相同條件下，2%WO3/ZnO對降解酸性橙Ⅱ染料廢水的過程的催化效果最好D.從圖中可以看出，光催化降解酸性橙Ⅱ染料是一個可逆反應(yīng)題組三基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程7.HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的斷裂B.在歷程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)決定了HCOOH脫氫反應(yīng)的速率C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的ΔH<08.研究表明Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的反應(yīng)歷程有如下四步。已知總反應(yīng)的速率方程為v=kc12(Cl2)·c(CO)第一步：Cl22Cl·快第二步：Cl·+COCOCl·快第三步：COCl·+Cl2COCl2+Cl·慢第四步：2Cl·Cl2快A.第一步反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B.總反應(yīng)的速率主要由第一、二步反應(yīng)決定C.分別同倍數(shù)增大c(Cl2)、c(CO)，對總反應(yīng)速率的影響程度：前者>后者D.升高溫度，k增大[9~10題，每小題5分]9.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②小B.過程中既有V—O和VO的斷裂，又有V—O和VO的形成C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.由該歷程可知催化劑參與了化學反應(yīng)10.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ熱量，該反應(yīng)的速率方程為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2===N2+H2O2(慢)；②H2O2+H2===2H2O(快)，T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯誤的是A.H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.該反應(yīng)的快慢主要取決于第①步反應(yīng)C.該反應(yīng)的速率方程：v=5000c2(NO)·c2(H2)D.該反應(yīng)的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-111.(8分)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I-===H2O+IO-；H2O2+IO-===H2O+O2↑+I-。總反應(yīng)的化學方程式為。

(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料2：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后觀察到

，說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ.。

以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。

12.(8分)2022年3月4日，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置，在山東鄒城工業(yè)園區(qū)開車成功，生產(chǎn)出符合國Ⅵ標準的清潔汽油產(chǎn)品。CO2轉(zhuǎn)化過程如圖1：(1)寫出反應(yīng)①的化學方程式：

。

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)物均為氣態(tài)。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：①t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

②4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為。

③能加快反應(yīng)速率的措施有

(任寫兩條)。

答案精析1.D2.C3.D4.A[由題圖可知，在50min時，pH=2和pH=7時R的降解率都是100%，A正確；由題圖可知，pH越小，酸性越強，R降解速率越大，B、C錯誤；20~25min內(nèi)，pH=10時R的降解速率為(0.6-0.4)×10-4mol·L-15min=4×10-65.C[該反應(yīng)的反應(yīng)速率與Cl-的濃度無關(guān)，A項錯誤；由題給反應(yīng)可知，F(xiàn)e2+為H2O2分解反應(yīng)的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，B項錯誤；升高溫度能加快化學反應(yīng)速率，C項正確；H2O2溶液的體積增大，但c(H2O2)不變，故H2O2的分解速率不變，D項錯誤。]6.D[根據(jù)圖像可知，單一ZnO能加快反應(yīng)速率，所以其可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑，B項正確；根據(jù)圖像可知，相同條件下，在0~th內(nèi)，催化劑為2%WO3/ZnO時cc0的變化量最大，即反應(yīng)速率最快，所以催化效果最好，C項正確；由圖像中所給不同催化劑條件下5.0h內(nèi)cc07.A[據(jù)圖分析，在歷程Ⅰ~Ⅴ中沒有C—O的斷裂，故A錯誤；在歷程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最大，則生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，決定了HCOOH脫氫反應(yīng)的速率，故B正確；根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；由反應(yīng)歷程圖可知，在Pd催化劑表面HCOOH的脫氫反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故D正確。]8.D9.D10.C[由題干信息可知，H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的步驟決定總反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，B正確；比較Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大4倍，據(jù)此得到速率方程v=k·c2(NO)·c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計算得k的數(shù)值為5000，則速率方程v=5000c2(NO)·c(H2)，C錯誤；反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ熱量，則生成28gN2放熱664kJ，熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正確。]11.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)①下層溶液呈紫紅色②在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小12.(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H