2026年8月東三省精準(zhǔn)教學(xué)聯(lián)考

化學(xué)1.中華傳統(tǒng)文化博大精深,下列傳統(tǒng)文化中與化學(xué)相關(guān)問題的說法錯(cuò)誤的是A.清明節(jié)焚香祭祖,焚香的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“臘月二十五,推磨做豆腐”,制作豆腐的過程涉及蛋白質(zhì)的變性C.除夕夜晚燃放煙花,五彩煙花的顏色是由電子躍遷到較高能級(jí)吸收能量而產(chǎn)生的D.端午節(jié)吃粽子,糯米含淀粉,攝入人體的淀粉在酶的作用下水解最終生成葡萄糖2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為4的鋰原子：B.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.乙烯分子中的C—Cσ鍵:D.基態(tài)Fe2+最高能級(jí)的電子云輪廓圖:3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.海水提碘:B.制漂白粉:C.侯氏制堿:D.制備維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維):4.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.利用沉淀法處理含鉛離子的廢液B.未用完的白磷應(yīng)放回原試劑瓶C.水銀溫度計(jì)破碎后,應(yīng)通風(fēng)并用硫粉覆蓋D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用浸有3%~5%的NaHCO3溶液的濕抹布擦拭5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.在紫外光(UV)下,不同pH時(shí)化合物甲發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換。下列關(guān)于圖中三種物質(zhì)的說法正確的是A.親水性:甲>乙

B.乙中2個(gè)N原子雜化方式不相同C.甲、乙、丙均含有手性碳原子

D.通過調(diào)節(jié)pH可選擇性制備不同產(chǎn)物8.C2~C4低碳烯烴是眾多有機(jī)化學(xué)品的基礎(chǔ)原料,在催化劑Zn0.10Cr0.36Mn0.54表面將CO加氫轉(zhuǎn)化為CH3OH,再經(jīng)分子篩轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.Zn0.10Cr0.36Mn0.54能降低反應(yīng)的活化能B.該反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.Mn和Cr的化合價(jià)在反應(yīng)歷程中均發(fā)生變化D.在分子篩中可發(fā)生的反應(yīng)為3CH3OH→CH3CH

CH2+3H2O9.某離子液體具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率,可用作電池的電解液,其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,Y、Z、W為同一周期相鄰元素,W與Q位于同一主族。下列說法正確的是A.第一電離能:W>Z>Y B.原子半徑:X>Z>WC.W或R形成的單質(zhì)均為非極性分子

D.該物質(zhì)中所有元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.近幾年研究發(fā)現(xiàn)了閃爍晶體材料在高能探測(cè)方面的應(yīng)用潛力。如圖為某種閃爍晶體晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為CsCaCl3B.若Cs位于晶胞頂點(diǎn),則Cl位于晶胞的面心C.與Ca最近且距離相等的Cl有8個(gè)D.晶胞沿體對(duì)角線方向投影圖為11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是12.我國(guó)科學(xué)家利用ZnO-Ov/Cu2O異質(zhì)結(jié)光電催化CO2和

共還原合成尿素[CO(NH2)2],實(shí)現(xiàn)了CO2和

的資源化利用,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置可實(shí)現(xiàn)光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)時(shí),K+向ZnO-Ov/Cu2O電極移動(dòng)C.反應(yīng)一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH不變 D.生成1molCO(NH2)2時(shí),電路中轉(zhuǎn)移16mol電子13.鈷是一種重要戰(zhàn)略物資,由含鈷廢催化劑(含Co2O3、Fe2O3、CuO等)制備CoCO3和高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如圖所示。已知:①氧化性:Co3+>ClO->Fe3+。②CoCO3、Co(OH)2、黃鈉鐵礬均難溶于水。下列說法正確的是A.黃鈉鐵礬凈水主要涉及氧化還原反應(yīng)B.“還原浸出”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要為Co3+、Fe2+、Cu2+C.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+2Fe2++ClO-==2Fe3++Cl-+2OH-D.“沉鈷”時(shí)將產(chǎn)生CO214.CO2與H2在催化劑作用下發(fā)生以下反應(yīng):反應(yīng)ⅰ.CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH1;反應(yīng)ⅱ.CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2>0。下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時(shí),由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量)。在一定壓強(qiáng)下,按n(H2)∶n(CO2)=1∶1投料,反應(yīng)相同時(shí)間,CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=×100%)隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.ΔH1>0B.分離出HCOOH可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率C.溫度高于673.15K,升高溫度,反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)速率增加更顯著D.673.15K時(shí),反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa,則此時(shí)反應(yīng)ⅰ的壓強(qiáng)商Qp=

MPa-115.常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A,得到pH與V(NaOH溶液)、lgX[X=

或

或

]的關(guān)系分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是A.Ka1(H3A)=10-5.88B.水的電離程度:Q點(diǎn)>P點(diǎn)C.P點(diǎn)時(shí)c(OH-)=c(H2A-)+2c(H3A)+c(H+)D.當(dāng)溶液的pH=7時(shí),20mL<V(NaOH溶液)<30mL16.(14分)獨(dú)居石精礦主要含磷酸鑭(LaPO4)、氧化鈰(Ce2O3)和少量的石英、赤鐵礦等雜質(zhì)。以獨(dú)居石精礦為原料,利用“燒堿分解”法制備稀土氯化物(LaCl3、CeCl3)的工藝流程如圖。已知:Ce2O3“煅燒”后被氧化為CeO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)稀土元素包含鑭系元素、鈧和釔共

種金屬元素。

(2)為提高“煅燒”效率,可采用的措施有

(任寫兩種)。LaPO4與燒堿在“煅燒”過程中轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)a2O3的化學(xué)方程式為

。

(3)“水洗”的目的為

。

(4)“酸浸”過程中產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為

。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常在“煅燒”后的礦渣中加入少量雙氧水,這樣做是為了

。(6)從稀土氯化物溶液中獲得稀土氯化物晶體的操作為

、過濾、洗滌、干燥。

17.(13分)某實(shí)驗(yàn)小組以環(huán)己醇(M=100g·mol-1)為原料,采用硝酸作為氧化劑,制備己二酸(M=146g·mol-1)并測(cè)定產(chǎn)率。已知該反應(yīng)為強(qiáng)烈的放熱反應(yīng),反應(yīng)原理如下,反應(yīng)裝置如圖:①②實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.在100mL三頸燒瓶中加入12mL濃硝酸(略過量)和少許偏釩酸銨(NH4VO3),滴入3~4滴環(huán)己醇。Ⅱ.水浴加熱三頸燒瓶,升溫至50℃,當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí),使瓶?jī)?nèi)溫度維持在50~60℃反應(yīng),加入剩余環(huán)己醇。Ⅲ.滴加完環(huán)己醇后加熱到80~90℃,至反應(yīng)結(jié)束,將反應(yīng)液倒入燒杯中,冷卻析出己二酸。Ⅳ.過濾,冷水洗滌,得粗產(chǎn)品。Ⅴ.將粗產(chǎn)品溶于5mL水中進(jìn)行提純,稱量,得2.5g產(chǎn)品。已知:①環(huán)己醇密度為0.948g·mL-1。②己二酸微溶于冷水,易溶于乙醇。回答下列問題:(1)NaOH溶液的作用是

。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,步驟Ⅱ采取冰水浴、熱水浴交替進(jìn)行的目的是

,同時(shí)還需要

(填“緩慢”或“一次性”)滴加環(huán)己醇。

(3)燒瓶中

時(shí),可判斷反應(yīng)已完成。

(4)洗滌粗產(chǎn)品的操作為

。

(5)下列儀器中,提純己二酸時(shí)需要使用的是

(填名稱)。

(6)該實(shí)驗(yàn)小組制得己二酸的產(chǎn)率為

(精確至0.1%)。18.(14分)為實(shí)現(xiàn)對(duì)廢鉛膏(主要成分為PbSO4)的資源循環(huán)利用,工業(yè)上采用“還原固硫熔煉法”從廢鉛膏中回收鉛。PbSO4直接碳還原發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):反應(yīng)①:PbSO4(s)+C(s)

PbO(s)+SO2(g)+CO(g)ΔH1=+184kJ·mol-1反應(yīng)②:PbSO4(s)+4C(s)

PbS(s)+4CO(g)ΔH2=+378kJ·mol-1反應(yīng)③:PbSO4(s)+2C(s)

Pb(s)+SO2(g)+2CO(g)ΔH3=+292.5kJ·mol-1反應(yīng)過程中,吉布斯自由能變(ΔG)與溫度關(guān)系如圖甲:已知:ⅰ.在動(dòng)力學(xué)中,吉布斯自由能變(ΔG)越小,化學(xué)反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力越大,反應(yīng)越優(yōu)先。ⅱ.爐渣熔體黏度<0.5Pa·s時(shí)流動(dòng)性好,有利于爐渣與金屬完全分離。(1)PbSO4直接碳還原過程中,1000℃時(shí)優(yōu)先生成

(填“PbO”“PbS”或“Pb”)。由圖可知,隨著溫度的

(填“升高”或“降低”),有利于還原反應(yīng)的進(jìn)行。結(jié)合以上信息,可知PbO(s)被足量C(s)還原的熱化學(xué)方程式為

。

(2)下列措施可提高PbSO4平衡轉(zhuǎn)化率的是

(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高溫度B.減小n(PbSO4)∶n(C)C.使用更高效的催化劑D.及時(shí)轉(zhuǎn)移走體系中的氣體產(chǎn)物(3)1200℃,將PbSO4(s)和足量C(s)在密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)。平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為pPa,SO2與CO的氣體組成比例(物質(zhì)的量之比)為3∶7,反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=

Pa3。

(4)熔煉過程中通常加入Fe-SiO2和CaO-SiO2作添加劑,繪制不同添加劑質(zhì)量比時(shí)爐渣熔化溫度變化的曲線(圖乙)和爐渣黏度隨溫度變化的曲線(圖丙)。由圖乙可知,CaO/SiO2質(zhì)量比和Fe/SiO2質(zhì)量比分別為

和

時(shí),熔化溫度相對(duì)較低;為使?fàn)t渣與金屬完全分離,溫度應(yīng)不低于。

(5)PbS晶胞為NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示,體心處的Pb填充在由1~6號(hào)S構(gòu)成的正八面體中,由S形成的正八面體空隙填充率為

。

19.(14分)艾拉莫德(化合物H)是一種抗風(fēng)濕藥物,其合成路線如圖:已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.“S

O”不能與H2加成回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為

。

(2)C→D的反應(yīng)類型為