考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液及誤差分析微考點(diǎn)1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1．(2025·河南洛陽(yáng)檢測(cè))下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰冖茛轈．②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小D．能用容量瓶貯存配制好的溶液[答案]C[解析]氫氧化鈉固體易潮解，且有腐蝕性，一般放在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，A錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蓿珺錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏小，C正確；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存配制好的溶液，D錯(cuò)誤。2．(2025·山東濱州檢測(cè))用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，下列做法中正確的是()A．可選用500mL容量瓶B．配制該溶液需稱取12.0g膽礬C．轉(zhuǎn)移溶液前須將容量瓶烘干D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線[答案]A[解析]實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選500mL的容量瓶，A正確；配制500mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，含0.500L×0.100mol·L－1＝0.0500molCuSO4，則需稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.0500mol×250g·mol－1＝12.5g，B錯(cuò)誤；配制溶液過程中要加水，所以容量瓶只要是洗干凈的就可以，沒必要烘干，烘干反而影響體積的準(zhǔn)確度，C錯(cuò)誤；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度變小，D錯(cuò)誤。3．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________(填字母)量筒。A．5mL B．10mLC．25mL D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填序號(hào))。[答案](1)250(2)21.6C(3)③①④②[解析](2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.16×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(濃鹽酸)＝250mL×1mol·L－1，解得V(濃鹽酸)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。歸納拓展：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)1從實(shí)驗(yàn)步驟分析配制溶液所需儀器2做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。3注意所用定量?jī)x器量筒、托盤天平的精確度。微考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析4．(2025·湖北武漢檢測(cè))下列有關(guān)配制溶液的操作及其誤差分析，不正確的是()A．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，使所配溶液濃度偏小B．定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分液體，使所配溶液濃度偏大C．將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，使所配溶液濃度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就開始配制溶液，對(duì)所配溶液濃度沒有影響[答案]B[解析]定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，使所得溶液體積偏大，則使所配溶液濃度偏小，A正確；定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分液體，溶質(zhì)減少，所以使所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，使得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液濃度偏小，C正確；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就開始配制溶液，對(duì)所配溶液濃度沒有影響，D正確。5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線C．稱量Na2SO4固體時(shí)，藥品和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100mL溶液[答案]C[解析]定容時(shí)要加入蒸餾水，因此容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，定容結(jié)束時(shí)，液面低于刻度線，則所得溶液的濃度偏大，B錯(cuò)誤；稱量Na2SO4固體時(shí)，物質(zhì)與砝碼位置放反了，且1g以下用游碼，則稱取Na2SO4固體的質(zhì)量減小，故所配得溶液的濃度偏小，C正確；32.2gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于少量水中配成100mL溶液，則有c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.1L)＝1.0mol·L－1，D錯(cuò)誤。6．分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響，用“偏大”“偏小”或“無影響”完成下列填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：________。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，未洗滌燒杯及玻璃棒：________。(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(10)定容時(shí)仰視刻度線：________。(11)定容搖勻后少量溶液外流：________。(12)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。[答案](1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)偏小(10)偏小(11)無影響(12)無影響[解析](1)配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，所需NaOH固體質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液的濃度偏小。(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液的濃度偏小。(3)NaOH易吸水潮解，會(huì)沾在