第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用1.(2023·遼寧選擇考)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛[答案]A[解析]石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A符合題意；Fe2＋變質(zhì)后會(huì)生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為溶液變成紅色，B不符合題意；Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用鹽酸酸化的BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C不符合題意；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D不符合題意。2．(2022·天津卷，8,3分)25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是()A．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－[答案]D[解析]H＋與ClO－不能大量共存，H＋存在條件下，NOeq\o\al(－,3)可氧化I－，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故選D。3．(2022·湖北卷，4,3分)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)[答案]C[解析]Ag＋、Cu2＋均可與氨水中的OH－、NH3反應(yīng)，A不正確；Fe3＋與I－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，B不正確；Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)均可形成沉淀，D不正確。[易錯(cuò)警示]注意C項(xiàng)中是“醋酸溶液”，H＋可大量共存。4．(2022·重慶卷，4,3分)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO2[答案]D[解析]加入ZnSO4，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A不符合題意；加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B不符合題意；通入NH3，Al3＋、Fe3＋會(huì)與氨水反應(yīng)分別生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合題意；通入CO2，不與其他離子發(fā)生反應(yīng)，不影響溶液中離子的大量共存，D符合題意。5．(2022·全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3[答案]A[解析]由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。本講要點(diǎn)速記：1．離子共存的判斷(1)看條件——題給條件一看題干要求，需辨別的離子組是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看附加條件，如：①溶液的顏色，若為無(wú)色溶液，則MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)2．警惕離子共存問(wèn)題中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型常見(jiàn)表述“陷阱”點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件無(wú)色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等不能大量存在常溫下pH＝1(或pH＝13)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)分別與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存；Fe3＋與S2－、I－等不能大量共存透明“透明”也可“有色”常見(jiàn)的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH