第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性

質(zhì)和反應(yīng)。2.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。3.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離

平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.

電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較（1）實(shí)驗(yàn)探究——鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1

mol·L－1的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并

分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1

mol·L－1鹽酸0.1

mol·L－1醋酸pH

?

?導(dǎo)電能力

?

?與鎂條

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡結(jié)論鎂條與鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c（H＋）較大，說明鹽酸的電離程

度

?醋酸的電離程度小大強(qiáng)弱大于（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

?的電解質(zhì)在水溶液中只能

?的

電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2等大多數(shù)鹽：BaSO4、（NH4）2SO4、NaCl

等大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、Mg（OH）2等水：H2O少數(shù)鹽：（CH3COO）2Pb等完全電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都能電離、都是

、都是

?不同點(diǎn)電離程度

，溶質(zhì)存在形式

?電離方程式電解質(zhì)化合物不同不同3.

電解質(zhì)電離的表示方法——電離方程式

②多元弱酸分步電離（其中以第一步電離為主），必須分步寫出，不可合并，如

H2CO3：

?。

③多元弱堿分步電離（較復(fù)雜），在中學(xué)階段要求一步寫出，如Fe（OH）3：

?

?。（3）酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

?

；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

?。②弱酸的酸式鹽、酸式酸根不拆，如NaHCO3在水溶液中的電離方程式

為

?。Fe

【判斷】（1）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

（

×

）（2）干冰、葡萄糖和金剛石都不導(dǎo)電，它們都是非電解質(zhì)。

（

×

）（3）NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)。

（

×

）（4）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子。

（

√

）（5）BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)。

（

×

）（6）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

（

×

）（7）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。

（

×

）×××√×××

1.

下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（

B

）A.

弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B.

在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.

弱電解質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)分子濃度大于其電離出的離子濃度D.

純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電B解析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，弱電解質(zhì)在溶液中部分

電離，存在電離平衡，A正確；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電

離程度區(qū)分的，而溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶

電荷數(shù)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力也不一定

弱，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，溶質(zhì)分子濃度大于其電離出的離

子濃度，C正確；若強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，其液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，若強(qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)

化合物，其液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，D正確。2.

①NaCl溶液，②熔融的NaCl，③NaCl固體，④鹽酸，⑤硫酸，⑥CaCO3，⑦Cl2，

⑧SO2，⑨NH3，⑩冰醋酸，?NH3·H2O。根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的有

（填序號(hào)，下同）。（2）屬于非電解質(zhì)的有

?。（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

?。（4）屬于弱電解質(zhì)的有

?。（5）能導(dǎo)電的有

?。②③⑤⑥⑩?

⑧⑨

②③⑤⑥

⑩?

①②④

3.

寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.

弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡的建立：在一定條件下（如溫度、濃度等），溶液中弱電解質(zhì)分子電

離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。如圖所示：（2）電離平衡的概念：在一定條件（如溫度、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子

?

相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。（3）電離平衡的特征電離

的速率和離子結(jié)合為分子的速率2.

影響電離平衡的外界條件影響因素原因分析電離平衡移動(dòng)方向電離程度變化溫度電離是吸熱的升高溫度，正向移動(dòng)變大改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度加水稀釋正向移動(dòng)變大增大弱電解質(zhì)的濃度正向移動(dòng)變小同離子效應(yīng)增大了生成的離子的濃度逆向移動(dòng)變小化學(xué)反應(yīng)減小了生成的離子的濃度正向移動(dòng)變大

改變條件電離平衡移動(dòng)方向n（H＋）c（H＋）導(dǎo)電能力加水稀釋

?

?

?

?加入少量冰醋酸

?

?

?

?通入HCl（g）

?

?

?

?加NaOH（s）

?

?

?

?加入CH3COONa（s）

?

?

?

?升高溫度

?

?

?

?向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)向左增大增大增強(qiáng)向右減小減小增強(qiáng)向左減小減小增強(qiáng)向右增大增大增強(qiáng)3.

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價(jià)化

合物只能在

中導(dǎo)電，離子化合物在

中均可導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷

數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越

、離子所帶電荷數(shù)越

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。水溶液熔融狀態(tài)和溶液大多

①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥MgSO4固體A.

①②③⑤B.

③⑥C.

③D.

③④C

①加大理石；②加少量濃醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量濃鹽酸；⑤加水；⑥

加熱A.

①③⑥B.

①③⑤⑥C.

①②③⑥D(zhuǎn).

①②④⑥B

3.

某化學(xué)小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積

V變化的曲線如圖所示。（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力幾乎為0的原因是

?

?。（2）圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c（H＋）如何變化？

?，簡(jiǎn)述原因：

?

?。O點(diǎn)冰醋酸中沒有水，冰醋酸未電離，無離子

存在增大加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，n（H＋）增大，但溶液體積增

大的程度沒有n（H＋）增大的程度大，因而c（H＋）增大（3）圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c（H＋）如何變化？

?，簡(jiǎn)述原因：

?

?。減小加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，n（H＋）增大，但溶液體積增

大的程度更大，因而c（H＋）減小課堂強(qiáng)研習(xí)合作學(xué)習(xí)精研重難課時(shí)作業(yè)（十五）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一

電解質(zhì)及其分類和電離1.

（2025·上海高二階段）下列說法正確的是（

D

）A.Cu能導(dǎo)電，Cu為電解質(zhì)B.

強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度C.

電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^時(shí)，電解質(zhì)發(fā)生了電離D.

二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)D123456789101112解析：電解質(zhì)應(yīng)為化合物，故A錯(cuò)誤；未指明酸的濃度的大小，無法確定溶液中氫離

子濃度大小，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后電離產(chǎn)生可

自由移動(dòng)的離子，從而使溶液導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎?/p>

氧化碳與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子、碳酸氫根離子等而使溶液

導(dǎo)電，并非二氧化碳本身電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D正確。1234567891011122.

下列電離方程式正確的是（

C

）

C1234567891011123.

（2025·四川遂寧高二期中）分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法，下列物

質(zhì)的分類完全正確的一組是（

B

）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba（OH）2BaSO4HFHClO4弱電解質(zhì)HINH3·H2OFe（OH）3HClO非電解質(zhì)SO2乙醇NH3Cl2

B123456789101112題組二

溶液導(dǎo)電性的判斷4.

把0.05

mol

NaOH晶體分別加入下列100

mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是

（

B

）A.

自來水B.0.5

mol·L－1鹽酸C.0.5

mol·L－1氨水D.0.5

mol·L－1硝酸鈉溶液B1234567891011125.

（2025·云南師大附中高二期末）向一定濃度的NH3·H2O與NaOH的混合溶液中滴加

稀醋酸，溶液導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

是（

C

）A.ab段，溶液導(dǎo)電能力減弱是由于溶液中離子數(shù)目基本不變，溶

液體積增大，離子濃度減小C.cd段，由于CH3COOH是弱酸，溶液中離子個(gè)數(shù)減少，故溶液導(dǎo)電能力下降D.d點(diǎn)以后，隨著CH3COOH溶液的滴加，溶液導(dǎo)電能力不可能增強(qiáng)C123456789101112

123456789101112題組三

弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)

A.

加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.

通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.

滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.

加入少量硫酸銅固體（忽略溶液體積變化），溶液中所有離子濃度都減小C123456789101112

123456789101112

A.H3BO3為一元弱酸B.

加水時(shí)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.

向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液的酸性增強(qiáng)B123456789101112

123456789101112[綜合強(qiáng)化]

B.

隨著水的加入，溶液中的導(dǎo)電離子數(shù)目逐漸減小C.

隨著水的加入，溶液的pH逐漸減小D.

向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中加入CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向

移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電性減弱A123456789101112

1234567891011129.

（2025·福建福州第一中學(xué)高二階段）25

℃，加水稀釋10

mL

c（H＋）＝0.001

mol·L－1的HCOOH溶液，下列判斷正確的是（

C

）A.

原HCOOH溶液的濃度為0.001

mol·L－1B.HCOOH的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C.

加水稀釋至100

mL時(shí)，HCOOH溶液的pH＜4C123456789101112

123456789101112

A.NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3屬于弱電解質(zhì)B.NaHCO3屬于酸式鹽，NaHCO3溶液呈酸性C.

當(dāng)體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，平衡正向移動(dòng)而消耗H＋D.

當(dāng)體系中增加少量強(qiáng)堿時(shí)，平衡逆向移動(dòng)而消耗OH－B123456789101112

123456789101112

A.

適當(dāng)升高溫度B.

加入NH4Cl固體C.

通入NH3D.

加入少量濃鹽酸

BD

123456789101112

123456789101112（2）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的

量由大到小的順序是

（用a、b、c表示，下同）。②當(dāng)三者c（H＋）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的

體積由大到小的順序是

?。③當(dāng)三者c（H＋）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若

產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

?。b＞a＝c

c＞a＝b

a＝b＝c

123456789101112解析：（2）①中和1

mol

H2SO4消耗2

mol

NaOH，中和1

mol鹽酸或醋酸，均消耗1

mol

NaOH，當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH

的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a＝c；②硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱

酸，只發(fā)生了部分的電離，當(dāng)三者c（H＋）相同且體積也相同時(shí)，說明醋酸的濃度遠(yuǎn)

遠(yuǎn)大于硫酸和鹽酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序

是c＞a＝b；③當(dāng)三者c（