周末練6氯及其化合物[分值：50分](1)鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl。

(2)銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2。

(3)鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3。(4)氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl。

(5)氫氣與氯氣光照爆炸：H2+Cl22HCl。

(6)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO。(7)次氯酸見光分解：2HClO2HCl+O2↑。(8)氯氣通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(9)氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(10)向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。(11)向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO。(12)向碳酸氫鈉溶液中通入氯氣：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。

(13)二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(14)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。(15)碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3。(16)碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O。

[1~8題，每題3分]一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列與氯氣有關(guān)的說法正確的是()A.氯氣在化學反應(yīng)中只能作氧化劑B.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色C.氯氣殺菌消毒時沒有發(fā)生化學變化D.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅溶液褪色答案D解析氯氣中氯元素的化合價為0價，在一定條件下化合價可以升高，也可以降低，A錯誤；干燥氯氣能和鮮花中的水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO，故能使有色鮮花褪色，B錯誤；氯氣具有強氧化性，殺菌消毒時發(fā)生化學變化，C錯誤。2.(2024·北京房山高一期末)下列與Cl2性質(zhì)相關(guān)說法中，不正確的是()A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2答案D3.無水三氯化鐵(FeCl3)是一種重要的有機合成催化劑，利用如圖裝置可制備。已知：①FeCl3具有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解；②FeCl3在100℃左右易升華。下列說法不正確的是()A.A中濃硫酸的作用是干燥Cl2B.B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3C.實驗時可觀察到硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生藍色的煙霧，鐵粉逐漸減少D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3答案C解析濃硫酸具有吸水性，在A中濃硫酸的作用是干燥Cl2，A正確；Cl2具有強氧化性，在B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正確；FeCl3是棕褐色固體物質(zhì)，因此實驗時可觀察到硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生棕褐色的煙，鐵粉逐漸減少，C錯誤；由于FeCl3在100℃左右易升華，因此裝置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固體物質(zhì)的收集，D正確。二、氯水和次氯酸的性質(zhì)4.(2025·廣西高一質(zhì)檢)如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是()①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.②④ B.①③ C.①② D.③④答案A解析干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣；當關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，說明D處液體能夠吸收水或者吸收氯氣，若D為濃硫酸則可以吸收氯氣中的水，若D處為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，綜上所述，②④正確。5.(2024·安徽蚌埠高一期末)為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④NaOH溶液溶液變?yōu)闊o色由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)實驗的解釋不相符的是()A.①說明新制氯水中含有H+、HClOB.②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2C.③說明新制氯水中有Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓D.④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O答案D解析向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故選D。6.(2025·江西高一期末)利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是()答案C解析次氯酸光照分解生成HCl和氧氣，酸性增強，pH應(yīng)逐漸減小，氯離子濃度、電導(dǎo)率、氧氣體積分數(shù)應(yīng)逐漸增大，故C正確。三、氯氣的實驗室制法及相關(guān)應(yīng)用7.(2025·無錫高一期末)實驗室制備氯氣的方法有多種，下列說法錯誤的是()A.KClO3與濃鹽酸制備Cl2時，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性B.Ca(ClO)2與濃鹽酸制備Cl2時，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.KMnO4、Ca(ClO)2分別與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同D.KMnO4和濃鹽酸制備Cl2無需加熱，因此不能用鹽酸來酸化KMnO4溶液答案C解析KClO3與濃鹽酸制備Cl2，KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，A正確；Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；鹽酸會和KMnO4反應(yīng)生成氯氣，因此不能用鹽酸來酸化KMnO4溶液，D正確。8.(2025·濱城高一月考)為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是()A.整套實驗裝置的連接順序是f接e，d接a，b接cB.B裝置的作用是干燥Cl2，A裝置中試劑X是飽和食鹽水C.C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色D.D裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O答案A解析為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接順序為發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣處理裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣處理裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的連接順序為fabedc，故A錯誤；在生成Cl2中含有水蒸氣和HCl，故B裝置的作用是干燥氯氣，A裝置中試劑X為飽和食鹽水，可除去HCl，故B正確；氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，C中溶液變藍，故C正確；D中氯氣與堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確。四、氯及其化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用9.★★(10分)(2024·成都高一期末)某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。(1)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用(填“甲”“乙”或“丙”)，反應(yīng)的化學方程式為

。

(2)裝置B中試劑為。

(3)制備氯水的裝置是(填字母)。

(4)裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的(寫試劑名稱)；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是。

(5)探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：。

②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確。

答案(1)乙MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水(3)C(4)石灰乳增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率(5)①氯水顯酸性，消耗NaOH②NaOH溶液解析(5)將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，紅色褪去，原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水顯酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，說明褪色的原因為氯水顯酸性，若溶液不變紅，說明褪色的原因為氯水具有漂白性。10.★★(16分)二氧化氯(ClO2)常用作飲用水的消毒殺菌劑，沸點為11.0℃，某實驗小組在實驗室用如圖裝置制備ClO2已知：①ClO2氣體濃度過高時易爆炸分解；②穩(wěn)定劑可吸收ClO2生成ClO2-，使用時加酸只釋放ClOⅠ.制備ClO2：(1)打開K1、K2，關(guān)閉K3，將濃鹽酸滴入裝置A的圓底燒瓶中。①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑作用是。

(3)向裝置D中通入N2的目的是；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

Ⅱ.驗證ClO2的氧化性：(4)停止滴加裝置A中的濃鹽酸，待裝置D中反應(yīng)完全時，使(用K1、K2、K3填空，下同)開啟，關(guān)閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中。

(5)觀察到裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

答案(1)①分液漏斗②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)吸收氯氣中的氯化氫(3)防止ClO2氣體濃度過高時爆炸分解Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(4)K1、K3K2(5解析A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，D中氯氣與NaClO2反應(yīng)制備ClO2，E中收集ClO2，使用時加鹽酸即可產(chǎn)生ClO2，F(xiàn)中堿石灰可防止氯氣泄漏到空氣中，G中ClO2與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，驗證ClO2的氧化性，H中氫氧化鈉處理尾