高二理綜試卷化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。7、習(xí)近平總書(shū)記曾指出:“不忘初心，牢記使命。抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”,這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是()。A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)8、25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（） A．曲線II代表醋酸的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于b溶液C．b溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小物質(zhì)金剛石石墨外觀無(wú)色，透明固體灰黑色，不透明固體熔點(diǎn)？？燃燒熱/(kJ/mol)395.4393.59、根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．由表中信息可知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ/molC．由表中信息可得如圖所示的圖像D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)10、某溫度時(shí),濃度都是2mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.8mol·L-1,Y2的濃度為1.6mol·L-1,生成的Z的濃度為0.8mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X2+3Y22XY3B.若1個(gè)Y-Y鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)X—X鍵形成，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，繼續(xù)通入氣體X2，其它條件不變，則Y2的轉(zhuǎn)化率減小D.某時(shí)刻氣體X2和Y2的濃度可能分別為1.4mol·L-1、1.6mol·L-111、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－11mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()12、酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),由于滴定速率太快,當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量,判斷它是否過(guò)量的方法是()。A.返滴一滴待測(cè)鹽酸B.加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定C.重新進(jìn)行滴定D.以上方法均不適用13、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%27、（每空2分，共14分）I.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·mol-1我國(guó)為了解決東部沿海地區(qū)經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展的需要，實(shí)行“西氣東輸”工程，“西氣”中的氣體是（填化學(xué)式）（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

(3)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

II.某化學(xué)興趣小組專門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，所查資料信息如下：由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)H2與S化合的反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)熱量。(5)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：___________________________________________。28、（每空2分，共16分）醋是一種常見(jiàn)的廚房調(diào)味劑。用酸堿中和滴定法可測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用__________________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL市售白醋，并配制成100ml待測(cè)白醋溶液。在配制的過(guò)程中，除了上述所填儀器和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還要用到的另一種重要實(shí)驗(yàn)儀器是。(2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(4)滴定。當(dāng)________________________時(shí)，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.0015.0514.95(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100mL－1。(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出29、（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）I.某溫度時(shí),在2L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)0-4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)Δc(B)(填“>”“<”或“=”)。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3分）II.反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:(4)上述反應(yīng)的溫度T1(填“大于”“小于”或“等于”)T2

(5)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,則:①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 （3分）

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（3分）30、（第（5）3分，其余每空2分，共13分）Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ΔH>0。（1）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）（2）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_________；（3）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_____(14-a)（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）。（4）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是________________?a．加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol·L-1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數(shù)字，3分）?；瘜W(xué)答案題號(hào)78910111213答案CBBBDAC27.（每空2分，共14分）I.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·mol-1我國(guó)為了解決東部沿海地區(qū)經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展的需要，實(shí)行“西氣東輸”工程，“西氣”中的氣體是CH4（填化學(xué)式）（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol-1。

(3)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供能量;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+SO22H2O+3S↓，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。

II.某化學(xué)興趣小組專門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，所查資料信息如下：由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)H2與S化合的反應(yīng)___放出____(填“放出”或“吸收”)熱量。(5)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：___該反應(yīng)ΔS>0__ΔH<0，所以ΔG=ΔH—T×ΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行_。28.（每空2分，共16分）醋是一種常見(jiàn)的廚房調(diào)味劑。用酸堿中和滴定法可測(cè)定市售食用白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用___酸式滴定管__(填儀器名稱，下同)量取10.00mL市售食用白醋，并配制成100ml待測(cè)白醋溶液。在配制的過(guò)程中，除了上述所填儀器和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還要用到的另一種重要實(shí)驗(yàn)儀器是100ml容量瓶（不寫(xiě)容量不給分）。(2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__酚酞__作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)___0.60____mL。(4)滴定。當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變線紅色且半分鐘不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.0015.0514.95(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得c(市售食用白醋)＝0.75mol·L－1；市售食用白醋總酸量＝4.5g·100mL－1。(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__ab______填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出29.（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）I.某溫度時(shí),在2L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)0-4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)>Δc(B)(填“>”“<”或“=”)。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)-1。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB(3分）II.反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(4)上述反應(yīng)的溫度T1小于(填“大于”“小于”或“等于”)T2

(5)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,則:①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.075mol（3分）

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025（3分）

30.（第（5）3分，其余每空2分，共13分）Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下