第3課時氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用(2)【夯實基礎(chǔ)】1.（2024南通期中）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱時，制得了Cl2。下列制備、收集Cl2及檢驗氯水性質(zhì)的原理或裝置正確的是()INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/55HXBX52.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/55HXBX53.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/55HXBX54.TIF"A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.測新制氯水的pH2.（2024淮安期中）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.H2Oeq\o(→,\s\up14(通電),\s\do5())H2B.稀鹽酸eq\o(→,\s\up14(MnO2),\s\do5(△))Cl2C.HClOeq\o(→,\s\up14(光照),\s\do5())Cl2D.CuOeq\o(→,\s\up7(H2O))Cu(OH)23.（2024南通西藏民族中學(xué)階段測試）下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉可用NaOH制得B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉是由Cl2與消石灰制得的純凈物D.漂白粉暴露在空氣中不會變質(zhì)失效4.（2024南通中學(xué)月考）下列關(guān)于Cl2的說法正確的是()A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.H2在Cl2中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧C.Cl2具有漂白性，可用于漂白紙漿D.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物用數(shù)軸表示如下：5.（2024南通通州期末）用強(qiáng)光照射密閉細(xì)口瓶中的新制氯水，使用傳感器測得的某數(shù)據(jù)隨時間的變化如圖所示。該數(shù)據(jù)可能是()A.氯水的pHB.溶液中Cl－的濃度C.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D.溶液的導(dǎo)電能力6.(1)如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。(2)實驗室要在通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）。(3)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________?！咎嵘仞B(yǎng)】7.無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實驗室利用反應(yīng)3Cl2(g)＋2Fe(s)2FeCl3(g)制取無水FeCl3，實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法正確的是()A.實驗開始時應(yīng)先加熱①處，再通入干燥的Cl2B.②處冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.裝置③可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替D.實驗開始后，可以在①處觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生淺綠色的煙8.（2024揚(yáng)州中學(xué)期中）某小組同學(xué)在實驗室制備、收集氯氣，并進(jìn)行氯水中相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究，回答下列問題。(1)制備Cl2。寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/23NTHXBX1-110.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/23NTHXBX1-111.TIF"圖1(2)氯水相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究。①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O，可制得氯水。寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4且不與CCl4反應(yīng)）。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色，證明。③驗證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將裝置Ⅳ廣口瓶中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶內(nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中（如圖2），用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/1d0d1a0d838c2c83419d0920c1644bf7/23NTHXBX1-113.TIF"圖2圖3若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖3中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是（填字母）。[注：酸性溶液中，c(H＋)越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)]a.氯水的pHb.氫離子的濃度c.氯離子的濃度d.氧氣的體積分?jǐn)?shù)e.溶液的顏色據(jù)此數(shù)據(jù)，可分析得到HClO在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)若要模擬工業(yè)制備漂白粉，裝置Ⅳ中試劑b為，制備漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________________。若用43.50g二氧化錳與足量濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.50%）完全反應(yīng)，制取氯氣。將所得氣體全部用于制備漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為（寫出計算過程）。

參考答案1.B缺少加熱裝置，A錯誤；Cl2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，Cl2應(yīng)該“長進(jìn)短出”，C錯誤；新制氯水會漂白pH試紙，不能用pH試紙測新制氯水的pH，D錯誤。2.AMnO2和稀鹽酸共熱不能反應(yīng)生成Cl2，B錯誤；光照條件下，HClO分解生成O2和HCl，C錯誤；CuO和水不反應(yīng)，D錯誤。3.B漂白粉可用氯氣和石灰乳反應(yīng)制得，A錯誤；漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，B正確；漂白粉是由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得的混合物，C錯誤；漂白粉暴露在空氣中吸收二氧化碳和水生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以會變質(zhì)失效，D錯誤。4.BCl2與水反應(yīng)時生成HCl和HClO，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，A錯誤；Cl2沒有漂白性，C錯誤；Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，D錯誤。5.AHClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；HClO分解生成HCl，溶液中Cl－的濃度增大，B錯誤；HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤；HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，D錯誤。6.(1)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色(2)NaOHCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O7.C先通入干燥的氯氣排盡裝置中空氣，再加熱①處，A錯誤；②處冷水的作用是降低溫度，使氣態(tài)的FeCl3在收集器中凝華形成晶體，B錯誤；裝置③球形干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入收集器中導(dǎo)致氯化鐵水解，可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替，C正確；實驗開始后，可以在①處觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生棕黃色的煙，D錯誤。8.(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①Cl2＋H2O?HCl＋HClO②氯水中HClO具有漂白作用③bcd2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(3)石灰乳2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O35.75g解析：(3)工業(yè)上制備漂白粉是將Cl2通入冷的熟石灰中，則裝置Ⅳ中試劑b為石灰乳，氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和水；漂白粉中所含有效成分是Ca(ClO)2，設(shè)Ca(ClO)2的質(zhì)量為m，可得關(guān)系式2MnO2～2Cl2～Ca(ClO)22×8714343.50gm則eq\f(2×87,43.50g)＝eq\f(143,m)，解得m＝35.75g。在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)