第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)00學(xué)習(xí)目標1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表3.知道原子核外電子是分層排布的4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系5.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系10:52:58

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉氯

觀察表格，思考問題：1.判斷原子帶什么電，并說明理由2.根據(jù)原子電性找出質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系10:52:58原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫碳氧鈉氯觀察表格，思考問題：1.判斷原子所帶的電性，并說明原因由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。2.根據(jù)原子電性找出質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、核電荷數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）中子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)，并不是所有的原子都有中子（氫原子無中子）10:52:58（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子相對原子質(zhì)量＝某原子的實際質(zhì)量（Kg）標準碳原子質(zhì)量（Kg）×112相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，省略不寫。10:52:58標準碳原子質(zhì)量的1/12＝1.67×10－27kg試計算質(zhì)子、中子的相對原子質(zhì)量10:52:58由表可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)×質(zhì)子的相對原子質(zhì)量＋中子數(shù)×中子的相對原子質(zhì)量標準碳原子質(zhì)量的1/12＝1.67×10－27kg質(zhì)子、中子相對原子質(zhì)量約為1原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)10:52:58知識點2相對原子質(zhì)量1個碳原子：1.993×10-26kg1個氫原子：1.67×10-27kg1個氧原子：2.66×10-26kg能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？三種原子的質(zhì)量測定值：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的

為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar)1.相對原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的

約是1.66×10-27kg這個量即為國際標準量【注意】相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量(實際質(zhì)量)相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子相對原子質(zhì)量(Ar)≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子質(zhì)量的11╱注：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的

；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：做一做中國科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖）為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認為國際標準。張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定資料卡片探究新知五、構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子。①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體(如：He、Ne等)；金屬(如：Hg、Fe等)；固態(tài)非金屬(如：C、S等)。如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等。氯化鈉：由Na+和Cl-構(gòu)成保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是：_____________。Cl-和Na+探究新知幫助我們描述、解釋和預(yù)測物質(zhì)及其變化?；瘜W(xué)中常用的模型主要有：實物模型理論模型符號模型等。構(gòu)建和利用模型認識物質(zhì)及其變化規(guī)律是一種常用的科學(xué)方法。1.人們對微觀世界的認識是一個不斷發(fā)展的過程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中

②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負電的電子⑤原子核外的電子能量相同