銜接【01-初高銜接】銜接點(diǎn)09氧化鈉與過(guò)氧化鈉（含答案）-2025年初升高化學(xué)暑假銜接講練(通用版)點(diǎn)09氧化鈉與過(guò)氧化鈉初中階段高中階段初中在信息給予題中會(huì)有所涉及，但不做要求。1．從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉的組成；2．性質(zhì)，熟知過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用；3．會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。銜接指引回顧初中氧化物的化學(xué)性質(zhì)1．非金屬氧化物與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2________+CO2C+2MgO2．非金屬氧化物與金屬氧化物反應(yīng)：CO+CuO________+CO2；3________+Fe2O32Fe+3CO23．非金屬氧化物與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2________+O22CO2；2CO+O22CO24．氧化物的分解：2________=2H2O+O2↑；2________2Hg＋O2↑；2________2H2↑+O2↑5．氧化物與水反應(yīng)：CO2+H2O＝________；CaO+________=Ca(OH)26．氧化物與堿反應(yīng)：CO2+2________＝Na2CO3+H2O；________+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O7．氧化物與酸反應(yīng)：________+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3________＝Fe2(SO4)3+3H2O________+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2________＝CuCl2+H2O銜接高中新知一氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)1．氧化鈉的性質(zhì)氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于________氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)氧化鈉與水反應(yīng)：____________________________。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_____________________________。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：___________________________。2．過(guò)氧化鈉的性質(zhì)過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種________色固體。Na2O2中氧元素為－1價(jià)，既有________性也有________性。(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條________；②用pH試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2O2與水反應(yīng)________，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。3．過(guò)氧化鈉的應(yīng)用(1)Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為_(kāi)_______的來(lái)源。(2)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)，具有______________，可作漂白劑。氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式Na+[··O··Na+[··O··陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2化學(xué)鍵類型只有離子鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵所屬類別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件鈉常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑(1)Na2O、Na2O2結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1；(2)1molNa2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol；(3)過(guò)氧化鈉與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定有氧氣產(chǎn)生,如具有強(qiáng)還原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2=Na2SO4。(4)過(guò)氧化鈉雖然能夠與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生,所以它不屬于堿性氧化物。新知二過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性1．強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)說(shuō)明：(1)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。(2)遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。(3)遇還原性氧化物(即低價(jià)非金屬氧化物)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成________，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。(4)遇最高價(jià)金屬氧化物(酸酐)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。(5)無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)氧鍵。2．理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度(1)從結(jié)構(gòu)角度。Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有________(—O—O—)，含有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過(guò)硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。(2)從化合價(jià)的角度。Na2O2中的________________，有________，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也________________，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。(1)過(guò)氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；(2)Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。集訓(xùn)一氧化鈉與過(guò)氧化物1．(2025?高一高一北京學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法不正確的是()A．白色固體B．能與水反應(yīng)C．能與二氧化碳反應(yīng)D．可用作供氧劑2．Na2O和Na2O2具有的相似的性質(zhì)是()A．顏色B．水溶液的酸堿性C．氧化性D．漂白性3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物B．均能與水反應(yīng)生成堿C．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D．均能與CO2反應(yīng)生成Na2CO34．(2025?高一貴州黔西期中)下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述中錯(cuò)誤的是()A．Na2O白色固體B．Na2O2在呼吸面具中可作氧氣的來(lái)源C．都屬于堿性氧化物D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液5．(2025?高一廣東深圳期中)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，生成O2的量相同B．Na2O中的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為，Na2O2中的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D．Na2O2可用于自來(lái)水消毒6．(2025?高一廣西玉林期中)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中E收集生成的O2)，證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中做供氧劑。下列說(shuō)法正確的是()A．C中的反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，產(chǎn)生0.1molO2B．在B、C之間最好加裝一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶C．可用稀硫酸代替稀鹽酸制備CO2D．D裝置的作用是除去CO2集訓(xùn)二過(guò)氧化鈉性質(zhì)探究7．下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO42Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O8．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O9．某化學(xué)興趣小組在學(xué)校科技節(jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在坩堝上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()A．該淡黃色化合物為Na2OB．由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成C．由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出該反應(yīng)放熱D．為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視坩堝10．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑一、選擇題1．(2025?高一浙江溫州期中)下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來(lái)源的是A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO32．在反應(yīng)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中，Na2O2是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑3．下列有關(guān)過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．可用作潛水艇的供氧劑B．是淡黃色固體C．陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．用加熱法可除去Na2O2中的Na2O4．(2025?高一上海期中)下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑5．下列關(guān)于Na2O和Na2O2說(shuō)法正確的是()A．Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2固體含有陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶1C．Na與少量O2反應(yīng)制得Na2O，Na與過(guò)量O2反應(yīng)制得Na2O2D．兩者都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物6．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中的Na＋增多B．溶液的堿性增強(qiáng)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶液的質(zhì)量不變7．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g8．(2025?高一浙江期中)有關(guān)Na2O2和Na2O的說(shuō)法不正確的是()A．兩者的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1B．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2是堿性氧化物C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．Na2O2和Na2O久置在空氣中，最終都變?yōu)镹a2CO39．某同學(xué)用下圖裝置證明過(guò)氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發(fā)生的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．將E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復(fù)燃10．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定11．某小組欲測(cè)定Na2O2與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是()A．取a克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體12．根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是A．氣體B為O2，反應(yīng)②金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰黃色B．反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑＋H2↑D．反應(yīng)③的離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓13．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③中溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性B．④中現(xiàn)象說(shuō)明溶液吸收空氣中CO2后變?yōu)樗嵝訡．⑤中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中有H2O2D．Na2O2與水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑二、非選擇題14．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(2)B裝置的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________、______________________。(4)D裝置的作用是____________________。(5)當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開(kāi)始收集氣體，若該氣體能_________________，證明過(guò)氧化鈉可做供氧劑。15．(2025?高一廣東廣州期中)為探究過(guò)氧化鈉與H2O和CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。已知Na2O2與HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)連接好裝置，加藥品前需要進(jìn)行的操作是。(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)檢驗(yàn)裝置E中收集的氣體方法是。(4)為探究反應(yīng)后固體組成，待裝置C中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，將該固體溶于水并進(jìn)行如下操作：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I．取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀①固體中含有。Ⅱ．取適量I的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②固體中含有。③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。16．某興趣小組采用如圖裝置測(cè)定某Na2O2樣品(雜質(zhì)為Na2O)的純度。(1)實(shí)驗(yàn)前，需進(jìn)行的操作是____________________________。(2)儀器A的名稱為_(kāi)_________________。(3)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________、_____________________。其中屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào)，下同)；還原劑為_(kāi)______。a．Na2Ob．Na2O2c．H2O(4)取1g該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)固體反應(yīng)完全，得到0.16g(經(jīng)折算)氣體，則該樣品的純度為_(kāi)______。銜接點(diǎn)09氧化鈉與過(guò)氧化鈉初中階段高中階段初中在信息給予題中會(huì)有所涉及，但不做要求。1．從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉的組成；2．性質(zhì)，熟知過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用；3．會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。銜接指引回顧初中氧化物的化學(xué)性質(zhì)1．非金屬氧化物與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg+CO2C+2MgO2．非金屬氧化物與金屬氧化物反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO23．非金屬氧化物與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2CO+O22CO2；2CO+O22CO24．氧化物的分解：2H2O2==2H2O+O2↑；2HgO2Hg＋O2↑；2H2O2H2↑+O2↑5．氧化物與水反應(yīng)：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O=Ca(OH)26．氧化物與堿反應(yīng)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O7．氧化物與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O銜接高中新知一氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)1．氧化鈉的性質(zhì)氧化鈉(Na2O)是一種白色固體。屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．過(guò)氧化鈉的性質(zhì)過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。Na2O2中氧元素為－1價(jià)，既有氧化性也有還原性。(1)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復(fù)燃；②用pH試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2O2與水反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3．過(guò)氧化鈉的應(yīng)用(1)Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。(2)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑。氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式Na+[··O··Na+[··O··陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2化學(xué)鍵類型只有離子鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵所屬類別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件鈉常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na2O2較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑(1)Na2O、Na2O2結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2：1；(2)1molNa2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol；(3)過(guò)氧化鈉與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定有氧氣產(chǎn)生,如具有強(qiáng)還原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2=Na2SO4。(4)過(guò)氧化鈉雖然能夠與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生,所以它不屬于堿性氧化物。新知二過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性1．強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)說(shuō)明：(1)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(2)遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。(3)遇還原性氧化物(即低價(jià)非金屬氧化物)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。(4)遇最高價(jià)金屬氧化物(酸酐)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。(5)無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)氧鍵。2．理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度(1)從結(jié)構(gòu)角度。Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵(—O—O—)，含有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過(guò)硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。(2)從化合價(jià)的角度。Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。(1)過(guò)氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；(2)Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。集訓(xùn)一氧化鈉與過(guò)氧化物1．(2025?高一高一北京學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法不正確的是()A．白色固體B．能與水反應(yīng)C．能與二氧化碳反應(yīng)D．可用作供氧劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)為淡黃色固體，而非白色固體(氧化鈉Na2O是白色)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可通過(guò)與水或CO2反應(yīng)釋放氧氣，因此可用作供氧劑，D正確；故選A。2．Na2O和Na2O2具有的相似的性質(zhì)是()A．顏色B．水溶液的酸堿性C．氧化性D．漂白性【答案】D【解析】Na2O為白色固體，不具有氧化性和漂白性；Na2O2為淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，A、C、D錯(cuò)誤，二者均能和水反應(yīng)生成NaOH，B正確。3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物B．均能與水反應(yīng)生成堿C．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D．均能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不選；C項(xiàng)，氧化鈉和過(guò)氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽(yáng)離子為鈉離子，故陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，C不選；D項(xiàng)，氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。4．(2025?高一貴州黔西期中)下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述中錯(cuò)誤的是()A．Na2O白色固體B．Na2O2在呼吸面具中可作氧氣的來(lái)源C．都屬于堿性氧化物D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O為白色固體，A正確；B項(xiàng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正確；C項(xiàng)，Na2O屬于堿性氧化物，但Na2O2與酸反應(yīng)會(huì)生成O2(如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑)，不符合堿性氧化物定義，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O與水生成NaOH，Na2O2與水生成NaOH和O2，兩者溶液均為強(qiáng)堿性，D正確；故選C。5．(2025?高一廣東深圳期中)下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，生成O2的量相同B．Na2O中的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為，Na2O2中的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D．Na2O2可用于自來(lái)水消毒【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，生成的氧氣的量相同，A正確；B項(xiàng)，Na2O2中的陰離子是O22-、陽(yáng)離子是Na+，故其中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2能與酸反應(yīng)，但不僅僅生成鹽和水，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不是堿性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，故不能用于自來(lái)水消毒，D錯(cuò)誤；故選A。6．(2025?高一廣西玉林期中)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其中E收集生成的O2)，證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中做供氧劑。下列說(shuō)法正確的是()A．C中的反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，產(chǎn)生0.1molO2B．在B、C之間最好加裝一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶C．可用稀硫酸代替稀鹽酸制備CO2D．D裝置的作用是除去CO2【答案】D【解析】制取CO2時(shí)選用石灰石(大理石)與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸是揮發(fā)性酸，因此生成氣體中會(huì)混有少量的氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中氯化氫氣體。C裝置中過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，D中加入NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體；E裝置用排水法收集氧氣。A項(xiàng)，C裝置中Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)生成O2，該過(guò)程中O元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，C中的反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，產(chǎn)生0.2molO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳和水蒸氣都可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，而且人呼出的氣體中既有二氧化碳又有水蒸氣，故不用在B、C裝置之間加裝有濃硫酸的洗氣瓶，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，不能用稀硫酸代替稀鹽酸制備CO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體，D正確；故選D。集訓(xùn)二過(guò)氧化鈉性質(zhì)探究7．下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO42Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)降低，所以只表現(xiàn)出氧化性，正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)只升高，只表現(xiàn)出還原性，錯(cuò)誤。8．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反應(yīng)Na2O2＋SO2Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化劑；A項(xiàng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Na2O2只做氧化劑，符合題意。9．某化學(xué)興趣小組在學(xué)?？萍脊?jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在坩堝上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()A．該淡黃色化合物為Na2OB．由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出有氫氣生成C．由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出該反應(yīng)放熱D．為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視坩堝【答案】C【解析】該淡黃色化合物為Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；著火的條件需同時(shí)滿足①可燃物、②氧氣(助燃)、③達(dá)到著火點(diǎn)，由“滴水生火”的小魔術(shù)可得出該反應(yīng)放熱，無(wú)法確定氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，該反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；該魔術(shù)需戴護(hù)目鏡，不可近距離俯視坩堝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，②中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，遇酚酞變紅，正確；C項(xiàng)，④中紅色褪去，可能原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D項(xiàng)，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即驗(yàn)證Na2O2與H2O反應(yīng)生成了H2O2，正確。一、選擇題1．(2025?高一浙江溫州期中)下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來(lái)源的是A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2O與水或CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與水或CO2反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，正確；C項(xiàng)，NaCl不能產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3與水、CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，錯(cuò)誤。2．在反應(yīng)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中，Na2O2是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑【答案】C【解析】該反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)氧元素，部分升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)化為O2，部分化合價(jià)降低到－2價(jià)，轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故選C項(xiàng)。3．下列有關(guān)過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．可用作潛水艇的供氧劑B．是淡黃色固體C．陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．用加熱法可除去Na2O2中的Na2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均可產(chǎn)生O2，Na2O2可用作潛水艇的供氧劑正確；B項(xiàng)，Na2O2是淡黃色固體，正確；C項(xiàng)，Na2O2由Na＋與O2－構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在空氣中加熱時(shí)，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2，正確。4．(2025?高一上海期中)下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑【答案】C【解析】Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確；Na2O反應(yīng)中無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于Na2O和Na2O2說(shuō)法正確的是()A．Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B．Na2O2固體含有陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶1C．Na與少量O2反應(yīng)制得Na2O，Na與過(guò)量O2反應(yīng)制得Na2O2D．兩者都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物【答案】A【解析】Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，最終產(chǎn)物均為碳酸鈉，A項(xiàng)正確；一個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和一個(gè)O22-，故Na2O2固體中陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O2反應(yīng)產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件，與氧氣的多少無(wú)關(guān)，常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中的Na＋增多B．溶液的堿性增強(qiáng)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶液的質(zhì)量不變【答案】C【解析】加入少量Na2O2固體后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)消耗水，生成NaOH，溶質(zhì)增加，溶劑減少，因此恢復(fù)到原溫度時(shí)溶液中有NaOH析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na＋減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，堿性不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；溶液的質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g【答案】B【解析】在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18gH2O參加反應(yīng)，固體增重2g。8．(2025?高一浙江期中)有關(guān)Na2O2和Na2O的說(shuō)法不正確的是()A．兩者的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1B．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2是堿性氧化物C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．Na2O2和Na2O久置在空氣中，最終都變?yōu)镹a2CO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2O由Na+和O2?構(gòu)成，Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，二者陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，A正確；B項(xiàng)，堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不符合堿性氧化物定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅；但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，所以溶液會(huì)褪色，C正確；D項(xiàng)，Na2O久置在空氣中，先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3；Na2O2久置在空氣中，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)，最終都變?yōu)镹a2CO3，D正確；故選B。9．某同學(xué)用下圖裝置證明過(guò)氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發(fā)生的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．將E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復(fù)燃【答案】A【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應(yīng)生成的氧氣。A項(xiàng)，由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置C發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中氧元素即被氧化又被還有，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C正確；C項(xiàng)，由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，故C正確；D項(xiàng)，由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應(yīng)生成的氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復(fù)燃，故D正確；故選A。10．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定【答案】D【解析】根據(jù)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2O所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。11．某小組欲測(cè)定Na2O2與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是()A．取a克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體【答案】A【解析】Na2O2能與人體呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)，則混合物固體中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)。a克混合物中只有Na2O2能與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL的干燥氣體即Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣，那么可以通過(guò)氧氣的量來(lái)計(jì)算Na2O2的質(zhì)量，進(jìn)而確定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)符合題意；a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能與稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體有CO2、O2、H2O(g)，堿石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的質(zhì)量無(wú)法確定，故不能通過(guò)增重的b克進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)不符合題意；a克混合物中的Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成b克BaCO3，只能根據(jù)b克算出Na2CO3的質(zhì)量，無(wú)法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)不符合題意；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的b克固體為氯化鈉，無(wú)法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)不符合題意。12．根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是A．氣體B為O2，反應(yīng)②金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰黃色B．反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑＋H2↑D．反應(yīng)③的離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓【答案】C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體B與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體X，可推知X為Na2O2，而氣體B為O2，金屬單質(zhì)為Na，因此反應(yīng)②為2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，無(wú)色液體A與Na2O2反應(yīng)可得到O2和Y溶液，且Y溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推知無(wú)色液體A為H2O，Y為NaOH溶液，則反應(yīng)①為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，氣體B為O2，反應(yīng)②為2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，金屬單質(zhì)Na燃燒時(shí)火焰黃色，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O，兩個(gè)反應(yīng)均為兩個(gè)化合物相互交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由上述分析，反應(yīng)①為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根據(jù)拆分規(guī)則，得到離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，正確。13．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③中溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性B．④中現(xiàn)象說(shuō)明溶液吸收空氣中CO2后變?yōu)樗嵝訡．⑤中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中有H2O2D．Na2O2與水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑【答案】B【解析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，②中產(chǎn)生大量氣泡，氣泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，輕微振蕩后顏色消失，說(shuō)明生成了強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，溶液褪色。③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；④中現(xiàn)象說(shuō)明說(shuō)明生成了強(qiáng)氧化性的物質(zhì)漂白溶液，使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入MnO2后產(chǎn)生氣泡說(shuō)明發(fā)生了MnO2催化了H2O2分解的反應(yīng)，故⑤中現(xiàn)象說(shuō)明溶液中有H2O2，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程為Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2與水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，D項(xiàng)正確。二、非選擇題14．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(2)B裝置的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________、______________________。(4)D裝置的作用是____________________。(5)當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開(kāi)始收集氣體，若該氣體能_________________，證明過(guò)氧化鈉可做供氧劑?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)①除去CO2中的HCl②HCO－＋H＋H2O＋CO2↑(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(4)除去CO2(5)使帶火星的木條復(fù)燃【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2，生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式為CaCO3＋2H＋/Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2)制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B裝置的作用是除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑；(3)從B裝置中出來(lái)的CO2中含有水蒸氣，通過(guò)C裝置時(shí)CO2、H2O均能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)