專題1物質的分類及計量第二單元物質的化學計量第2課時氣體摩爾體積教學目標1．知道物質常見的聚集狀態(tài)及影響物質體積的因素。2．知道氣體摩爾體積的含義，能進行標準狀況下氣體體積、物質的量、微粒數(shù)目之間的換算。3．了解阿伏加德羅定律及其推論，并能運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。重點和難點重點：1.氣體摩爾體積概念的建立與理解2.影響氣體體積大小的因素3.阿伏伽德羅定律內(nèi)容和應用。難點：1.氣體摩爾體積概念的深入理解（尤其是標準狀況下的應用）。2.阿伏伽德羅定律的應用?！糁R點一決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律1．物質的聚集狀態(tài)、性質及微觀結構物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質固態(tài)微粒排列緊密，微粒間空隙小在固定的位置上____有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒間排列較緊密，微粒間空隙較小可以________沒有固定的形狀，但不易被壓縮氣態(tài)微粒間距離較大可以________沒有固定的形狀，容易被壓縮2．從微觀角度分析物質體積大小的影響因素(1)填寫下表（打“√”或“×”）粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離固體體積√√×液體體積√√×氣體體積√×√結論：____________________決定固體或液體的體積，________________________決定氣體的體積。(2)粒子數(shù)目相同時物質的體積關系________下，不同的固體或液體，由于粒子的大小不同，因此____不同；不同的氣體，由于粒子間的距離幾乎相同，因此體積大致相同。3．阿伏加德羅定律(1)相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有____________，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有________的粒子。(2)阿伏加德羅定律適用于____氣體，包括____氣體。易錯提醒易錯提醒氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。即學即練1．近年來科學家合成和發(fā)現(xiàn)了一些新物質，如新型氫分子、新型氧分子、高能微粒等。下列說法中，錯誤的是A．相同條件下，等質量的和的原子數(shù)相同B．新型氧分子和互為同素異形體D．常溫常壓下，和的密度之比為A．該圖表明，甲室的壓強是乙室的2倍，氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍B．甲室中、的總質量不能確定，但總的物質的量一定是2molC．若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的15倍，則甲室通入的氣體是30gD．將甲室的混合氣體充分反應，恢復至室溫后，最終活塞停留的位置應是刻度2處3．下列有關、摩爾質量、摩爾體積的說法錯誤的是A．從概念的內(nèi)涵上看，固體和液體也有對應的摩爾體積，只是實際用途不大B．若阿伏加德羅常數(shù)的標準發(fā)生變化，氣體、固體和液體的摩爾體積都隨之改變C．相同條件下，氣體摩爾體積可以看成是相同的，其實是忽略了氣體分子的直徑D．摩爾體積和摩爾質量一樣，是物質粒子固有的性質，不隨外界條件變化而變化◆知識點二氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積的概念(1)定義：單位________的氣體所占有的____。(2)符號：Vm，單位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。(3)計算公式：Vm＝eq\f(V,n)。2．影響氣體摩爾體積的因素氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的____和____。3．標準狀況下的氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為____，即標準狀況下，氣體摩爾體積約為________，其中，標準狀況是指溫度為________、壓強為____________。標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。易錯提醒易錯提醒氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強，只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。即學即練D．混合氣體平均摩爾質量是46.42．如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入22gCO2，則下列說法正確的是A．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C．當活塞固定在氣缸正中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強之比為4∶1D．若活塞移動到氣缸正中間，Ⅰ中氣體需再入24gSO23．室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入和的混合氣體、2mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，實驗測得A室混合氣體的質量為38g，若將A室、的混合氣體點燃引爆，恢復室溫后，下列說法正確的是C．點燃引爆后，最終活塞停留的位置在1刻度D．反應后容器內(nèi)氣體壓強和反應前氣體壓強之比為◆知識點三阿伏加德羅定律的推論1．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比。即：T、p相同，____________2．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比。由ρ=eq\f(m,V)，分子和分母都除以n，得ρ=eq\f(M,Vm)。同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(或是摩爾質量)成正比。即：T、p相同，____________。由ρ=eq\f(M,Vm)，已知標準狀況下，Vm=22.4L·mol1，由此可以計算標準狀況下氣體的密度或氣體的摩爾質量（相對分子質量）易錯提醒易錯提醒阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。即學即練A．分子個數(shù)：②>①>③>④ B．體積：③>②>①>④C．原子個數(shù)：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①2．下列敘述中，正確的是A．同溫同壓下，等體積的CO和具有相同的質量B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度也相等D．等質量的O2和O3所含原子數(shù)之比為2∶33．在一定溫度和壓強下，一定量氣體所占體積大小A．取決于分子數(shù)目的多少 B．取決于分子間平均距離的大小C．取決于分子直徑的大小 D．是一個定值一、決定物質體積大小的因素微粒數(shù)目相同物質的體積關系實踐應用1．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等溫等密度的和C2H4C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO22．下列是婭雯同學整理的課堂筆記，其中正確的一項是C．同溫同壓下，原子數(shù)相同的兩種氣體的體積相同D．氣體微粒間的距離受溫度、壓強影響大，固體或液體微粒間距受溫度、壓強影響小A．該圖表明，甲室的體積是乙室的2倍，氣體分子數(shù)目也是乙室的2倍C．若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的15倍，則甲室通入的氣體是30克D．將甲室的混合氣體充分反應，恢復至室溫后，最終活塞停留的位置仍在刻度4二、對阿伏加德羅定律的理解1，阿伏加德羅定律表達式pV=nRT,其中p代表壓強，V代表體積，n代表物質的量，R是氣體常數(shù)，T代表開爾文溫度，為273+t。2.阿伏加德羅定律的推論利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，ρ為密度，T為熱力學溫度）相同條件結論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比實踐應用A．當活塞不再移動時，I、II兩部分體積之比為C．當活塞固定在氣缸正中間，I、II兩部分壓強之比為2．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入、和的混合氣體(已知體積占整個容器體積的五分之一)，將和的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴褪覝睾?，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是A．反應前，活塞左右兩側氣體原子數(shù)之比為B．反應后恢復到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質的量相等C．活塞移動情況說明、燃燒放熱，且該反應氣體的物質的量減少D．原來和的體積之比可能為或3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)小于C．標準狀況下，3.36LHCl含有電子數(shù)目為1.2D．標準狀況下，11.2LH2O分子數(shù)目大于三、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的，氣體可以為相互不反應的混合氣體。(2)氣體摩爾體積與氣體的種類無關。(3)氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1，22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在標準狀況下的一個特例。(4)氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，若溫度和壓強保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變。(5)同溫同壓下，氣體的體積只由氣體的分子數(shù)決定。2．標準狀況下的氣體摩爾體積(1)外界條件是標準狀況，如常溫、常壓下，1molH2的體積不是22.4L。(2)研究對象是氣體，如標準狀況下，H2O、酒精等不是氣體。(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位不能混淆，前者單位為L，后者單位為L·mol－1。實踐應用1．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的質子數(shù)為5C．常溫常壓下，共含0.2NA個原子的和混合氣體，其體積大于2.24L2．下列與物質的量相關的計算正確的是A．標準狀況下，11.2LX氣體分子質量為32g，則X氣體的摩爾質量為64gB．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．分別含有1molO原子的CO、CO2、O3氣體，則三種氣體的物質的量之比為6：3：2D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為3．下列因素中，對氣體摩爾體積的大小起決定作用的是A．微粒之間的距離 B．微粒的大小C．微粒的數(shù)目 D．微粒的質量考點一影響物質體積大小的因素【例1】下列說法錯誤的是A．決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離B．同溫同壓下，比密度大C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的原子個數(shù)一定相同D．同溫同體積，氣體的物質的量越大，壓強越大解題要點解題要點【變式11】下列關于決定物質體積大小因素的說法不正確的是A．決定氣體體積大小的主要因素是粒子數(shù)目和粒子間距離B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【變式12】下列說法正確的是A．物質的量可理解為物質的質量B．的摩爾質量為D．物質的量適用于分子、原子、離子等微觀粒子考點二氣體摩爾體積【例2】科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與石墨都是碳的同素異形體D．質量相等的和在同溫同壓下所占的體積相同解題要點解題要點1.使用Vm＝22.4L·mol－1計算時，必須是標準狀況下。2.氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于固體與液體。3.氣體摩爾體積的使用對象可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(1)稱量鋅的質量所用的儀器是；檢驗該裝置的氣密性的方法是；(2)A管中發(fā)生的化學反應方程是；(3)實驗結束，恢復到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，則鋅的相對原子質量表達式為。量筒中液體讀數(shù)時，如果俯視讀數(shù)，會導致測定的體積(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。如果鋅的質量是準確的，讀數(shù)時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是。(4)若氣體測量裝置部分改為圖D的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是，讀數(shù)時注意視線。如果鋅的質量是準確的，讀數(shù)時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質量偏小的可能原因是、?！咀兪?2】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2，實驗裝置如下。實驗步驟如下：①連接好實驗裝置②_____。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。④加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。⑤讀取量氣管讀數(shù)，測得氧氣的體積為367.5mL。⑥準確稱量試管和殘留物的質量為15.47g?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出氯酸鉀分解制O2的化學方程式：。(2)實驗步驟的第②步是。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是。(4)為準確讀出氧氣的體積，需進行以下操作，正確的順序為(填序號)。①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②氣體應恢復到室溫下；③視線與凹液面最低處相平。(5)對比標準氣體摩爾體積，根據(jù)以上實驗得出結論，氣體摩爾體積與相關考點三阿伏加德羅定律【例3】I．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求填空：(1)在標準狀況下，①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列關系表達正確的是。a．體積②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．質量②>①>③>④d．氫原子個數(shù)①>③>④>②(2)8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，原子數(shù)目相同。則：9.6gRx的物質的量為mol。x值為，R的相對原子質量是。II．同溫同壓下，100mLX2氣體與50mLY2氣體恰好完全反應，得到100mLZ氣體。(3)Z的化學式為。III.(4)將2.3鈉投入足量水中，完全反應。冷卻到標準狀況，得到L氣體。IV.在容積固定的密閉容器中，活塞可自由移動。在室溫下，向A室充入一定量H2、O2的混合氣體，向B室充入1mollN2，此時活塞的位置如圖所示。(5)A室混合氣體的物質的量為mol。(6)實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則A室中H2的物質的量為。解題要點解題要點1、適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。2、定律中的同溫同壓，不一定指在標準狀況下；氣體摩爾體積為22.4L·mol－1只是一種特殊情況。3、定律中包含四同(同溫、同壓、同體積、同物質的量)，只要其中有任意三個相同，則必有第四個相同，即“三同定一同”；若只有兩個相同，則另外兩個必定成比例，即“二同定比例”?！咀兪?1】小明同學為探究二氧化碳的性質，設計了下列實驗：(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是，說明CO2具有的性質是。(2)裝置B中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，實驗現(xiàn)象是，瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是。(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明CO2具有的化學性質是(用化學方程式回答)。(4)小明在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在CO2中燃燒，他在裝置D中進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。向產(chǎn)生的固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則鎂條燃燒產(chǎn)生的白色固體是；這個實驗使你對燃燒條件產(chǎn)生的新認識是?！咀兪?2】回答下列問題：(1)20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E的摩爾質量為。(2)化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，則A的化學式為。(3)標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體的質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比、質量比分別為；?？键c四阿伏加德羅定律推論【例4】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①、②、③，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質量關系：①<③<②C．原子數(shù)目：②>③>① D．壓強關系：①>③>②解題要點解題要點1．對阿伏加德羅定律的“三點”理解①適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。③標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。2．公式“pV=nRT”的應用阿伏加德羅定律的推論可據(jù)公式pV=nRT或pV=RT進行推導，其中p為壓強(單位Pa)，V為體積(單位L)，n為物質的量(單位mol)，m為物質的質量(單位g)，M為物質的摩爾質量(單位g·mol?1)，R為常數(shù)，T為絕對溫度(單位K)。A．反應前，隔板左右兩側氣體的原子總數(shù)相等B．隔板移動情況說明右側氣體的物質的量先增加后減少C．反應前和的體積之比為D．反應后，隔板右側氣體質量大于左側氣體質量【變式42】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時活塞的位置如圖所示：（1）A室混合氣體的物質的量為，標準狀況下的體積為L；（2）實驗測得A室混合氣體的質量為102g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍；（3）若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為．基礎達標1．下列敘述正確的是A．原子個數(shù)③>④>②>① B．密度

②>③>④>①C．質量④>③>②>① D．體積

④>③>②>①3．下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D．等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)4．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是5．中科院天津生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶1C．淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標準狀況下11.2LH2O所含原子數(shù)目相同6．下列說法正確的是B．同溫同壓下，與的密度之比為7：117．和均是大氣污染物，在相同溫度和壓強下，相同質量的和的關系正確的是A．密度之比為15∶14 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子數(shù)之比為15∶14 D．體積之比為14∶158．回答下列問題：9．如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管；當火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標定的刻度。簡要回答下列問題：(1)水銀柱推向左管說明；(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明；(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到的結論是；10．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示L。(2)8.4gN2與9.6g某單質Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質量是，x值為，9.6g單質Rx所含原子個數(shù)為。(3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl的物質的量之比為4：3：1，且SO的物質的量濃度為3.6mol·L1，則此溶液中Cl的物質的量濃度為mol·L1(4)在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是a.體積②>①>③>④

b.密度②>③>④>①c.質量②>①>③>④

d.氫原子個數(shù)①>③>④>②II、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。(5)A室混合氣體的物質的量為mol。(6)實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質量為，其中氧氣的質量為g。(7)若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到反應前溫度，活塞最終停留在處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為。11．在測量氣體摩爾體積的實驗中(利用稀硫酸和鎂帶反應產(chǎn)生氫氣的原理)，甲乙兩位同學分別選用下列兩套裝置進行實驗。甲同學裝置：乙同學裝置(1)相比于甲同學的裝置乙同學裝置的優(yōu)點(2)為盡可能確保實驗的準確性，同學設計了如下圖所示的實驗裝置。待反應完全后，讀取數(shù)據(jù)前要注意的事項。實驗次數(shù)鎂帶質量(g)硫酸體積()體積()10.12151012120.116510115綜合應用12．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．4gNaOH固體所含離子數(shù)目為0.3NA B．2gH2所含的質子數(shù)目為2NAC．標準狀況下22.4LH2O中含分子數(shù)目為NA D．1mol/LNaCl溶液含Na?數(shù)目為NA14．下列說法正確的是B．任何條件下，與的密度之比均為7：1115．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中所含C原子數(shù)為 B．1mol/LNaCl溶液中含有的數(shù)為16．下列敘述正確的是A．摩爾是國際基本物理量之一A． B． C． D．18．同溫同壓下，相同質量的O2和O3氣體，下列說法正確的是A．體積之比為3：2 B．密度之比為3：2C．物質的量之比為2：3 D．原子個數(shù)之比為2：319．回答下列問題：①轉化為屬于(填“化學”或“物理”)變化；③1.6g和的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。①廢水中一定沒有的離子是(填離子符號)。②向廢水中加過量濃氫氧化鈉溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。③為確定廢水中還可能存在的以上離子，具體的實驗方法是將少量廢水放入試管中，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣體，然后再。20．按要求進行計算，直接寫出計算結果：(1)0.5molC2H6O的質量是g，約含個C2H6O分子，含mol氫原子。(2)7.1gNa2SO4的物質的量為mol，其中Na+的數(shù)目為(3)38.4gSO2在標準狀況下的體積為L，等質量的SO2和SO3，物質的量之比為；氧原子個數(shù)之比為。同溫同壓下，SO2和SO3的密度之比為。(4)現(xiàn)有標準狀況下CO2和CO的混合氣體為6.72L，其質量為10g，則此混合氣體中，CO2和CO的物質的量之