化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應第1課時化學反應的反應熱教學目標1.能從宏觀和微觀的角度理解化學反應中能量變化的本質，正確認識和判斷放熱反應和吸熱反應。2.理解反應熱測定的原理和方法，會分析產生誤差的原因，不斷完善和改進測定方法。重點和難點重點：中和反應熱的測定。難點：中和反應熱誤差分析。◆知識點一化學反應的反應熱1．反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。2．反應熱的表示方法：用符號Q表示：Q＞0，反應吸熱；Q＜0，反應放熱。3.單位：kJ·mol－1或J·mol－1。【【特別提醒】1.物理變化中的能量變化不是反應熱。如物質的三態(tài)變化，物質的溶解等。2.反應放熱或吸熱與反應條件無關。即學即練1．下列說法正確的是()A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物的總能量大于反應產物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值【答案】D【解析】反應物的物質的量越多，則焓變的絕對值越大，A項錯誤；反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應放熱還是吸熱無關，C項錯誤；在反應中物質所具有的總能量減少，反應就放熱，此時ΔH<0，因此B項錯誤、D項正確?！糁R點二反應熱的測定1．反應熱測定的方法和裝置(1)測定反應熱的儀器——量熱計(2)測定方法：將反應物溶液加入到量熱計內筒并迅速混合，攪拌，測量反應前后溶液溫度的變化值。(3)計算公式：Q＝Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量熱計的熱容；T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。2．實驗探究——中和反應的反應熱的測定(1)實驗目的：測定強酸和強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。(2)實驗原理：酸堿中和反應是放熱反應，利用一定質量的酸和堿發(fā)生反應，測出反應前后溶液溫度差，再根據(jù)參加反應的酸溶液和堿溶液的體積求出混合溶液的質量，根據(jù)公式計算：Q＝－c·m·ΔT，其中：c為比熱容，m為酸堿溶液的質量和，ΔT＝T2－T1，T是酸溶液溫度與堿溶液溫度的平均值值。然后換算成生成1molH2O放出的能量即可。(3)實驗步驟：①向量熱計內筒中加入1.0mol·L－1的鹽酸100mL，攪拌后測初始溫度T1。②向250mL燒杯中加入1.0mol·L－1NaOH溶液100mL，調節(jié)溫度為T1。③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系的最高溫度T2。④重復實驗操作，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。(4)實驗數(shù)據(jù)處理：鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認為都是1g·cm－3，反應前后溶液的比熱容為4.18kJ·K－1·kg－1。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應的反應熱Q＝－0.836(T2－T1)kJ。換算為強酸與強堿中和反應生成1molH2O的反應熱：Q＝－8.36(T2－T1)或eq\f(－0.418×2×T2－T1,0.1)kJ?！尽咎貏e提醒】1.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。2.測量完鹽酸的溫度后，溫度計應沖洗干凈并擦干。3.酸堿溶液需要迅速一次混合。即學即練1.某實驗小組學生用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量，計算中和反應的反應熱。下列說法正確的是A．燒杯間填滿碎紙條的作用是為了固定小燒杯B．若用濃硫酸代替鹽酸(其他不變)，則測得的中和熱不變C．若燒杯上沒有加蓋硬紙板，則所測中和熱△H偏大D．若只將上述實驗中的酸堿濃度相互調換，從理論上講，所測得的中和熱不相等【答案】C【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；濃硫酸稀釋過程中放熱，故測得放出的熱量增多，△H偏小，B錯誤；若燒杯上沒有加蓋硬紙板，裝置存在熱量的散失，測得的熱量偏小，但△H為負值，△H偏大，C正確；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，D錯誤；故選C。一、測定中和反應的反應熱在實驗室用如圖所示裝置測定中和反應的反應熱。圖1圖2【問題探究】（1）0.55mol·L－1NaOH0.50mol·L－10.50mol·L－1NaOH溶液？【提示】堿過量的目的是保證鹽酸完全反應。么？【提示】無影響。因為強酸、強堿的稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量是相同的，與用KOH溶液還是NaOH溶液以及酸堿的用量無關。（3）用濃硫酸代替鹽酸對結果會產生什么影響？【提示】濃硫酸溶于水時放熱，所測反應熱的數(shù)值偏大；（4）用醋酸代替鹽酸對結果會產生什么影響？【答案】弱酸、弱堿電離吸熱，所測反應熱的數(shù)值偏小。（5）用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，在如圖所示的裝置中分別進行中和反應反應熱的測定，測定的結果是否相同？哪個結果更接近于真實值？為什么？【提示】兩種裝置測定的結果不同。用圖2裝置測定中和反應的反應熱更接近于真實值。因為圖2裝置熱量損失少。（6）中和反應的反應熱測定實驗成功與否的關鍵是什么？【提示】中和反應的反應熱測定實驗成功的關鍵是比較準確地配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失。【核心突破】1．中和反應的實質是H＋和OH－反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成不溶性物質、難電離物質等)，這部分反應熱不在中和反應反應熱之內。2．測定中和反應的反應熱需注意的幾個問題(1)實驗中要用強酸、強堿的稀溶液(0.1～0.55mol·L－1)。(2)操作時動作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系外。(3)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應放熱而影響測量結果。(4)讀取的中和反應的溫度(T2)是反應混合液的最高溫度。(5)不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。(6)中和反應的反應熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，測定時與強酸、強堿的用量無關?！菊`差分析】中和熱測定結果往往偏低，其原因可能為：

1．中和熱測定器蓋子封口不嚴實，蓋板孔偏大，儀器的保溫性能差，這是使測定結果偏低的主要原因。

2．倒入氫氧化鈉溶液動作慢，攪拌不均勻，未能及時觀察溫度上升情況，造成熱量損失。

3．計算中假定溶液比熱容為4.18J/（g·℃)，密度為1g/cm3，實際上是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以使結果偏低。此外，計算中忽略了儀器所吸收的熱量，也使結果偏低。

4.實驗中若以環(huán)形金屬絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低，這是因為金屬比玻璃易導熱。實踐應用1．中和反應的反應熱測定實驗中下列說法錯誤的是()A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應D．在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大【答案】C【解析】一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測實驗前酸的溫度、堿的溫度和反應過程中的最高溫度，故A正確；實驗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙屑是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，使測得中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確?？键c一吸熱反應和放熱反應【例1】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．鋁片與稀鹽酸反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應【答案】C【解析】Al與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，B錯誤；灼熱的C和CO2反應是氧化還原反應，同時又是吸熱反應，C正確；甲烷的燃燒是放熱反應，D錯誤?！尽窘忸}要點】常見的吸熱反應與放熱反應1．吸熱反應：大多數(shù)分解反應、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應、C和CO2的反應、C和H2O(g)的反應等。2．放熱反應：中和反應、金屬與酸(或水)的反應、燃燒反應及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等?！咀兪?1】下列反應中反應產物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．Al與Fe2O3反應 D．CaO溶于水【答案】A【解析】反應產物總能量高于反應物總能量的反應為吸熱反應，B、C、D三項反應均為放熱反應?？键c二中和反應熱測定的操作【例2】在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是()A．向量熱計中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度B．實驗中可使酸液或堿液稍微過量C．向量熱計中加入堿液時，堿液的溫度應與酸液的溫度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【解析】可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用濃硫酸代替鹽酸，因為濃硫酸溶于水時會放出熱量，影響測定結果。【變式21】下列有關敘述正確的是A．測定中和反應的反應熱時，不可以用稀硫酸與稀NaOH溶液反應B．若用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液分別與50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反應，兩反應測得的中和反應反應熱不相等C．測定中和反應的反應熱時，可以用保溫杯代替簡易量熱計D．為了簡化裝置，中和反應的反應熱測定實驗中的攪拌器可以用溫度計代替【答案】C【解析】測定中和反應的反應熱時，用稀的強酸和強堿溶液，可以用稀硫酸與稀NaOH溶液反應，A錯誤；可用稀硫酸與稀NaOH溶液、鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱，且兩反應測得的中和反應反應熱相等，B錯誤；測定中和反應的反應熱時，需要做好保溫措施，防止熱量散失，可以用保溫杯代替簡易量熱計，C正確；溫度計不能用于攪拌，D錯誤；故選C?？键c三中和反應熱測定的誤差分析【例3】用如圖所示裝置進行測定中和熱實驗中，用50mL0.5mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，下列說法正確的是A．將NaOH溶液緩慢倒入稀鹽酸中，確保反應完全B．用量筒量取鹽酸時，若俯視讀數(shù)，則測得的中和熱數(shù)值偏小C．改用25mL0.5mol·L1鹽酸和25mL0.55mol·L1NaOH溶液進行反應，求出的中和熱和原來的不同D．用50mL0.5mol·L1的醋酸溶液代替原來的鹽酸，求出的中和熱和原來的相同【答案】B【解析】將NaOH溶液迅速倒入稀鹽酸中，避免熱量損失，A錯誤；用量筒量取鹽酸時，若俯視讀數(shù)，導致鹽酸體積偏小，生成水的量偏少，則測得的中和熱數(shù)值偏小，B正確；改用25mL0.5mol·L1鹽酸和25mL0.55mol·L1NaOH溶液進行實驗，放出的熱量會改變，但中和熱是不變的，C錯誤；醋酸為弱電解質，電離吸熱，用50mL0.5mol·L1的醋酸溶液代替原來的鹽酸，求出的中和熱和原來的不相同，D錯誤；故選B?！尽窘忸}要點】強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，反應熱的數(shù)值一般小于57.3kJ·mol－1，因為弱電解質的電離是吸熱的。【變式31】某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應生成1mol水的反應熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結果的原因不可能的是()A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內筒中D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度【答案】B【解析】若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應熱數(shù)值偏小，A項可能；仰視讀數(shù)時，實際量取的溶液體積多于應該量取的溶液體積，會導致放出的熱量變多，B項不可能；C項操作會導致較多的熱量損失，C項可能；D項操作會導致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計算出的反應放出的熱量比實際放出的熱量少，D項可能?；A達標1.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是()A．放熱反應的發(fā)生無需任何條件B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C．化學反應過程都伴隨著能量的變化D．硫酸與氫氧化鈉的反應是吸熱反應【答案】C【解析】放熱反應的發(fā)生可能需要條件，如加熱等，A錯誤；化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱有關，B錯誤；化學反應過程都伴隨著能量的變化，C正確；H2SO4與NaOH的反應是放熱反應，D錯誤。2．在用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的實驗中，將NaOH溶液倒入鹽酸溶液中的正確操作是A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次倒入C．一次迅速倒入 D．一邊攪拌一邊滴入【答案】C【解析】在用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱的實驗中，為減少實驗過程中的熱量散失，應將氫氧化鈉溶液一次迅速倒入鹽酸溶液中，故選C。3．下列物質間的反應是吸熱反應的是()A．乙醇在空氣中燃燒B．稀鹽酸與金屬鎂反應C．稀硫酸與氨水反應D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨【答案】D【解析】乙醇在空氣中燃燒屬于放熱反應，A項不符合題意；稀鹽酸與金屬鎂反應屬于放熱反應，B項不符合題意；稀硫酸與氨水反應屬于放熱反應，C項不符合題意；氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨屬于吸熱反應，D項符合題意。4．下列反應中熱量變化與圖示一致的是()A．CO和O2反應B．Na和H2O反應C．NaOH溶液和HNO3溶液反應D．碳和水蒸氣制備水煤氣的反應【答案】D【解析】題圖中反應物的總焓小于生成物的總焓，則此反應是吸熱反應。碳和水蒸氣制備水煤氣的反應屬于吸熱反應，故選項D正確。5．在中和反應反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()A．量筒B．溫度計C．玻璃攪拌器D．天平【答案】D【解析】在中和反應反應熱測定的實驗中需要用量筒量取一定體積的酸溶液和堿溶液，需要用溫度計測定溫度，需用玻璃攪拌器進行攪拌使溶液混合均勻，故不需要用到的儀器是天平，故答案為D。6．關于中和反應反應熱的測定實驗，下列說法錯誤的是()A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測三次溫度B．量熱計中的隔熱層可以減少實驗過程中的熱量散失C．為了確保測量結果準確，所用酸、堿稀溶液中溶質的物質的量必須相等D．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應處于溶液中央位置【答案】C【解析】一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測實驗前鹽酸的溫度、NaOH溶液的溫度和反應過程中的最高溫度，故A正確；實驗的關鍵是保溫工作，隔熱層可以保溫，減少實驗過程中的熱量散失，故B正確；為了確保測量結果準確，應使所用酸或堿稀溶液一方稍過量，以保證另一方完全中和，故C錯誤；測量溶液溫度時，將溫度計插在液體中央，使水銀球處于溶液中央位置，故D正確。7．下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是A．用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度B．為了使反應充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C．為了加快反應速率，減小實驗誤差，使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D．測定中和反應反應熱時可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液【答案】C【解析】測量酸溶液的溫度后，溫度計表面的酸要用水沖洗干凈、擦干后再去測量堿溶液的溫度，A錯誤；酸、堿要一次加入，否則會造成熱量損失，B錯誤；實驗中使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，能加快反應速率、減小實驗誤差，C正確；醋酸是弱電解質、醋酸電離會吸收部分熱量，使測量的中和反應反應熱不準確，D項錯誤；故選C。8．下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是放熱反應B．任何吸熱反應在常溫條件下都不能發(fā)生C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱【答案】B【解析】有些放熱反應，加熱才能發(fā)生反應，如鋁熱反應，需要“高溫”條件，A正確；吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應是吸熱反應，常溫下可以進行，B錯誤；生成物與反應物所具有的總能量的差值為反應的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，C正確；在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱叫做中和熱，D正確；故選B。綜合應用9.用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)的反應熱(ΔH)的實驗時，下列說法不正確的是()A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入量熱計內筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應熱ΔH不變D．改用25mL0.50mol·L－1鹽酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行測定，ΔH數(shù)值不變【答案】A【解析】酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，A錯誤；中和反應反應熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，測得的中和反應反應熱ΔH不變，C正確；反應放出的熱量與所用酸和堿的量有關，但生成1mol水時中和反應反應熱的大小與參加反應的酸堿用量無關，D正確。10．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱數(shù)值偏低C．實驗(c)設計存在缺陷D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加【答案】C【解析】實驗(b)中NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O反應是吸熱反應，故A錯誤；NaOH固體溶于水放熱，所以用NaOH固體測定中和熱，測定中和熱的數(shù)值偏高，故B錯誤；實驗(c)中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C正確；鋁片、鋁粉都是固體，將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯誤；故選C。實驗序號HClNaOH平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.0325.024.524.7526.51.75A．該實驗計算出中和熱的平均值低于理論值B．造成實驗誤差的原因可能是溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋C．實驗時，可用0.25mol·L1的稀硫酸代替鹽酸D．實驗中，NaOH溶液用量越大，所測中和熱數(shù)值越大【答案】D【解析】該實驗中存在熱量的散失，故實驗計算出的中和熱平均值低于理論值，A正確；溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋，則會導致熱量的散失，造成實驗誤差，B正確；0.25mol·L1的稀硫酸中氫離子濃度與0.50mol·L1的鹽酸相同，不會影響實驗，C正確；中和熱的數(shù)值為定值，與反應物的用量沒有關系，D錯誤；故選D。12．下列有關中和熱的說法正確的是②準確測量中和熱的整個實驗過程中，至少測定3次溫度③測量中和熱的實驗過程中，玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導致測得中和熱的數(shù)值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑦【答案】B【解析】①在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)放出57.3kJ的熱量為中和熱，則表示中和熱的熱化學方程式為H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，故錯誤；②準確測量中和熱的整個實驗過程中至少需要做3次平行實驗，每次需要測定3次溫度，即酸溶液的初始溫度、堿溶液的初始溫度、反應后的最高溫度，故至少需要測定9次溫度，故錯誤；③金屬銅是熱的良導體，易傳熱，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會使熱量損失大，測量出的中和熱數(shù)值偏小，故正確；④含1mol硫酸的稀溶液和含1mol氫氧化鋇的稀溶液反應生成硫酸鋇和水時除發(fā)生中和反應放出熱量外，生成硫酸鋇沉淀還會放出熱量，則反應熱ΔH<?114.6kJ/mol，故正確；⑤用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行實驗時，用量筒量取氫氧化鈉溶液時，仰視取液會使氫氧化鈉體積偏大，由題中數(shù)據(jù)可知，反應中鹽酸不足量會完全反應，反應生成水的物質的量不變，放出的熱量不變，但混合溶液體積偏大，使溶液升高的溫度減小，導致測得的中和熱數(shù)值偏小，故正確；⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，應一次將氫氧化鈉溶液快速加入量熱計中，故錯誤；⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度，測得氫氧化鈉的溫度偏高，導致測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；③④⑤⑦正確，故選B。13.某教師設計了如圖所示裝置測定中和反應的反應熱，通電后，攪拌磁子能高速轉動，三次實驗數(shù)據(jù)如表所示，溶液密度近似為1g·ml1，溶液比熱容為4.18kJ·kg1·℃1，下列說法中，錯誤的是鹽酸與NaOH溶液反應時體系的溫度變化情況實驗組號反應前體系的溫度T1/℃反應后體系的溫度T2/℃溫度差(T2T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A．隔一段時間需打開止水夾放出氣體，防止容器內壓強過大，但此操作會造成一定的熱量損失B．50mL0.55mol·L1的NaOH溶液用注射器多次緩慢注入，以保證鹽酸完全反應C．相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的△H偏大D．該實驗測得生成1molH2O時放出的熱量約為56.4kJ【答案】B【解析】攪拌磁子能高速轉動可能會產生一定量的水蒸氣，為防止水蒸氣的產生使得容器內壓強過大導致發(fā)生意外事故，實驗時，應隔一段時間需打開止水夾放出氣體，但放出氣體時會造成一定的熱量損失，A正確；實驗時，氫氧化鈉溶液應一次性快速注入防止熱量散失，減少實驗誤差，B錯誤；醋酸是一元弱酸，在溶液中的電離是吸熱過程，則相同情況下，用醋酸代替鹽酸會使測得的熱量偏小，導致測得的中和熱△H偏大，C正確；50mL0.05mol/L鹽酸與55mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應時，鹽酸不足量，反應生成0.025mol水，由表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗測得溫度差的平均值約為3.37℃，反應放出的熱量為0.1kg×4.18kJ/(kg.℃)×3.37℃≈1.409kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.409kJ×40≈56.4kJ，D正確；故選B。拓展培優(yōu)14．實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗得到下表中的數(shù)據(jù)。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9請完成下列問題：(1)實驗時用攪拌器攪拌溶液的方法是______________，不能用銅絲攪拌棒代替攪拌器的理由是________________________________________________________________________。(2)經數(shù)據(jù)處理，t2－t1＝3.4℃。則該實驗測得的反應熱Q＝______________。[鹽酸和NaOH溶液的密度按