濟(jì)南備戰(zhàn)中考化學(xué)二輪化學(xué)推斷題專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷一、初中化學(xué)推斷題1.已知A.B.C.D.甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì),甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略):(1)若A.B的組成元素相同,則甲為_____(填化學(xué)式)。（2)若反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。【答案】O2Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】【詳解】(1)A.B.C.D.甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì),甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì),所以甲是氧氣或二氧化碳,若A.B的組成元素相同,A和甲反應(yīng)生成B,一氧化碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,甲是氧氣,C可以是氧化銅,氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳,所以D是銅,銅和氧氣加熱生成氧化銅,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以甲是O2;（2）A、B、C、D、X是初中化學(xué)研究中常見的五種物質(zhì),X為參與大氣循環(huán)的氣體,X可能是氧氣或二氧化碳,反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng),X可能是二氧化碳,A、B是氫氧化鈣或碳酸鈉,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,A和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成C,所以A是氫氧化鈣,B是碳酸鈉,C是碳酸鈣,D是氫氧化鈉,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以反應(yīng)②是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。2.A.B.C.D四種化合物,由以下8種離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)。陽離子:Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;陰離子;Cl?、NO3-、OH?、SO42-四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象:①A
B→白色沉淀,不溶于硝酸;②B
D→藍(lán)色沉淀:③C
B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C。（1)由此可推知：A為__________,D為__________。（填化學(xué)式)(2)請(qǐng)寫出B
C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________?！敬鸢浮縉a2SO4CuCl22HNO3+Mg(OH）2=Mg(NO3）2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口"A+B→白色沉淀,不溶于硝酸",則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;根據(jù)"B+D→藍(lán)色沉淀",則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀;"C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C",則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂,而C為硝酸鎂。又因?yàn)?每種離子只能選用一次",每個(gè)物質(zhì)只有一種可能,所以推測出各物質(zhì),帶入驗(yàn)證符合題意即可?！驹斀狻扛鶕?jù)"A+B→白色沉淀,不溶于硝酸",則為Ba2+和SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則推測A可能為硫酸鈉;B為氫氧化鋇;化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;根據(jù)"B+D→藍(lán)色沉淀",則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀;則推測B為氫氧化鋇,而D為氯化銅;化學(xué)方程式為:CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2;根據(jù)“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”,則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂,而C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為:Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A為硫酸鈉,B為氫氧化鋇,C為硝酸鎂,D為氯化銅。故答案為:（1）Na2SO4,CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。3.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3.MgCl2.CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分,設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答:(1)操作①是___(2)原固體粉末中一定沒有的成分是_______。(3)生成沉淀A的化學(xué)方程式是____。(4）上述實(shí)驗(yàn)____(填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3?！敬鸢浮窟^濾CuSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍(lán)色,一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3.MgCl2.CuSO4.中的一種或多種物質(zhì)組成,固體粉末溶解后溶液為無色,說明沒有硫酸銅;溶液中加入氫氧化鈉,生成白色沉淀,說明有氯化鎂,因氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀;向所得溶液中加入硝酸銀生成白色沉淀,說明溶液中有氯離子,但由于氯化鎂中有氯離子,因此不能證明原粉末中有氯化鈉。故:操作①是過濾,目的是將沉淀與溶液分離；原固體粉末中一定沒有的成分是硫酸銅;生成沉淀A的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。4.兩會(huì)的焦點(diǎn)之一是環(huán)保及能源問題,為了解決環(huán)保以及能源問題,有科學(xué)家提出一種新的構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?CH3OH)。此構(gòu)想技術(shù)簡要流程如圖所示。(1)寫出流程中一種非可燃性單質(zhì)的名稱_____。(2)寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。(3)步驟②中鉻鋅催化劑在反應(yīng)前后_____和質(zhì)量不變。(4）甲醇和乙醇同屬醇類,請(qǐng)推測甲醇的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)_____。（5）還有人認(rèn)為把大氣中CO2通入深海也可以一定程度上解決過多的CO2,但專家認(rèn)為這樣會(huì)造成海洋_____,導(dǎo)致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失?！敬鸢浮康?dú)釩O2+3H2CH3OH+H2O化學(xué)性質(zhì)可燃性酸性增大【解析】【詳解】(1)因?yàn)榭諝獾闹饕煞譃檠鯕夂偷獨(dú)?故流程中一種非可燃性單質(zhì)的名稱氮?dú)狻?2)二氧化碳和氫氣在鉻鋅催化劑的催化作用下生成甲醇和水,化學(xué)方程式為:CO2+3H2
CH3OH+H2O;（3)在化學(xué)變化中可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都保持不變的物質(zhì)叫催化劑,所以步驟②中鉻鋅催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和和化學(xué)性質(zhì)不變;(4）乙醇在實(shí)驗(yàn)室通過燃燒可以為一些化學(xué)反應(yīng)提供熱量,在日常生活中也可以通過燃燒提供能量,所以乙醇具有可燃性,通過類比思想可知,甲醇也具有可燃性。（5）還有人認(rèn)為把大氣中CO2通入深海也可以一定程度上解決過多的CO2,但專家認(rèn)為這樣會(huì)造成海洋酸性增大,導(dǎo)致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失。故答案為(1)氮?dú)狻?2)CO2+3H2
CH3OH+H2O。(3)化學(xué)性質(zhì)。(4)可燃性。(5)酸性增大。5.圖中A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C.O、S、K、Fe、Cu中一種或幾種元素組成。A由三種元素組成,B中含有的成分在農(nóng)業(yè)上可作為肥料使用,可以增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏;J是紫紅色固體;D中只含兩種元素且質(zhì)量之比為7:3,C.G均只含兩種元素且元素種類相同;E.H、I均為氣體。圖中"﹣"表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);"→"表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出化學(xué)式J_____。（2)寫出G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】Cu2H2O22H2O+O2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑C+CO22CO【解析】【分析】A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C.O、S、K、Fe、Cu中一種或幾種元素組成,A由三種元素組成,B中含有的成分在農(nóng)業(yè)上可作為肥料使用,可以增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏,所以B是碳酸鉀,A會(huì)與碳酸鉀反應(yīng),所以A是硫酸,J是紫紅色固體,F、I都會(huì)轉(zhuǎn)化成J,所以J是銅,D中只含兩種元素且質(zhì)量之比為7:3,C.G均只含兩種元素且元素種類相同,E.H、I均為氣體,碳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化成E,所以E是二氧化碳,二氧化碳會(huì)與F反應(yīng),二氧化碳轉(zhuǎn)化成的I也會(huì)生成銅,所以F是碳,I是一氧化碳,H會(huì)與一氧化碳反應(yīng),所以H是氧氣,D會(huì)與硫酸反應(yīng),所以D是氧化鐵,G會(huì)生成氧氣和C,氧化鐵會(huì)生成C,所以G是過氧化氫溶液,C是水,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確【詳解】(1)由分析可知,J是:Cu;(2)G→H的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為:2H2O2
2H2O+O2↑;（3）A與B的反應(yīng)是硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；（4）E與F的反應(yīng)是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳,化學(xué)方程式為：C+CO22CO。故答案為(1)Cu;(2)2H2O2
2H2O+O2↑;(3)H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑;(4)C+CO2
2CO。【點(diǎn)睛】該題為圖形推斷題,解題關(guān)鍵是找到題中突破口,本題突破口為:"B中含有的成分在農(nóng)業(yè)上可作為肥料使用,可以增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏",推知B為碳酸鉀,由碳酸鉀,題干文字,圖形再推其他物質(zhì)。6.下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì):碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水.用它們進(jìn)行擊鼓傳球游戲,條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞,最后一位將球投籃.請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上,使籃球能從A傳到G.其中A在常溫下是液體,固體B的俗稱為干冰.請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為_____;碳應(yīng)放在位置_____上.(2)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型為_____反應(yīng)．（3）寫出A～G傳遞過程中置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.【答案】H2OCC+CO22CO化合2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑【解析】【分析】A在常溫下是液體,固體B的俗稱為干冰,因此A是水,B是二氧化碳,二氧化碳能夠和碳反應(yīng),則C是碳;碳能夠和氧化鐵反應(yīng),氧化鐵能和一氧化碳反應(yīng),一氧化碳和氧氣反應(yīng),氧氣能和銅,帶入驗(yàn)證符合要求。【詳解】(1)由上分析可知A是水,碳在C位置上。（2）B和C反應(yīng)是二氧化碳和碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳,反應(yīng)方程式為C+CO2
2CO,反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)。(3)單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),因此只有碳和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳,故反應(yīng)的方程式為:2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑。7.如圖所示,物質(zhì)王國的"小朋友們"手拉手圍成一圈,順利地開展游戲活動(dòng)。游戲規(guī)則要求"相鄰間的物質(zhì)要能相互反應(yīng)",表示他們能互相配合,游戲才能順利地進(jìn)行下去,A～G分別是鐵、稀鹽酸、氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鈉、一氧化碳、氧氣中的某一種物質(zhì),其中B為金屬氧化物,D為氣體單質(zhì),G為堿。請(qǐng)回答:(1)D的化學(xué)式為_____;G的俗名是_____。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A和B:_____。E和F:_____。（3)請(qǐng)從場外、場上找出可以相互代替參加此游戲活動(dòng)的一對(duì)“小朋友”,他們是_____（填化學(xué)式)?！敬鸢浮縊2火堿(或燒堿或苛性鈉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+CuSO4＝FeSO4+CuMg與Fe(或H2SO4與HCl）【解析】【詳解】A～G分別是鐵、稀鹽酸、氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鈉、一氧化碳、氧氣七種物質(zhì)中的一種,相鄰兩格中的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng),B為金屬氧化物,則B為氧化鐵,D為氣體單質(zhì),則D是氧氣,G為堿,則G是氫氧化鈉;氧化鐵還能與一氧化碳反應(yīng),一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,則C是一氧化碳,氧氣能與鐵反應(yīng),故E可能是鐵,鐵能與硫酸銅反應(yīng),故F可能是硫酸銅,硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng),A是稀鹽酸,推斷合理;(1)D的化學(xué)式為O2;G是氫氧化鈉,俗名是火堿(或燒堿或苛性鈉)。故填：O2;火堿(或燒堿或苛性鈉)(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A是稀鹽酸,B是氧化鐵,A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O;E是鐵,G硫酸銅,E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu故填:Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（3）請(qǐng)從場外、場上找出可以相互代替參加此游戲活動(dòng)的一對(duì)“小朋友”,他們是Mg與Fe（或H2SO4與HCl）。故填：Mg與Fe（或H2SO4與HCl）【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí),首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。8.以下是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A,B,C是單質(zhì),C是年產(chǎn)量最高的金屬.甲、乙、丙、丁、戊是化合物,甲是發(fā)酵粉的主要成分,俗稱小蘇打,乙俗稱純堿,丁是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w.請(qǐng)依據(jù)圖示回答問題.(1)乙物質(zhì)的陰離子的符號(hào)為___________,戊的化學(xué)式為___________;(2)②反應(yīng)中生產(chǎn)A.B的體積比為___________;反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;(3）請(qǐng)寫出可以實(shí)現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________;其反應(yīng)基本類型是___________(填基本反應(yīng)類型）【答案】CO32﹣Fe3O41:22NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置換【解析】【詳解】(1)C是年產(chǎn)量最高的金屬,所以C是鐵,甲是發(fā)酵粉的主要成分,俗稱小蘇打,所以甲是碳酸氫鈉,乙俗稱純堿,所以乙是碳酸鈉,丁是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,所以丁是二氧化碳,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以丙是水,水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,鐵可以在A中燃燒,所以A是氧氣,B是氫氣,鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,所以戊是四氧化三鐵,四氧化三鐵和一氧化碳高溫會(huì)生成鐵和二氧化碳,所以C是鐵,經(jīng)過驗(yàn)證,推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推導(dǎo)正確,所以乙是碳酸鈉,碳酸鈉中的陰離子的符號(hào)為:CO32﹣,戊的化學(xué)式為:Fe3O4;(2)通過推導(dǎo)可知,A是氧氣,B是氫氣,所以反應(yīng)②中生產(chǎn)A.B的體積比為1:2,反應(yīng)①是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;（3）實(shí)現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是鐵和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)滿足置換反應(yīng)的條件,屬于置換反應(yīng),化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）.故答案為（1）CO32﹣,Fe3O4；（2）1：2,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,置換反應(yīng)．9.A~G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去),其中A為金屬氧化物,E.F為金屬單質(zhì),且F為紫紅色,化學(xué)反應(yīng)②和③的基本反應(yīng)類型相同。請(qǐng)按要求填空:(1)物質(zhì)C的化學(xué)式為___________________。(2)寫出反應(yīng)②的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________________。(3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是__________________________。(4）E、F和氫由強(qiáng)到弱的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開_______________________________?！敬鸢浮縃2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)E氫F【解析】【分析】【詳解】(1)A為金屬氧化物,那么B為酸,可以是硫酸,因?yàn)镈可以和金屬單質(zhì)E反應(yīng)生成紫紅色的金屬單質(zhì)F,所以可以判斷C為水,根據(jù)金屬單質(zhì)F的顏色可以判斷F為銅,所以D就是硫酸銅,故本題答案為:H2O。(2)根據(jù)(1)的分析可知E可以把銅從它的鹽溶液中置換出來,所以E是比銅活潑的金屬,我們可以定為鐵,故本題答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）反應(yīng)③是酸與鐵等活潑金屬的反應(yīng),故屬于置換反應(yīng),故本題答案為:置換反應(yīng)。（4）F為銅,E的活動(dòng)性比銅強(qiáng),并且能夠和酸反應(yīng),所以應(yīng)該在氫前,故本題答案為：E氫F。10.某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂,硫酸鈉中的一種或幾種,為鑒定它們,做如下實(shí)驗(yàn):(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中,得到無色溶液a。(2)取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量硫酸鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀(3)另取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀據(jù)此推斷,該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學(xué)式,下同)____________,一定不含有___________可能含有_____________。請(qǐng)寫出步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍(lán)色的,將該固體物質(zhì)全部溶解于水中,得到無色溶液a,說明無硫酸銅,同時(shí)不可能同時(shí)含有氫氧化鈉和硝酸鎂,因二者會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀;(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量硫酸鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有氫氧化鈉,同時(shí)說明一定不含硝酸鎂;(3)硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,取少量a溶液于試管中,向其中滴加少量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有硫酸鈉;據(jù)此推斷,該固體物質(zhì)中一定含有NaOH、Na2SO4,不能確定是否含有KCl,一定不含有可能含有Mg(NO3)2.CuSO4。步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。11.圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由H、C.O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的。在通常情況下,D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,D.G、H、I均為單質(zhì),其中G為紫紅色固體,H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能;B可用來改良酸性土壤;A,F均為由三種元素組成的鹽。圖中"﹣"表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),"→"表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出化學(xué)式:G。(2）寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)Cu(2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag【解析】試題分析:根據(jù)"H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能",則推測H為鋁;根據(jù)"G為紫紅色固體",則推測G為銅;根據(jù)"B可用來改良酸性土壤",則推測B為氫氧化鈣;根據(jù)"A,F均為由三種元素組成的鹽",結(jié)合圖框,則推測A,F分別為碳酸鈉、硫酸銅;根據(jù)"在通常情況下,D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,D.G、H、I均為單質(zhì)"、"圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由H、C.O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的",則推測C可能為稀硫酸、D為氫氣、E為氧化銅、I為銀,代入檢驗(yàn),符合題意。(1)根據(jù)分析,G為銅,故其化學(xué)式為Cu;（2）A與C反應(yīng),即碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,其化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;D與E反應(yīng),即氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水,其化學(xué)方程式為：CuO+H2
Cu+H2O;H→I反應(yīng),即鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag?？键c(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式12.(1)X、Y、Z、W、R是初中化學(xué)常見的五種元素,X的單質(zhì)是密度最小的氣體,Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì),Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為11,R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,請(qǐng)回答下列問題:①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,W離子的離子符號(hào)為;②實(shí)驗(yàn)室用一種白色固體制備Z單質(zhì),該化學(xué)方程式為;③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙.甲和乙都是治療胃酸(鹽酸)過多的藥劑,甲、乙治療胃酸過多的化學(xué)方程式分別為、