/第37講水的電離和溶液的pH1.(2024·湖南卷，13,3分)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N點(diǎn)：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)[答案]D[解析]N點(diǎn)溶液是HCOONa溶液，HCOO－發(fā)生水解，溶液顯堿性，溶液中c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)，Ka(HCOOH)＝eq\f(cH＋·cHCOO－,cHCOOH)，eq\f(cH＋,cHCOOH)＝eq\f(KaHCOOH,cHCOO－)≈eq\f(1.8×10－4,0.05)<1，則c(H＋)<c(HCOOH)，則溶液中微粒濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2021·浙江1月選考卷)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a<1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a>b，則HR是弱酸[答案]B[解析]由題意知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，所以HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得此時(shí)溶液pH<7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。本講要點(diǎn)速記：1．三種式子H2OH＋＋OH－；Kw＝c(H＋)·c(OH－)；pH＝－lgc(H＋)。2．三種關(guān)系(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。3．pH計(jì)算的口訣酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過量，無限稀釋7為限。4．有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型(1)關(guān)于溶液pH的計(jì)算是高考中的重要題型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或堿溶液的濃度、所需酸或堿的體積等，無論以哪一種形式出現(xiàn)，均可按照以下