專題5物質(zhì)的微觀構(gòu)成課題1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子一、物質(zhì)由哪些微觀粒子構(gòu)成1.物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2.分子是由原子構(gòu)成的。原子不僅可以結(jié)合成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)。3.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等固體非金屬。4.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。5.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，它的化學(xué)性質(zhì)保持不變。在化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，而原子本身不發(fā)生變化，可以重新組合成新的分子，進(jìn)而構(gòu)成新的物質(zhì)。二、原子能否再分1.所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.在原子中，質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于電子所電負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子呈電中性。4.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）三、離子是怎樣形成的1.陽(yáng)離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。2.陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負(fù)電，電子層數(shù)不變。3.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同類元素的原子的最外層電子數(shù)相同，一般化學(xué)性質(zhì)相似。4.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。其中，帶正電荷的叫做正離子，如鈉離子；帶負(fù)電荷的叫做負(fù)離子，如氯離子；某些帶電的原子團(tuán)也是離子，通常稱為某根，如碳酸根、氫氧根、銨根。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。5.離子符號(hào)（1）離子符號(hào)，先寫數(shù)字后寫+號(hào)氫離子H＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、氯離子Cl－、氧離子O2－（2）離子符號(hào)表示的意義：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2Mg2＋表示兩個(gè)鎂離子四、如何計(jì)量原子的質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)之間的比值。相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=_____________________2.相對(duì)分子質(zhì)量：等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。人們通常用相對(duì)分子質(zhì)量來表示分子質(zhì)量的相對(duì)大小。課題2組成物質(zhì)的元素一、什么是元素1.元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。【易錯(cuò)提醒】（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；2．元素的分類元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3.元素之最地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前三位：氧、硅、鋁；海水中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）前三位：氧、氫、氯。4.元素在自然界的存在狀態(tài)可分成兩類：游離態(tài)和化合態(tài)。游離態(tài)的元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)的元素以化合物的形式存在。5．元素符號(hào)的意義①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示該元素的一個(gè)原子如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；注：①某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)元素符號(hào)還表示物質(zhì)如Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。②數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。6.物質(zhì)的分類混合物如：澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來水等單質(zhì)（只含一種元素的純凈物）如：O2、H2、Ne、Fe屬于單質(zhì)物質(zhì)純凈物氧化物如MnO2、CO…化合物（含多種元素的純凈物）其它化合物如KCl、KMnO4氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！疽族e(cuò)提醒】①只由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是單質(zhì)！還可能是混合物！如：O2和O3的混合物！含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物！還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。②氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。二、如何對(duì)元素進(jìn)行編排1、元素周期表元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族）。為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。以元素周期表中的“碳元素”信息圖示為例：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=荷電荷數(shù)2、元素的分類元素有金屬元素和非金屬元素之分，其中絕大多數(shù)是金屬元素，它們集中在元素周期表的左邊；非金屬元素則主要集中在元素周期表的右上部。稀有氣體元素的原子最外層已經(jīng)達(dá)到8個(gè)電子（氦只有2個(gè)電子），已經(jīng)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＜4，容易失去電子后趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＞4，容易得到電子后趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、如何使用化學(xué)符號(hào)表示物質(zhì)的組成1.化學(xué)式的意義（以H2O為例）宏觀微觀表示一種物質(zhì)。如：H2O表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，如：H2O表示1個(gè)水分子表示組成物質(zhì)的元素。如：H2O可表示水是由氫元素和氧元素組成的表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，如H2O表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【特別提醒】對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示的意義則有三方面，如Fe：可以表示鐵單質(zhì)，也可以表示鐵元素，還可以表示一個(gè)鐵原子。（2）化學(xué)式周圍的數(shù)字的意義①化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子（分子或原子）數(shù)目。②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某粒子中某原子或某原子團(tuán)的數(shù)目。____________________________________________________________________________________________________2H2O2.化學(xué)式的書寫（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫有些物質(zhì)是由原子或離子直接構(gòu)成的。若為單質(zhì)，常用元素符號(hào)表示其化學(xué)式；若為化合物，其化學(xué)式表示各組成元素原子數(shù)的最簡(jiǎn)比。①氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這幾種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。如：氫氣：H2、氧氣：O2、氮?dú)釴2、碘I2；稀有氣體氦氣是由氦原子構(gòu)成的，以元素符號(hào)He表示其化學(xué)式。②氯化鈉是由鈉離子和氯離子以1∶1個(gè)數(shù)比構(gòu)成的，以NaCl表示其化學(xué)式。（2）化合物化學(xué)式的書寫和命名①氧化物：氧元素符號(hào)在后另一種元素符號(hào)在前。如：CO2、CuO等。讀法：從后向前讀作：“氧化某”，如CuO讀作氧化銅。有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù)，如P2O5讀作：五氧化二磷。②由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素符號(hào)在前、非金屬元素符號(hào)在后。如：氯化鈉——NaCl、硫化鋅——ZnS等。3.化合價(jià)（1）元素的常見化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫銨+1，鈣鎂鋇鋅銅汞+2。亞鐵+2，鐵+3，鋁元素是+3價(jià)。氟氯1，氧2，1氫氧根、硝酸根。2硫酸根、碳酸根，單質(zhì)零價(jià)要記?。。?）常見原子團(tuán)的主要化合價(jià)：氫氧根OH1價(jià)、硝酸根NO31價(jià)、硫酸根SO422價(jià)、碳酸根CO322價(jià)、銨根NH4++1價(jià)【易錯(cuò)提醒】銨根是NH4+；氨氣是NH3（3）在確定元素化合價(jià)時(shí)，我們一般遵循如下規(guī)則：①化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0；在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。②元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。在化合物里，氧元素通常為2價(jià)，氫元素通常為+1價(jià)。③部分元素可顯不同的化合價(jià)。④根的化合價(jià)等于根中各元素化合價(jià)的代數(shù)和。（4）根據(jù)元素的化合價(jià)，在書寫化學(xué)式時(shí)，還應(yīng)遵守如下規(guī)則：①一般正價(jià)元素（或根）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或根）寫在右邊。②原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角，若為1時(shí)則省略。③化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。4.化學(xué)式計(jì)算某種由氮元素與氧元素組成的化合物中，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為2價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出這種氮的氧化物的化學(xué)式：N2O5。（2）計(jì)算該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量：（N的相對(duì)原子質(zhì)量×N的原子數(shù)）：（O的相對(duì)原子質(zhì)量×O（3）計(jì)算該化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈25.9%（4）計(jì)算該化合物中氮、氧元素的質(zhì)量比=（14×2）∶（16×5）=7∶20課題3結(jié)構(gòu)多樣的碳單質(zhì)一、碳元素何以組成多樣的碳單質(zhì)1、金剛石、石墨、C60金剛石石墨碳60結(jié)構(gòu)正八面體細(xì)鱗片狀足球狀物理性質(zhì)硬度最大、無色透明、折光性好、不導(dǎo)電深灰色、較軟、有滑膩感、熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性好用途作裝飾品、制鉆頭、制玻璃刀。作電極材料、制鉛筆芯、作高溫潤(rùn)滑劑等。作超導(dǎo)材料。物理性質(zhì)不同的原因碳原子的排列方式不同2、無定形碳由微小的石墨晶體和少量雜質(zhì)組成的，屬于混合物。木炭：吸附劑（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），用作吸附色素和異味、還可作燃料?；钚蕴浚何叫员饶咎扛鼜?qiáng)（常用于防毒面具中作吸附劑）炭黑：制造油墨、油漆、顏料等，用作橡膠制品的填料以增強(qiáng)橡膠的耐磨性焦炭：用于冶煉金屬【易錯(cuò)提醒】金剛石、石墨和C60（1）金剛石、石墨這兩種不同的碳單質(zhì)由碳原子構(gòu)成，C60這種碳單質(zhì)由C60分子構(gòu)成。（2）金剛石、石墨和足球烯等都是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)之所以有很大差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，改變碳原子排列方式可能將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?。二、碳有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定，具有穩(wěn)定性（木樁埋入地下的一段用火燒焦；檔案用碳素墨水書寫；古字畫可以保存多年）2、點(diǎn)燃時(shí)的可燃性（完全燃燒、不完全燃燒）——（推理碳的用途之一：作燃料）符號(hào)表達(dá)式分別為：_________________、_________________3、高溫下的還原性（用途：冶煉金屬）（1）反應(yīng)方程式：_________________（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色固體；②澄清的石灰水變渾濁。（3）該反應(yīng)中：碳得到氧，是還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧，是氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（4）碳還能還原其他物質(zhì)，如①碳還原二氧化碳：_________________②碳還原氧化鐵：C+Fe2O3Fe+CO24、一氧化碳一氧化碳是一種、、于水的氣體。一氧化碳，它很容易與血液中的結(jié)合，從而阻礙血紅蛋白與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命易錯(cuò)點(diǎn)1：基本概念易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒?錯(cuò)誤：化合物都是由分子構(gòu)成的。?正確：分子、原子、離子均可直接構(gòu)成物質(zhì)，但不是所有化合物都是由分子構(gòu)成的。如NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，部分化合物（SiO?、SiC）由原子構(gòu)成，其組成僅表示原子個(gè)數(shù)比。?分子與原子的關(guān)系?錯(cuò)誤：認(rèn)為“分子一定比原子大”。?正確：分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大（如氫分子比汞原子?。?。?相對(duì)原子質(zhì)量分子量?錯(cuò)誤：誤認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量單位為g、氫原子質(zhì)量為1。?正確：均無單位（是比值），但氫的相對(duì)原子質(zhì)量≈1.008（大于1），非整數(shù)1。?微粒運(yùn)動(dòng)與間隔?錯(cuò)誤：認(rèn)為熱脹冷縮是微粒大小變化。?正確：物理變化中分子種類、大小不變（如水蒸發(fā)：水分子間隔變大，分子未分解）。?化學(xué)性質(zhì)的保持?錯(cuò)誤：誤認(rèn)為原子保持所有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。?正確：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（如O?），化學(xué)性質(zhì)由分子保持；由原子構(gòu)成的物質(zhì)（如Fe），化學(xué)性質(zhì)由原子保持；由離子構(gòu)成的物質(zhì)（如NaCl），化學(xué)性質(zhì)由陰陽(yáng)離子共同保持。易錯(cuò)點(diǎn)2：物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述不規(guī)范易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?元素的存在形式?錯(cuò)誤：誤認(rèn)為標(biāo)簽成分指具體單質(zhì)。?正確：食品標(biāo)簽中的“鈣”“鐵”等指元素，非單質(zhì)或原子。?物質(zhì)的分類依據(jù)?錯(cuò)誤：認(rèn)為同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。?正確：同種元素可形成混合物（如O?與O?混合），純凈物也可由同種元素組成單質(zhì)。?化合物的分子構(gòu)成?錯(cuò)誤：CO?、SO?中含有O?分子?正確：CO?、SO?等不含O?分子，僅表示分子中原子比例。地殼中含量最多金屬元素?錯(cuò)誤：誤記為鐵?正確：鋁（非鐵）混淆“組成”（元素）與“構(gòu)成”（微粒）的描述?錯(cuò)誤：水由氫、氧原子構(gòu)成。?正確：水由氫、氧元素組成；水由水分子構(gòu)成。易錯(cuò)點(diǎn)3：原子結(jié)構(gòu)易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?原子構(gòu)成特殊性?錯(cuò)誤：認(rèn)為所有原子均含質(zhì)子、中子、電子。?正確：氫原子無中子（質(zhì)子數(shù)=1，中子數(shù)=0）。?粒子電子層排布?錯(cuò)誤：僅通過電子層排布判斷粒子種類。?正確：兩個(gè)電子層且最外層8電子的粒子，可能是Ne原子，也可能是O2?、F?、Na?、Mg2?等。?離子與電子層結(jié)構(gòu)?錯(cuò)誤：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子一定屬于同種元素?正確：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子不一定是同種元素（如O2?、F?、Na?、Mg2?外層均為8電子）。易錯(cuò)點(diǎn)4：化學(xué)符號(hào)與表示方法易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?元素符號(hào)書寫?錯(cuò)誤：寫成全大寫（如CA）或全小寫（如ca）?正確：首字母大寫，次字母小寫（如Ca、Na）?符號(hào)意義辨析?錯(cuò)誤：認(rèn)為“2H”表示兩個(gè)氫元素。?正確：“H”表示氫元素或一個(gè)氫原子；“2H”僅表示兩個(gè)氫原子。?化學(xué)式前的數(shù)字意義不清2H?O：只表示?2個(gè)水分子?（不表示元素）；3Fe2?：表示?3個(gè)亞鐵離子。易錯(cuò)點(diǎn)5：化學(xué)式書寫易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?元素順序顛倒??錯(cuò)誤：氯化氫寫成

ClH（應(yīng)為

HCl）?正確：金屬在前、非金屬在后；正價(jià)元素在左。?原子個(gè)數(shù)未約簡(jiǎn)??錯(cuò)誤：氧化鈣寫成

Ca?O?（應(yīng)為

CaO）?正確：化合價(jià)代數(shù)和為零，需化簡(jiǎn)原子個(gè)數(shù)比。?原子團(tuán)括號(hào)遺漏或多余??錯(cuò)誤：氫氧化鋁寫成AlOH?、氯酸鉀寫成K(ClO?)?正確：原子團(tuán)數(shù)量≥2時(shí)需加括號(hào)，?單個(gè)原子團(tuán)不加括號(hào)。氯酸鉀應(yīng)為KClO?，氫氧化鋁應(yīng)為Al(OH)??根式混淆??錯(cuò)誤：硫酸鋅寫成

ZnH?SO?（應(yīng)為

ZnSO?）?正確：酸根不可用酸分子式代替。?單質(zhì)化學(xué)式混淆??錯(cuò)誤：氧氣寫成O（應(yīng)為

O?），氦氣寫成

He?（應(yīng)為

He）?正確：雙原子分子（如

H?、Cl?）需標(biāo)下標(biāo)；金屬/稀有氣體直接用元素符號(hào)。易錯(cuò)點(diǎn)6：化合價(jià)應(yīng)用錯(cuò)誤易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?化合價(jià)與離子符號(hào)混淆化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方（如），離子電荷數(shù)標(biāo)在右上角（如Na?）?未遵循"化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零"?錯(cuò)誤?：氧化鋁寫作

AlO（應(yīng)為

Al?O?），五氧化二磷寫作PO?或P?O?（應(yīng)為

P?O?）。?規(guī)則?：依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零配平（如

Al?O?：+3×2+(2)×3=0）。?特殊元素化合價(jià)記憶錯(cuò)誤過氧化氫（H?O?）中氧為1價(jià)（非2價(jià)）；金屬氫化物（如

NaH）中氫為1價(jià)。方法01快速判斷物質(zhì)構(gòu)成微粒的實(shí)用方法【解題通法】判斷依據(jù)與實(shí)例1.?由原子直接構(gòu)成??特征物質(zhì)?：金屬單質(zhì)（鐵Fe、銅Cu）、稀有氣體單質(zhì)（氦He、氖Ne）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（金剛石C、硅Si）?判斷關(guān)鍵?：?jiǎn)钨|(zhì)且不含非金屬元素（除碳、硅等少數(shù)外）2.?由分子構(gòu)成??特征物質(zhì)?：非金屬單質(zhì)氣體（氧氣O?、氮?dú)釴?）、共價(jià)化合物（水H?O、二氧化碳CO?、甲烷CH?）、多數(shù)有機(jī)物（酒精C?H?OH）?判斷關(guān)鍵?：常溫下為氣體/液體，或由非金屬元素組成的化合物123.?由離子構(gòu)成??特征物質(zhì)?：鹽類（氯化鈉NaCl、硫酸銅CuSO?）、堿類（氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)?）、活潑金屬氧化物（氧化鎂MgO）?判斷關(guān)鍵?：含金屬元素（或銨根離子NH??）的化合物【速記口訣】?原子構(gòu)?：金（屬）?。ㄓ袣怏w）硬（固態(tài)非金屬）?分子構(gòu)?：氣（體）液（體）共（價(jià)化合物）?離子構(gòu)?：金（屬化合物）鹽堿（類）氧（化物）【典型例題】(1)單晶硅(Si)的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，則構(gòu)成單晶硅的微粒是(填“分子”、“原子”或“離子”)(2)在水、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是。(3)電解前先在水中加入氫氧化鈉，構(gòu)成該物質(zhì)的陰離子是（填符號(hào)）。方法02微觀性質(zhì)解釋宏觀現(xiàn)象的方法（高頻考點(diǎn)）【解題通法】核心要領(lǐng)1.?微粒運(yùn)動(dòng)性?：品紅擴(kuò)散、花香飄散→分子不斷運(yùn)動(dòng)；溫度升高→運(yùn)動(dòng)加快（濕衣服干得更快）。2.?微粒間隔性?：物質(zhì)三態(tài)變化→分子間隔改變（氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)）；混合液體體積減小（水+酒精）→分子間有空隙。3.?化學(xué)變化實(shí)質(zhì)?：?分子破裂?→原子重組→新分子形成（如H?+Cl?→2HCl）。【典型例題】(1)泡茶時(shí)聞到茶香四溢，從微觀角度解釋，可說明。(2)“碳”封存（地質(zhì)封存）：將二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)或固態(tài)，然后壓入地下玄武巖中、從微觀角度解釋二氧化碳?xì)怏w能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因是。(3)下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：由該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。方法03元素判斷方法【解題通法】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、周期律規(guī)律及典型題型特征對(duì)元素判斷的方法：一、原子結(jié)構(gòu)分析法1.?微粒種類判斷??原子?：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（如Mg原子：12=2+8+2）?離子?：陽(yáng)離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)（如Mg2?：12>2+8）陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)（如O2?：8<2+8）2.?元素種類判斷?核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同→同種元素（如Na?和Na原子均屬鈉元素）3.?化學(xué)性質(zhì)相似性?最外層電子數(shù)相同→化學(xué)性質(zhì)相似（如O和S均易得2個(gè)電子）例外：He（最外層2電子）與Ne（8電子）性質(zhì)不相似二、元素周期律應(yīng)用1.?周期表位置推斷??電子層數(shù)=周期數(shù)?（如K有4個(gè)電子層→第四周期）?最外層電子數(shù)=主族序數(shù)?（如Cl最外層7電子→ⅦA族）2.?化合價(jià)規(guī)律?：最高正價(jià)=主族序數(shù)（O、F除外）∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8（H除外）【方法歸納】?審題抓關(guān)鍵?：提取原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)、物質(zhì)性質(zhì)等信息