高二年級(jí)化學(xué)科試題卷（非高考方向）（時(shí)量：60分鐘總分：100分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A.硅太陽(yáng)能電池B.燃料電池C.太陽(yáng)能集熱器D.燃?xì)庠?.已知某化學(xué)反應(yīng)(的結(jié)構(gòu)式分別為AA、BB、BAB)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件B.該反應(yīng)若生成2mol，則放出的熱量為kJC.該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D.生成2molBA鍵放出kJ能量3.下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),則

D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大4.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為C.曲線II表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D.曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化5.在298K、101kPa時(shí),已知:則與和之間的關(guān)系正確的是(

)A. B.C. D.6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A=－483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molB=－57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃完全中和，放出熱量小于57.3kJC=－akJ/mol=－bkJ/molDC(石墨，s)=C(金剛石，s)=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定7.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是()①天然淀粉②天然纖維素③花生油④天然蛋白質(zhì)⑤水泥⑥鋼鐵①②③ B．③④⑤C．①③④⑤ D．全部8.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：;=-90.8kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)方程式：的為（）A.+260.7kJ/mol B.-260.7kJ/molC.-444.2kJ/mol D.+444.2kJ/mol9.在3L密閉容器中充入2mol和一定量，反應(yīng)生成氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n()=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n()為：（）A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B.化學(xué)反應(yīng)速率為是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L?s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L其中正確的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12.在反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列關(guān)系正確的是()A.2ν(A)=ν(B) B.3ν(B)=ν(C) C.4ν(C)=3ν(D) D.2ν(A)=ν(D)13.關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.其它條件不變時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.其它條件不變時(shí),增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等14.在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，和的物質(zhì)的量之和可能為()A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol15.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是()A．B．C．D．16.已知二氧化硫與溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．SO2是還原劑B．Br2和水都是氧化劑C．H2SO4是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移二、非選擇題（每空2分，共52分）17.（1）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：的。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___________________。（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，若生成，其=___________________。（4）CO、可用于合成甲醇和甲醚其反應(yīng)為（均大于0）：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則與的關(guān)系為_(kāi)__________________。18.以煤為原料可合成一系列燃料。（1）已知：①=－483.6kJ/mol②=＋49.0kJ/mol請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________；（2）向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：=+71kJ/mol①該反應(yīng)_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．a(chǎn)．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．混合氣體的密度保持不變e．1molCO生成的同時(shí)有1molO－H鍵斷裂（3）＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒溫恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0～10min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率=_________mol/(L·min)②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的

轉(zhuǎn)化率是_________。③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（）作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池正極反應(yīng)式__________________．19.一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間01234680.600.420.300.210.150.0375(1)0~3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率_________________。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是____________________。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為_(kāi)___________。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，時(shí)改變的條件可能是______________、_______________。20.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（） （2）分離四氯化碳與水的混合物（） （3）分離汽油和煤油（） （4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）21．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)）DCBADCBA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。化學(xué)答案（時(shí)量：60分鐘總分：100分）1-5DCCCA6-10CDBAC11-15BDCBD16A17.（1）碳和一氧化碳的燃燒熱（2）（3）-139（4）18.（1）=﹣676.4kJ/