化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、單選題（共16小題）1.(2021·山東濟(jì)寧5月模擬)甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實(shí)現(xiàn)對冶金硅(Cu－Si作硅源)進(jìn)行電解精煉制備高純硅。甲乙下列說法正確的是()A.電極M與a相連接B.液態(tài)Cu－Si合金作陽極，固體硅作陰極C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率D.M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋2.(2020·江蘇卷)反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c4HCl,cSiCl4·c2H2)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH＝4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)3.熵變、焓變可作為反應(yīng)過程進(jìn)行方向的判據(jù)，下列反應(yīng)一定有自發(fā)傾向的是()A.ΔH<0ΔS>0 B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS<0 D.ΔH>0ΔS>04.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列說法中錯誤的是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molC.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.65.(2021·浙江模擬)硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.操作1為過濾，操作2為蒸餾B.濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)C.甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)D.工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用6.(2021·廣東湛江一調(diào))某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是()A.電源a極為正極B.該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.X電極的電極反應(yīng)式：6CO2＋24H＋＋24e－=C6H12O6＋6H2OD.理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，必有4molH＋由X極區(qū)向Y7.(2020·安徽宿州一模)如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H＋和OH－通過C.負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－＋2OH－=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(H2))H2O8.(2020·安徽蚌埠三模)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停撾姵胤烹姇r在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e－=2O2－9.(2020·安徽定遠(yuǎn)4月模擬)利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中不正確的是()A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置工作時，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)移動C.該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程10.(2020·福建廈門5月模擬)一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法中正確的是()A.圖中所示電極為陽極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN)6－e－=K3Fe(CN)6B.甲萘醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.工作時K＋向圖中所示電極移動D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)＋的過程失去電子11.(2020·安徽宿州三模)高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原理為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCneq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))LiFePO4＋nC。下列說法中錯誤的是()A.充電時，Li＋向左移動B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD.放電時，正極的電極反應(yīng)式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO412.(2020·廣州深圳學(xué)調(diào)聯(lián)盟)我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是()A.制氫時，溶液中K＋向Pt電極移動B.制氫時，X電極反應(yīng)式：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2OC.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時，裝置中的總反應(yīng)：Zn＋2H2O=Zn(OH)2＋H2↑13.(2020·福建廈門3月質(zhì)檢)我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2OC.Na＋也能通過交換膜D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N14.(2020·廣東佛山二模)雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差，生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.m為電源負(fù)極B.BPE的b端比a端的電勢高C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金15.(2020·江西一模)在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B.SOeq\o\al(2－,4)與H2的反應(yīng)可表示：4H2＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(厭氧細(xì)菌))S2－＋4H2OC.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)3D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕16.(2018·北京卷)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法中錯誤的是()A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑二、非選擇題（共2小題）17.(1)對煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)的熱量為________。(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－297kJ/mol反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________________。(3)近年來空氣污染日益嚴(yán)重，原因之一是汽車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g)ΔH1；已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH2；CO的燃燒熱為ΔH3；NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(4)工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如下：①有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此計算反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝________kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________、__________________。18.(2021·安徽合肥5月調(diào)研)將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。(1)H2S的轉(zhuǎn)化Ⅰ克勞斯法H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SⅡ鐵鹽氧化法H2Seq\o(→,\s\up7(Fe3＋))SⅢ光分解法H2Seq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(某溶液))H2＋S①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________________________________。②反應(yīng)Ⅱ：________＋H2S=________Fe2＋＋________S↓＋________(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。③反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______________________。(2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。過程甲、乙中，氧化劑分別是________________。(3)按照設(shè)計，科研人員研究如下。①首先研究過程乙是否可行，裝置如圖1。經(jīng)檢驗(yàn)，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3＋，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3＋的可能原因：ⅰ.Fe2＋－e－=Fe3＋ⅱ.2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，______________________(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn)，ⅰ是產(chǎn)生Fe3＋的原因。過程乙可行。②光照產(chǎn)生Fe3＋后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：________________。經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3＋氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。圖1圖2(4)綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖2。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3＋/Fe2＋外，Ieq\o\al(－,3)/I－也能實(shí)現(xiàn)如圖2所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明Ieq\o\al(－,3)/I－能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________________。1.D解析甲裝置為原電池裝置，氧氣在N電極被還原生成水，所以N電極為正極，M電極為負(fù)極；乙裝置為電解池，a電極上Si被氧化成Si4＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為陽極與N極相連，b電極為陰極與M極相連。A錯誤；a電極為陽極，即液態(tài)Cu－Si合金作陽極；但固體硅不導(dǎo)電，所以不能作陰極，Si4＋在鋁電極上得電子被還原，B錯誤；廢水中尿素含量不同，電流強(qiáng)度不同，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，會影響硅提純的速率，C錯誤；CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2、CO2，結(jié)合電荷守恒得到電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，D正確。2.B解析該反應(yīng)的氣體化學(xué)計量數(shù)增大，則ΔS＞0，A錯誤；B正確；高溫下反應(yīng)每生成1mol的Si需要消耗2mol的H2，高溫下氣體的摩爾體積不為22.4L/mol，C錯誤；ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，少2E(Si－Si)，D錯誤。3.A解析當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定有自發(fā)進(jìn)行的傾向。4.B解析由蓋斯定律可得該反應(yīng)的ΔH＝－867kJ/mol，即4.48L(0.2mol)CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，A正確；因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ/mol，B錯誤；反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝8，轉(zhuǎn)移電子相同，C正確；反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol,4.48L(0.2mol)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，D正確。5.A解析操作1為過濾，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，A錯誤；濾液中陽離子為銨根離子，向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣來檢驗(yàn)銨根離子，B正確；硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，C正確；反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，D正確；故選A。6.C解析X極上二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接負(fù)極，則電源a極為負(fù)極，A錯誤；該裝置是電解池裝置，與電源正極b極相連的Y電極是電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6CO2＋24H＋＋24e－=C6H12O6＋6H2O，C正確；電解池中氫離子向陰極移動，所以氫離子從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)移動，D錯誤。7.B解析“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H＋和OH－通過，B錯誤；根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成＋1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=2H2O，C正確；根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，因此總反應(yīng)為H＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(H2))H2O，D正確。8.B解析DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A錯誤；該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為Oeq\o\al(2－,2)，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C錯誤；多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋2e－=Oeq\o\al(2－,2)，D錯誤。9.D解析由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；該裝置工作時，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；該裝置中每生成1molCO時轉(zhuǎn)移2mole－，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D錯誤。10.D解析根據(jù)圖示可知K4Fe(CN)6在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6，故圖示電極為陽極，其電極方程式為K4Fe(CN)6－e－=K3Fe(CN)6＋K＋，A錯誤；甲萘醌應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；工作時在電解池中陽離子應(yīng)向陰極移動，C錯誤；根據(jù)圖示，該過程N(yùn)AD(P)H被甲萘醌氧化，即失去電子，D正確。11.A解析充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，A錯誤；放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn，C正確；放電時，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，D正確。12.D解析閉合K2、斷開K1時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2＋，為負(fù)極，X電極為正極。制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，A正確；制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O，B正確；供電時，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH－，但會消耗4個OH－，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以負(fù)極pH降低，C正確；供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，D錯誤。13.C解析總反應(yīng)為CO2＋Cl－=CO＋ClO－，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，A正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，B正確；右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1∶1，Na＋不能通過質(zhì)子交換膜，C錯誤；陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由＋4降低為＋2，每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確。14.C解析由電解裝置圖可知，n極水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則n極為正極，則m為電源負(fù)極，A正確；溶液中靠著正極的b端電勢高于靠近負(fù)極的a端，B正確；BPE的a端失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，C錯誤；BPE的b端到中心的不同位置，由于電勢不同，電極反應(yīng)：(1－x)Cu2＋＋xNi2＋＋2e－=NixCu1－x中x不同，能形成組成不同的銅鎳合金，D正確。15.C解析在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，沒有氧氣參與反應(yīng)，正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，A正確；SOeq\o\al(2－,4)與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2－和H2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子反應(yīng)式為4H2＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(厭氧細(xì)菌))S2－＋4H2O，B正確；鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2，C錯誤；在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕，D正確。16.D解析②中鐵沒有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，A正確；①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子，可能的原因?yàn)镵3[Fe(CN)6]將Fe氧化，B正確；如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在鐵的表面生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法，應(yīng)用②的方法，C正確；實(shí)驗(yàn)①可說明鐵被氧化，說明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，D錯誤。17.(1)放出135kJ(2)3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ/mol(3)ΔH3－ΔH2＋2ΔH3(4)①－98②SO2＋V2O5V2O4·SO32V2O4·SO3＋O22V2O5＋2SO3(或V2O4·SO3＋eq\f(1,2)O2V2O5＋SO3)解析(1)從圖看出生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成16gS(s)，放出的熱量為eq\f(1,2)×(679－409)kJ＝135kJ。(2)由圖像可知反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S，由蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅲ得ΔH2＝－(ΔH1＋ΔH3)＝－254kJ/mol；(3)將3個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，①－②＋③×2即可得到目標(biāo)反應(yīng)。(4)①ΔH＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(535×2＋49