課時(shí)規(guī)范練1．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的()A．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化B．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵C．丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上解析：因碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化，則丙烯分子中只有1個(gè)碳原子是sp3雜化，故A錯(cuò)誤；單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；碳碳鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I為極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵，故C正確。D.根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，但不在同一直線上，故D錯(cuò)誤。答案：C2．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中含有離子鍵解析：A項(xiàng)，CHeq\o\al(＋,3)為8e－，—CH3為9e－，CHeq\o\al(－,3)為10e－；B項(xiàng)，三者均為三角錐形；C項(xiàng)，CHeq\o\al(＋,3)中C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，平面三角形；D項(xiàng)，CH3OH中不含離子鍵。答案：C3．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道解析：NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對(duì)；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；但H原子核外只有2個(gè)電子，C是錯(cuò)誤的。答案：D4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵解析：由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)B—O都在一個(gè)平面上，但σ鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。答案：C5．某一化合物的分子式為AB2，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。答案：B6．下列說法正確的是()A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅中硅為sp雜化，是非極性分子D．NHeq\o\al(＋,4)是平面四邊形結(jié)構(gòu)解析：CHCl3是四面體形，故A錯(cuò)誤；AB2是V形，其A可能為sp2雜化，故B正確；二氧化硅中硅為sp3雜化，二氧化硅不含分子，故C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。答案：B7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道解析：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成的難溶物，是氫氧化銅沉淀；繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，是因?yàn)闅溲趸~溶于氨水生成配合離子[Cu(NH3)4]2＋，而使溶液呈深藍(lán)色。A.反應(yīng)后有配合離子生成，Cu2＋的濃度減小，A錯(cuò)誤；B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋，B正確；C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，D錯(cuò)誤，答案選B。答案：B8下列各組粒子中，互為等電子體的一組是()A．CO、C2H2、N2B．SO2、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、CNO－C.COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、BeCl2D.SiF4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)解析：A.乙炔含有4個(gè)原子，與CO、N2不是等電子體，A錯(cuò)誤；B.SO2的價(jià)電子數(shù)為6＋6×2＝18,NOeq\o\al(＋,2)的價(jià)電子數(shù)為5＋6×2－1＝16，Neq\o\al(－,3)的價(jià)電子數(shù)為5×3＋1＝16，CNO－C.COeq4＋5＋6＋1＝16，所以四者不是等電子體，B錯(cuò)誤；C.COeq\o\al(2－,3)的價(jià)電子數(shù)為4＋6×3＋2＝24，NOeq\o\al(－,3)的價(jià)電子數(shù)為5＋6×3＋1＝24,BeCl2的價(jià)電子數(shù)為2＋7×D.SiF四者不是等電子體，C錯(cuò)誤；D.SiF4的價(jià)電子數(shù)為4＋7×4＝32,SiOeq\o\al(4－,4)的價(jià)電子數(shù)為4＋6×4＋4＝32,SOeq\o\al(2－,4)的價(jià)電子數(shù)為6＋6×4＋2＝32，POeq\o\al(3－,4)的價(jià)電子數(shù)為5＋6×4＋3＝32，四者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，為等電子體，D正確；答案選D。答案：D9．下列各組粒子的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析：氨氣是三角錐形，水是V形，①錯(cuò)誤；銨根離子是正四面體形，水合氫離子是三角錐形，②錯(cuò)誤；氨氣和水合氫離子均是三角錐形，③正確；臭氧和二氧化硫均是V形，④正確；CO2和BeCl2均是直線形，⑤正確；SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)均是正四面體形，⑥正確；⑦BF3是平面三角形，Al2Cl6的分子結(jié)構(gòu)是非共用的四個(gè)氯原子與兩個(gè)鋁原子在同一平面上，共用氯原子在垂直于該平面的兩面，⑦錯(cuò)誤；答案選C。答案：C10.下列描述中不正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化解析：A.CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ＝鍵數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(4－2×2)＝2，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.ClOeq\o\al(－,3)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)(7＋1－3×2)＝4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；C.SF6中S—F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S—F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D.SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋eq\f(1,2)(4－1×4)＝4，SOeq\o\al(2－,3)中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)(6＋2－2×3)＝4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確。故選A。答案：A11．下列說法中不正確的是()A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致解析：甲醇分子間易形成氫鍵，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔點(diǎn)低，故A正確；C的非金屬性小于N，N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小，故B正確；氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)，故C正確；氫鍵只影響熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。答案：D12．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是()A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵解析：由結(jié)構(gòu)可知正硼酸屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；分子中硼原子最外層為6電子，C錯(cuò)誤；一個(gè)H3BO3形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)H3BO3分子共用，一個(gè)分子只分?jǐn)傄粋€(gè)氫鍵的eq\f(1,2)，即每個(gè)分子實(shí)際形成的氫鍵為eq\f(1,2)×6＝3個(gè)，D正確。答案：D13．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為________。(2)與NOeq\o\al(＋,2)等電子體的分子為________，根據(jù)等電子體原理，在NOeq\o\al(＋,2)中氮原子軌道雜化類型是________；Oeq\o\al(2＋,2)與N2是等電子體，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為________個(gè)。(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2(4)O3分子是否為極性分子？________。(填“是”或“否”)解析：(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子，O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝2＋(6－2)÷2＝4，為sp3雜化，因?yàn)橛?對(duì)孤電子對(duì)，則該分子的空間構(gòu)型為V形。(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NOeq\o\al(＋,2)離子互為等電子體的是CO2或CS2，CO2是含有雙鍵的直線型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)等電子原理，在NOeq\o\al(＋,2)離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與Oeq\o\al(2＋,2)離子互為等電子體的是氮?dú)狻５獨(dú)夂腥I，而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，則1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NA。(3)臭氧(O3)分子中，中心氧原子以sp2雜化與氧原子配位生成兩個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，O3分子呈折線形。在三個(gè)氧原子之間還存在著一個(gè)垂直于分子平面的大π鍵，這個(gè)大π鍵是由中心的氧原子提供兩個(gè)p電子、另外兩個(gè)配位氧原子各提供一個(gè)p電子形成的，據(jù)則A.H2O—sp3雜化，V形分子，A錯(cuò)誤； B．CO2—sp雜化，直線形分子，B錯(cuò)誤；C.SO2—sp2雜化，V形分子，C正確；D.BeCl2—sp雜化，直線形分子，D錯(cuò)誤；答案選C。答案：(1)V形(2)CO2或CS2sp2NA(3)C(4)是14.A、B、C、D、E、G是前四周期(不含稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；G的＋1價(jià)離子(G＋)的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉栴}：(相關(guān)問題用元素符號(hào)表示)(1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。(2)B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于________(填“極性”或“非極性”)分子，1molBC含有π鍵為________mol。(3)由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2＋[G(A2C)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________(配位鍵用“→”(4)測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是________________________________________________________________________。解析：在前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、G中，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A為H，B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2，則B、C核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，為C、O，B、C、D同周期且原子序數(shù)依次增大，故D為F；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等，故E為Mg，G的＋1價(jià)離子(G＋)的各層電子全充滿，元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故G為Cu。答案：(1)1s22s22p63s2(2)非極性2(3)(4)HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子15．波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172易溶于水回答下列問題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________。(2)氯吡苯脲晶體中，粒子間的作用力類型有________(填字母)。A．離子鍵 B．金屬鍵C．極性鍵 D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。反應(yīng)過程