第10講高二化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練——沉淀溶解平衡【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．已知在為4~5的環(huán)境中，、幾乎不水解，而幾乎完全水解。工業(yè)上制溶液是將濃鹽酸加熱到左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì))，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A．向溶液中通入，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)為4~5B．向溶液中通入使沉淀C．向溶液中通入，再通入，調(diào)節(jié)為4~5D．加入純Cu將還原為Fe【答案】A【詳解】A．向溶液中通入，可將氧化為；再加入純凈的粉末調(diào)節(jié)為4~5，可轉(zhuǎn)化為而除去，A正確；B．在酸性溶液中與不反應，而與反應生成沉淀，B錯誤；C．通入氨氣，會引入雜質(zhì)離子，C錯誤；D．由金屬的活動性知，銅不能置換出鐵，D錯誤；故選A。2．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-1【答案】D【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應大于；故選D。3．下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變【答案】A【詳解】A．AgCl的生成和溶解不斷進行，速率相等，存在溶解平衡，故A正確；B．固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B錯誤；C．升高溫度，溶解度增大，故C錯誤；D．向平衡體系中加入固體，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量減小，故D錯誤；答案選A。4．一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．AgCl溶于水形成的飽和溶液中：B．b點溶液中加入少量固體，會析出白色沉淀C．d點溶液中加入少量AgCl固體，和均增大D．a(chǎn)、b、c三點對應的AgCl的不相等【答案】D【詳解】A．AgCl溶于水形成的飽和溶液中存在，所以，A正確；B．b點溶液為AgCl的飽和溶液，加入少量固體，則增大，溶解平衡逆向移動，會析出白色沉淀，B正確；C．d點溶液為AgCl的不飽和溶液，加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解，則溶液中和均增大，C正確；D．a(chǎn)、b、c三點都在溶解平衡曲線上，三點溶液均為AgCl的飽和溶液，AgCl的只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，則a、b、c三點對應的AgCl的相等，D錯誤；故選D。5．秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達到溶解平衡時，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B．p點對應的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C．反應PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D．向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀【答案】D【詳解】A．L2曲線代表PbCO3，取點(0，13.1)，此時-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)?c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正確；B．p點對應的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移動，從而析出固體PbI2，B正確；C．取點(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，C正確；D．因為Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選D。6．常用MnS做沉淀劑處理含Cu2+廢水，原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是A．該反應達到平衡時，c(Mn2+)濃度不再變化 B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．平衡后再加入少量MnS(s)，c(Mn2+)增大 D．該反應平衡常數(shù)K=【答案】C【詳解】A．該反應達到平衡時，各微粒的濃度保持不變，所以c(Mn2+)濃度不再變化，A正確；B．可逆反應發(fā)生后，向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正確；C．平衡后再加入少量MnS(s)，對各離子濃度不產(chǎn)生影響，所以平衡不發(fā)生移動，c(Mn2+)不變，C錯誤；D．該反應平衡常數(shù)K==，D正確；故選C。7．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2＋)隨-lgc(CO)或-lgc(SO)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是A．趨勢線A表示硫酸鋇B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的=10D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，若碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，則可證明硫酸鋇Ksp更小【答案】C【分析】濃度越大，則濃度的負對數(shù)越小，硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，則由圖可知，A為碳酸鋇的溶解度曲線，B為硫酸鋇的溶解度曲線，【詳解】A．由以上分析可知，A為碳酸鋇的溶解度曲線，故A錯誤；B．由于碳酸根和硫酸根離子濃度不確定，若碳酸根離子濃度遠大于硫酸根離子，則滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B錯誤；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，溶液中存在，故C正確；D．向碳酸鋇懸濁液中加入飽和硫酸鈉溶液，存在沉淀轉(zhuǎn)化，由于硫酸根離子濃度增大可促進平衡正向移動，使碳酸鋇轉(zhuǎn)化成了硫酸鋇，但不可證明硫酸鋇Ksp更小，故D錯誤；故選：C。8．難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發(fā)生，C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導致沉淀溶解【答案】D【詳解】A．含有固體的懸濁液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固體，溶液中增大，減小，故A錯誤；B．當加入的Na2CO3溶液達到一定量時，BaSO4可以向BaCO3轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．NaOH溶液的濃度和體積都比MgCl2的大，兩者反應后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，無法證明是與NaOH反應產(chǎn)生的，還是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的，故C錯誤；D．Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反應式可能為Mg(OH)2(s)+2(aq)=Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)，可能是導致沉淀溶解，故D正確；故選D。9．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001~0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲線b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．向p點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向m方向移動C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃【答案】D【詳解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由圖像可知曲線a的橫、縱坐標之積＜曲線b的橫縱坐標之積，則曲線b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．向p點的溶液中加入少量BaCl2固體，鋇離子濃度增大，溶液組成沿曲線向n方向移動，B錯誤；C．若用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，碳酸鋇與胃酸反應、轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，導致重金屬離子中毒，C錯誤；D．用0.30mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，使可溶性鋇鹽盡可能轉(zhuǎn)化為不溶性的BaSO4，減小毒性，D正確；故合理選項是D。10．t℃時，已知在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t℃時，的B．圖中a、c兩點對應的溶液都是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入少量NaI固體，有固體析出D．c點的溶液恒溫蒸發(fā)部分水，可變到a點【答案】C【詳解】A．曲線上的點均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，則PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A錯誤；B．t℃時，a、c兩點在曲線上、為飽和溶液，b點在曲線下方、為不飽和溶液，d點在曲線上方、為過飽和溶液，即a、c點是飽和溶液，d點是過飽和溶液，b點為不飽和溶液，故B錯誤；C．c點溶液是飽和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固體，溶液中c（I-）增大，此時濃度積Q＞Ksp，則有PdI2固體析出，故C正確；D．c點的溶液為飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分水，有晶體析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不變，則不能變到a點，故D錯誤；故選C。11．某實驗小組按下圖所示進行實驗：下列說法錯誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：【答案】C【詳解】A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會使氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，則c(OH-)：③＜①，故C錯誤；D．③中溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正確；故選：C。12．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-【答案】C【詳解】利用沉淀溶解平衡原理，當Q>Ksp時，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，溶解度小的先滿足Q>Ksp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比較AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀時所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1，沉淀時所需c(Ag＋)≥mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、，故選：C。13．絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【詳解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)?Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，B錯誤；C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C正確；D．

從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)?Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D正確；答案選B。14．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10?7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【分析】由圖可知，氯離子濃度和草酸根離子濃度相等時，氯化銀飽和溶液中銀離子濃度小于草酸銀飽和溶液，則氯化銀的溶解度小于草酸銀，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=c(Cl?)c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46?！驹斀狻緼．由分析可知，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，數(shù)量級為10?11，故A錯誤；B．由圖可知，N點溶液中濃度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化銀的過飽和溶液，故B錯誤；C．由分析可知，氯化銀的溶解度小于草酸銀，則向氯離子濃度和草酸根離子濃度相等的混合溶液中滴入硝酸銀溶液時，先生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=====109.04，故D正確；故選D。15．回答下列問題：(1)難溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是___________(用離子方程式表示，已知在溶液中可穩(wěn)定存在)。(2)中，與形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)?！敬鸢浮?1)(2)O【解析】（1）中存在沉淀溶解平衡：，溶液中的與形成，，使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解；（2）分子中的O原子有孤電子對，能與形成配位鍵。16．煙氣中的會給環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：方法1(雙堿法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)過程①的離子方程式為_______。(2)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動。該溶液中由水電離出的_______；溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(常溫下的電離平衡常數(shù)，)(3)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：，，從化學反應原理的角度解釋過程②NaOH再生的原理：_______。(4)理論上，該工藝中NaOH只作為啟動堿，實際主要消耗的是生石灰。實際吸收過程中，由于存在一定氧氣，會發(fā)生副反應：_______(填化學方程式)，因副產(chǎn)物_______(填化學式)在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH。方法2：用氨水除去。(5)已知常溫時的，若氨水的濃度為，溶液中_______。將通入該氨水中，當溶液恰好呈中性時，溶液中_______?！敬鸢浮?1)(2)

向右

酸(3)溶液中與反應生成沉淀，平衡正向移動，生成(4)

Na2SO4(5)

6.0×10?3

0.6【解析】（1）SO2為酸性氧化物，能與堿反應，過程①為過量NaOH吸收SO2，離子方程式為；（2）NaOH電離出的OH-抑制水的電離，電離出的發(fā)生水解會促進水的電離，故水的電離平衡向右移動；常溫下，的溶液中，，，而溶液中OH-來自水的電離，故該溶液中由水電離出的；的水解常數(shù)，即，即水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，故答案為：向右；；酸；（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸鈉溶液，CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：，，兩者混合后溶液中與反應生成沉淀，平衡正向移動，生成；（4）具有還原性，能與氧氣反應：；副產(chǎn)物Na2SO4在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH；（5）常溫時的，若氨水的濃度為，代入電離平衡常數(shù)的表達式可得，解得；根據(jù)的第二部電離平衡常數(shù)表達式可知，。17．已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列問題：(1)Fe(OH)3溶解平衡常數(shù)表達式Ksp[Fe(OH)3]=_______。(2)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_______。常溫下，若使0.4mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，應加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為_______。(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應先向混合溶液中加入適量_______溶液，再加入_______(填下列選項序號)調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過濾。a．

NH3·H2O

b．

Na2CO3

c．

ZnO

d．

ZnCO3【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH-)(2)

Fe(OH)3

6(3)

雙氧水或氯氣

cd【解析】（1）Fe(OH)3沉淀溶解平衡為Fe(OH)3?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，故答案為：c(Fe3+)?c3(OH-)；（2）若設Zn2+、Fe3+的混合溶液中物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀時需要的最低c(OH-)=mol/L=6.3×10-8mol/L，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀時需要的最低c(OH-)=mol/L=1×10-12mol/L，所以逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3；0.4moL?L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀時，溶液中c(OH-)==1×10-8mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-6mol/L，pH=-lg(1×10-6)=6，故答案為：Fe(OH)3；6；（3）由于Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Zn(OH)2]相差不大，則二者溶解度相差不大，可加入氧化性物質(zhì)將Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+除去，但溶液中主要物質(zhì)為ZnCl2，所以可加入雙氧水(或新制氯水)；ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe3+，可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，不能加入NH3?H2O、Na2CO3等調(diào)節(jié)溶液pH，會帶入雜質(zhì)離子Na+、NH4+，即選擇c、d調(diào)節(jié)溶液pH，故答案為：雙氧水或氯氣；cd。18．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下圖。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為___________。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式___________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________除去它們。(選填序號)A．NaOHB．FeSC．Na2S【答案】(1)Cu2＋(2)B(3)

不能

Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O(5)B【詳解】(1)據(jù)圖知pH=4～5時，Cu2＋開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時，銅元素主要以Cu2＋形式存在；(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保證Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，據(jù)圖知pH應為4左右，故選B；(3)據(jù)圖知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋；(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O；(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)，故選B。19．用軟錳礦(主要成分為，含少量、)和制備高純的工藝流程如下：已知：是一種兩性氧化物；時相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)回答下列問題：(1)①凈化時需先加入的試劑為_______(填化學式)，再使用氨水調(diào)溶液的，則的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。②碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下：除雜：向“還原”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液的偏低，將會導致沉淀不完全，其原因是_______[，]?！敬鸢浮?1)

4.9

(2)偏低形成，導致溶液中濃度減小，沉淀不完全【分析】軟錳礦加入硫化鋇溶液，四氧化三鐵、氧化鋁不反應，二氧化錳和硫化鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)、MnO和含有氫氧化鋇的溶液，過濾分離出濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到氫氧化鋇；固體加入硫酸酸溶后過濾分離出硫，濾液含有錳、鐵、鋁的相應鹽溶液，加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氨水除去鐵、鋁，濾液加入碳酸氫銨、氨水得到碳酸錳沉淀，洗滌干燥得到產(chǎn)品。（1）①為除盡，可加入將其氧化為。由題表中相關(guān)物質(zhì)的可知，完全沉淀需要的比完全沉淀所需小，溶液只需達到完全沉淀所需即可；設恰好完全沉淀時溶液中濃度為x，則，mol/L，，。②碳化過程中加入碳酸氫銨反應生成，反應為，生成的再和所加氨水反應生成，故反應的離子方程式為。（2）為弱酸，由和知，若溶液偏低，較大，與易結(jié)合成，使溶液中降低，沉淀不完全。20．銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、、等；②常溫下：，；③溶液中離子濃度小于或等于mol/L時，認為該離子沉淀完全。(1)濾渣1中除了S之外，還有_______(填化學式)。(2)“浸出”時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。(4)常溫下，“除銅、鉛”時，和均沉淀完全，此時溶液中的不低于_______。所加也不宜過多，其原因為_______。(5)“除砷”時有生成，該反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)(2)(3)、Sb(4)

mol/L

產(chǎn)生等污染性氣體(5)【分析】輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、、CuO、等)中加入鹽酸，浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、、等，濾渣1中除了生成的S之外還有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb，Sb將還原為；加入時使和均沉淀完全，過濾得到的濾渣2為CuS、PbS；濾液中加入除砷，生成亞磷酸和砷單質(zhì)；電解溶液得到Sb、。據(jù)此解答。（1）分析可知濾渣1除了S之外還含有SiO2；（2）“浸出”工序中，Sb2S3和SbCl5發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)和SbCl3，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；（3）根據(jù)流程圖可知，Sb還原SbCl5得到SbCl3，最終含SbCl3溶液經(jīng)電解得到Sb單質(zhì)，生成的SbCl5又可返回浸出工序中，因此該生產(chǎn)流程能循環(huán)利用的物質(zhì)有Sb和SbCl5；（4）根據(jù)所給溶度積數(shù)據(jù)可知，Cu2+比Pb2+更易形成沉淀，因此若要使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，則S2-的濃度滿足使Pb2+沉淀即可，根據(jù)Ksp(PbS)=c(Pb2+)×c(S2-)，c(Pb2+)=1.0×10-5mol/L，因此c(S2-)==9.0×10-24mol/L，即溶液中的c(S2-)不應低于9.0×10-24mol/L；所加Na2S也不宜過多，否則會產(chǎn)生H2S等有污染的氣體；（5）“除砷”時生成H3PO3的離子方程式為：。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離提純過程、氧化還原反應、溶度積常數(shù)計算與應用等知識，掌握化學反應基本原理及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等基礎知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等。模塊二：培優(yōu)試題精選1．室溫時，用0.100mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C．b點：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)D．當Br-沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl-沉淀【答案】D【分析】從Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=5.4×10-13、Ksp(AgI)=8.5×10-17可以看出，往15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加標準AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，再生成AgBr沉淀，最后生成AgCl沉淀；V(AgNO3)=4.50mL時，Cl-、Br-和I-全部生成沉淀；據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，最先生成的是AgI沉淀，a點時有黃色沉淀生成，故A錯誤；B.由圖像可知，當V(AgNO3)=4.50mL時，三種離子全部沉淀，此時總共消耗的n(AgNO3)=0.100mol·L-1×4.50×10-3L=4.50×10-4mol，根據(jù)Ag元素守恒可知，n(AgCl)+n(AgBr)+n(AgI)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=4.50×10-4mol，則c(Cl-)+c(Br-)+c(I-)=，又因原溶液中Cl-、Br-、I-濃度相等，則原溶液中c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=，故B錯誤；C.在b點，AgNO3溶液過量，則c(Ag+)最大，依據(jù)溶度積常數(shù)可確定c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，所以c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C錯誤；D.當Br-沉淀完全時，可認為c(Br-)=1.0×10-5mol·L-1，c(Ag+)=，此時Qc(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=(5.4×10-8)×0.0100=5.4×10-10＞Ksp(AgCl)，說明已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故D正確；答案選D?！军c睛】滴定圖像中，突躍范圍內(nèi)可判斷為滴定終點，本題中4.50mL處可認為是反應的終點，即離子沉淀完全；結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)，Ksp越小越容易沉淀，本題中Cl-、Br-、I-濃度相等，根據(jù)Ksp容易判斷出滴入AgNO3溶液時離子的沉淀順序。2．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)

△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法錯誤的是A．“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C．“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D．“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達平衡時，溶液中=1.6×103【答案】A【分析】方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入稀鹽酸，鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾；PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“浸取”時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應生成PbCl2和S，MnO2被還原成Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O，A項錯誤；B．加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，所以“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B項正確；C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)△H>0反應吸熱，加入冰水溫度降低，反應逆向移動，即平衡向左移，C項正確；D．當“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達平衡時，有，D項正確；答案選A。3．、都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去.如圖a、b分別是、的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是A．B．向濃度相等的、的廢水中同時滴加相同濃度的溶液，先沉淀C．要使廢水中、離子濃度不大于，則濃度至少為D．若成立，則平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．根據(jù)題意a、b分別代表、的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標可知：，，A選項正確；B．的溶解度比的更小，所以，向濃度相等的、的廢水中同時滴加相同濃度的溶液，先沉淀，B選項正確；C．要使廢水中、離子濃度不大于，根據(jù)的，可得濃度至少為，C選項正確；D．由于的溶解度比的大，所以成立，其，D選項錯誤。故答案選D。4．已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動D．P為3.5且對應的陰離子是CO【答案】C【詳解】A．常溫下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項正確；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+(aq)濃度減小，d點向b點移動，B項正確；C．對曲線Ⅰ在b點加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D．曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且對應的陰離子為CO，D項正確。故選C。5．鉻酸銀()微溶于水，常用作分析試劑、有機合成催化劑、電鍍、鹵化物滴定終點指示劑等。在時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：時，AgCl的。下列說法錯誤的是A．時，Y點和Z點時的相等B．向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．時，的為D．時，將溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀【答案】C【詳解】A．時，曲線上的點均達到沉淀溶解平衡，因此Y點和Z點時的相等，A項正確；B．時飽和溶液中和的濃度只能在曲線上變化，即向飽和溶液中加入不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B項正確；C．時，根據(jù)曲線可知，的，C項錯誤；D．時，將溶液滴入和的混合溶液中，AgCl的，所需，的，所需，因此先沉淀，D項正確。故選C。6．已知298K時，，；，或。在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、的均增大)，298K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，加熱b點溶液(忽略水的蒸發(fā))，b點向c點方向移動D．m為3.5且曲線Ⅱ?qū)年庪x子是【答案】C【分析】本題以向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液為素材，對難溶電解質(zhì)的溶解平衡進行考查?！驹斀狻緼．298K時，，，NiS、屬于同種類型，常溫下的溶解度大于NiS的溶解度，A項正確；B．，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表，在d點溶液中存在溶解平衡：，加入，濃度增大，平衡逆向移動，濃度減小，d點向b點移動，B項正確；C．對于曲線Ⅰ，加熱b點溶液，NiS溶解度增大，和濃度均增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D．曲線Ⅱ代表，a點溶液中，，，，且對應的陰離子是，D項正確。故選C。7．已知：25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸，說明醋酸酸性比硫酸強B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡向溶解方向移動，Ksp將增大C．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合不會析出CaF2固體D．若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為5.6×10-5mol·L-1【答案】D【詳解】A．CaCO3難溶于稀硫酸，是因為反應生成的硫酸鈣微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是強酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A錯誤；B．CaCO3與水形成飽和溶液，再加CaCO3固體，平衡不移動，Ksp將不變，故B錯誤；C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以會析出CaF2，故C錯誤；D．Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故D正確；故選D。8．25℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液【答案】D【詳解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，故A正確；B.由圖可知，Y點Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故C正確；D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點c(Pb2+)小于X點，故D錯誤；故選D。9．海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/()0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在。實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：，，，。下列說法正確的是A．沉淀X為B．濾液M中存在，不存在C．濾液N中存在和D．步驟②中若改為加入固體，沉淀Y為和的混合物【答案】A【詳解】A．步驟①中，從題給條件可知，即，依據(jù)離子反應“先中和、后沉淀、再其他”的反應規(guī)律，當模擬海水中加入時，恰好與完全反應：OH-+HCO=CO+H2O，生成。由于，生成的與水中的反應生成沉淀：Ca2++CO=CaCO3↓，所以沉淀X為，故A正確；B．由于只有，反應生成所消耗的為，濾液中還剩余，則濾液M中同時存在和，故B錯誤；C．步驟②中，當濾液M中加入固體調(diào)至時，此時濾液中c(OH)=1×10-3則，無生成，，有沉淀生成；又由于，，故濾液N中不存在，故C錯誤；D．步驟②中若改為加入固體，則，與反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成，剩余。由于，所以無沉淀析出，沉淀Y為沉淀，故D錯誤；故選A。10．常溫時，，，，，下列敘述不正確的是A．濃度均為的溶液和溶液等體積混合一定產(chǎn)生沉淀B．將的溶液滴入濃度均為的和的混合溶液中，先產(chǎn)生沉淀C．為的溶液要產(chǎn)生沉淀，溶液的pH應控制在8.5以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和溶液中加入溶液，不變【答案】B【詳解】A．等體積混合后，所以有沉淀生成，A項正確；B．假設溶液體積不變，使開始沉淀所需濃度的最小值為，使開始沉淀所需濃度的最小值為，所以應先產(chǎn)生沉淀，B項不正確；C．產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，則，c(H+)≤=10-8.5mol/L，所以要產(chǎn)生沉淀，pH應控制在8.5以上，C項正確；D．只受溫度影響，溫度不變，不變，D項正確。答案選B。11．室溫下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金屬陽離子的濃度與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽離子濃度小于可視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是{已知，}A．曲線A表示與溶液體積的關(guān)系B．當時，開始沉淀C．當時，溶液中、均完全沉淀D．當時，溶液中【答案】C【詳解】A.，則相同時，濃度較大，則曲線A表示與溶液體積的關(guān)系，故A正確；B.當時，首先發(fā)生反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2，反應后溶液中，，，開始沉淀，故B正確；C.當時，，，，，的濃度均大于，二者均未完全沉淀，故C錯誤；D.當時，溶液為、的飽和溶液，，故D正確；故答案：C。12．已知：，。時，幾種物質(zhì)的的值如下表：化學式顏色白淺黃紅、、的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中x代表曲線，z代表曲線B．298K時，在和的物質(zhì)的量濃度均為的溶液中，滴入少量的溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀C．298K時，若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動D．298K時，的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．當，即時，x上的，y上的，z上的，結(jié)合、、的數(shù)據(jù)，可知圖中x、y、z分別是、、的濃度曲線，A錯誤；B．析出沉淀時，溶液中，析出沉淀時，溶液中，沉淀時，越小，越先生成沉淀，則首先產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；C．時，若增大p點的陰離子濃度，減小，由圖可知，y上的點沿曲線向下移動，C錯誤；D．時，的平衡常數(shù)，D正確。答案選D。13．下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是化學式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小【答案】C【分析】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用?！驹斀狻緼.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當Qc>Ksp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp，正好達到平衡。14．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L?！敬鸢浮緿【詳解】分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據(jù)溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D錯誤。故選D。15．（多選題）時，的，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．的為B．的平衡常數(shù)C．向的飽和溶液中加入，可使增大(由Y點到X點)D．向同濃度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀【答案】CD【詳解】A．的溶度積，故A正確；B．該反應的平衡常數(shù)，故B正確；C．加入后，溶液中增大，沉淀溶解平衡逆向移動，減小，而Y點和X點對應的相等，故C錯誤；D．形成沉淀所需濃度，，形成沉淀所需濃度，，因此先形成沉淀，故D錯誤。答案選CD。16．I．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。(1)寫出磷酸鎘[]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：_______。(2)一定溫度下，的，的，該溫度下_______[填“”或“”]的飽和溶液中濃度較大。(3)向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為____[已知：]，此時____(填“符合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標準》。II．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(4)已知25℃時，；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH8.0~9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_______。(5)常溫下，向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，，忽略溶液體積的變化。①反應后，溶液中_______。②反應后，溶液的_______。③如果向反應后的溶液中繼續(xù)加入50mL的鹽酸，____(填“有”或“無”)白色沉淀生成?！敬鸢浮?1)(2)(3)

符合(4)藍色(5)

2

無【解析】（1）磷酸鎘[]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：。（2）當達到沉淀溶解平衡時有，則該溫度下飽和溶液中，當達到沉淀溶解平衡時有，則該溫度下飽和溶液中，則的飽和溶液中濃度較大。（3）當時，，符合《生活飲用水衛(wèi)生標準》。（4）25℃時，，設飽和溶液中，則，解得；，，所以溶液呈藍色。（5）①常溫下，向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，反應后溶液中，則溶液中；②反應后，溶液中，則溶液的；③再向反應后的溶液中加入50mL鹽酸，溶液中、，，故無沉淀產(chǎn)生。17．某研究小組進行的沉淀溶解平衡的實驗探究。[查閱資料]25℃時，，。[制備試劑]向2支均盛有溶液的試管中分別加入2滴溶液，制得等量沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象。試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得無色溶液(2)同學們猜想產(chǎn)生試管1中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。猜想1：結(jié)合電離出的，使的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。(3)為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7)，另一支試管中加入和氨水混合液(pH=8)，兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實驗證明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確?！敬鸢浮?/p>

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

銨根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動

猜想1【詳解】(1)，則試管Ⅰ中沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；(2)銨根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動；(3)分別加入醋酸銨溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是銨根離子與氫氧根離子結(jié)合使的沉淀溶解平衡正向移動，則猜想1成立。18．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可由b點變?yōu)閐點(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________?！敬鸢浮?/p>

＜

ABC

對于沉淀溶解平衡，不能減少或的濃度，平衡不能向溶解方向移動

【詳解】（1）沉淀溶解平衡是吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，即溫度越高的溶解度越大，溫度下的離子積較小，所以；時Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.0×10-4mol/L×5.0×10-5mol/L=5.0×10-9mol2/L2；（2）A、由于存在溶解平衡，加入，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度降低，a點會變?yōu)閎點，故正確；B、曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，故正確；C、蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點，故正確；D、升高溫度，平衡向沉淀溶解方向移動，c(Ba2+)，c(SO42-)會變大，故錯誤；故選ABC；（3）①由沉淀溶解平衡可知，不能減小或的濃度，平衡不能向溶解方向移動；根據(jù)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)==2×10-10mol/L；②由平衡可知，加入溶液后，與結(jié)合生成沉淀濃度減少，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生。故答案為對于沉淀溶解平衡，不能減少或的濃度，平衡不能向溶解方向移動；；。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2008·河南·高二競賽）25℃，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列敘述不正確的是A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同【答案】C【詳解】A．向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀，說明AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI，AgI可轉(zhuǎn)化為Ag2S，再結(jié)合溶度積常數(shù)可知溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，故A正確；B．Ag2S溶度積較小，加入Na2S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；C．飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的濃度分別為：，，，顯然Ag＋的濃度不同，故C錯誤；D．溶度積只受溫度的影響，故AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故D正確；故選C。2．（2016·安徽·高二競賽）常溫下CaSO4(Ksp=9×10-6)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4在水溶液中形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點【答案】AC【詳解】A．其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，a、c兩點溶液中陰陽離子濃度不相等，A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點兩點溫度相同，Ksp一定，則曲線上任意一點對應的Ksp均相同，B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可計算出b點離子濃度計Qc=210-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡后溶液中c(SO)一定小于3×10-3mol·L-1，C錯誤；D．d點溶液為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，D正確；故選AC。3．（2021·浙江寧波·高二競賽）某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I-)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列說法正確的是A．圖示中的x為10-6B．Ksp(CuCl)=1.0×10-9C．向100mL含0.1molCuI的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分攪拌反應，可實現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD．若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)：c(I-)=106【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖像可知b點c(Cu+)=1.0×10-3mol/L，b點開始產(chǎn)生CuI沉淀，已知Ksp(CuI)=c(I-)×c(Cu+)=1.0×10-12，故c(I-)=1.0×10-9，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知a點CuCl懸濁液中c(Cl-)=c(Cu+)=1.0×10-3mol/L，則Ksp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)=1.0×10-3×1.0×10-3=1.0×10-6，故B錯誤；C．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化可知，該轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)為，可知該反應不可能轉(zhuǎn)化完全，故C錯誤；D．若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)：c(I-)=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=106，故D正確；故答案為D4．（2013·廣東·高二競賽）常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是A．10mL水 B．10mL0.1mol/LCaCl2溶液C．20mL0.1mol/LNaHSO4溶液 D．40mL0.1mol/LNa2CO3溶液【答案】C【解析】略5．（2014·廣東·高二競賽）雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質(zhì)，不利于雞蛋的運輸與銷售。下列說法中，不正確的是A．夏季蛋殼較薄與雞過度呼出CO2有關(guān)B．夏季蛋殼較薄與反應CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)有關(guān)C．夏季給雞喂檸檬水會使蛋殼變厚D．夏季給雞喂澄清石灰水會使蛋殼變厚【答案】C【解析】略6．（2016·廣東·高二競賽）在較小溫度范圍內(nèi)，若甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度S(克/100克水)曲線可簡化為如圖所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的飽和溶液，分別過濾得到澄清溶液。下列說法中，錯誤的是A．在15~35°C范圍內(nèi)，無論升溫或降溫都不會使丙溶液析出晶體B．若將各溶液都降溫至15°C，只有甲溶液析出晶體C．若將各溶液升溫至30°C后過濾，所得澄清濾液在30°C蒸發(fā)。當蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時，甲與乙的晶體會析出D．若將各溶液升溫至35°C后過濾，所得澄清濾液在35°C蒸發(fā)。當蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時，乙與丙的晶體會析出【答案】C【解析】略7．（2018·廣東·高二競賽）某學習小組欲探究硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀的可能性，查得如下資料(25°C)：難溶電解質(zhì)CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2Ksp9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-11實驗步驟如下：①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反應。②向上述體系中加入3gNa2CO3固體，充分攪拌、靜置分層后棄去上層清液。③再加入蒸餾水，充分攪拌、靜置分層后再次棄去上層清液。下列說法正確的是A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，其溶解度越小B．上述實驗證明CaSO4沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀D．實驗步驟③的目的是洗去沉淀表面附著的離子，其后還應向沉淀中加入足量鹽酸【答案】D【解析】略8．（2021·浙江·高三競賽）BaSO4的相對分子量為233，Ksp=1×10-10把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g【答案】B【詳解】根據(jù)BaSO4的Ksp=1×10-10可以計算出，V=BaSO4的飽和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為（1×10-3mol-10-5mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案為：B。9．（2019·上?！じ叨傎悾┙k麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料。其在水中CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，達到沉淀溶解平衡時，定義溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)。下圖為CdS的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)<Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．加水稀釋，q點沿qp線向p方向移動【答案】B【詳解】A．難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度表示，圖中a、b分別表示T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，故A正確；B．溫度一定，Ksp保持不變，T1時Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B錯誤；C．Ksp保持不變，加入Na2S固體，S2-濃度增大，則Cd2+濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；D．加水稀釋，S2-、Cd2+濃度都減小，平衡向沉淀溶解方向移動，不滿足沉淀溶解平衡，q點沿qp線向p方向移動，D正確；答案選B。10．（2018·上海·高二競賽）某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設計了如下實驗方案：（

）A．步驟①中應加入過量的AgNO3溶液B．步驟①中應使NaCl溶液過量C．步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生D．步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應小于步驟①【答案】A【分析】為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應后的濾液中還存在氯離子，需要向濾液中加入濃度更大的硝酸銀溶液，觀察沉淀的生成?！驹斀狻繛榱蓑炞C難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應后的濾液中還存在氯離子，由圖可知：A．步驟①中應加入過量的AgNO3溶液，故A正確；B．步驟①中應加入過量的AgNO3溶液，使NaCl完全反應，故B錯誤；C．步驟②中現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀，這樣才能證明濾液中氯離子的存在，故C錯誤；D．步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應大于步驟①，故D錯誤；故答案選A。11．（2011·河北·高二競賽）已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列敘述中正確的是A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀C．向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)【答案】C【詳解】A．Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同，A錯誤；B．Qc＞Ksp時生成沉淀，且混合液中c（Cl-）、c（I-）未知，則不一定先產(chǎn)生AgI沉淀，B錯誤；C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，C正確；D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移動，則有AgCl析出且溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），D錯誤；答案選C。點睛：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的影響因素、平衡移動，沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，能否產(chǎn)生沉淀，不能只能看溶度積常數(shù)的相對大小，關(guān)鍵是溶液中濃度熵與溶度積常數(shù)的大小。12．（2012·浙江·高二競賽多選題）在自然界有很多金屬常以硫化礦形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空氣中氧的作用，地表層礦物緩慢發(fā)生轉(zhuǎn)化，礦物的地球化學行為可為找礦提供有益提示，如鉛礬、鐵帽等。下列說法不正確的是A．鉛礬的化學式是PbSO4B．鐵帽的化學式是FeOC．鋅和銅的礦物發(fā)生部分遷移，原因是其部分溶于水后隨水遷移D．上述諸多硫化礦經(jīng)氧化后對周圍土壤及地下水質(zhì)有影響的礦物是FeS2【答案】BD【解析】略13．（2017·廣東·高二競賽多選題）有一固體混合物，可能含F(xiàn)eCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl等七種物質(zhì)中的若干種。將此混合物加水后，得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀可溶于氨水；將無色溶液分成三份，第1份中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；第2份酸化后，可使KMnO4溶液褪色；第3份加熱，有氣體放出。已知AgNO2與AgCl的Ksp分別為6.0×10-4、1.56×10-10。根據(jù)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是A．固體混合物中一定存在四種物質(zhì)B．固體混合物中一定存在AgNO3和NaNO2C．固體混合物中可能存在NH4Cl和NaFD．固體混合物中-定不存在Ca(OH)2和FeCl3【答案】BD【解析】略14．（2016·浙江·高二競賽多選題）已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解【答案】AD【解析】略15．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。（2）有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。（填序號）A．一定增大

B．一定減小

C．可能增大

D．可能減?、谀阏J為用NaClO作氧化劑是否妥當？___，理由是___。③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多選）。A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E．H2O2（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有___（多選）。A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu(OH)2【答案】