第三章作業(yè)20水的電離分值：100分[1~10題，每小題5分]題組一水的電離與Kw1.下列說法正確的是A.水的離子積Kw隨溫度的改變而變化B.25℃時，只有在純水中，才有Kw=1×10-14C.任何溫度下，在酸、堿、鹽的稀溶液中，都有Kw=1×10-14D.NaCl溶液中既無OH-也無H+2.(2024·沈陽月考)科學家們通過精確的導電性實驗證明，純水中除了大量的水分子，還存在極少量的H3O+和OH-。根據(jù)信息推斷，下列敘述錯誤的是A.水中存在極少量的H3O+和OH-，說明水是一種極弱的電解質B.常溫下，水的電離需要通電才能進行C.若液氨的電離與水相似，則液氨的電離方程式可以表示為2NH3NH4++ND.蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱3.25℃時，純水的Kw=1×10-14，100℃時，純水的Kw=1×10-12，這說明A.100℃時水的電離常數(shù)較小B.前者c(H+)比后者大C.水的電離是一個吸熱過程D.Kw和溫度無直接關系題組二影響水的電離平衡的因素4.在100℃時，100mL蒸餾水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1，當改變下列條件之一時，c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是①溫度降低到25℃②加入10-6mol燒堿固體，保持100℃③加入10-6mol氯化鈉，保持100℃④蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④5.某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)增大6.下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液中的c(H+)增大的是A.HSO4-C.Na+ D.7.(2025·長春高二期末)25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，c(H+)減小B.25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小C.保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，Kw不變D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離題組三水的離子積常數(shù)的應用8.313K時，Kw=3.0×10-14，則在313K時，c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)C.c(H+)<c(OH-) D.無法判斷9.某溫度下，水溶液中的c(H+)=10xmol·L-1，c(OH-)=10ymol·L-1。x與y的關系如圖所示。該溫度下0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)為A.10-10mol·L-1 B.10-11mol·L-1C.10-12mol·L-1 D.10-13mol·L-110.25℃時，在等體積的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④純水中，由水電離出的H+的物質的量之比是A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2[11~13題，每小題7分]11.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L-1的一元弱酸HA溶液，隨著稀釋的進行，下列一定增大的是A.Kw B.c(H+)Ka C.12.在-50℃時液氨存在著以下平衡：2NH3NH4++NH2-。平衡時，陰、陽離子的濃度均為1×10-15mol·L-1。液氨與金屬鈉會發(fā)生反應：2Na+2NH3===2NaNH2+HA.-50℃時，其離子積為1×10-15B.-50℃時，其離子積為1×10-30C.-50℃時，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的離子積將變大D.-50℃時，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的c(NH2-13.(2024·龍巖一中月考)某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，則在該溫度下，下列敘述正確的是A.該溫度下，純凈的重水中，c(D+)>10-7mol·L-1B.0.01molNaOD溶于重水配成1L溶液，其c(D+)=10-12mol·L-1C.0.01molDCl溶于重水配成1L溶液，重水電離的c重水(D+)=10-12mol·L-1D.純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)<10-1414.(15分，每空1分)某學生為探究Kw的影響因素，做了以下實驗。(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：隨著溫度的升高，Kw(填“增大”或“減小”，下同)，水的電離程度；水的電離平衡向(填“左”或“右”)移動，水的電離是(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)c(H+)1.0×10-7mol·L-1增大c(OH-)1.0×10-7mol·L-1增大c(H+)和c(OH-)大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)

c(H+)c(OH-)

水的電離平衡移動方向-Kw1.0×10-14綜上所述，可得出如下結論：①溫度、、均能影響水的電離平衡。

②Kw只受的影響，而與其他因素無關。

15.(14分)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示。(1)A點水的離子積為1.0×10-14，B點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是

。

(2)下列說法正確的是(填字母)。

a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db.AB線上任意點的溶液中c(H+)=c(OH-)c.圖中溫度T1>T2(3)(4分)T2時，若向純水中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？

。

(4)T2時，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產生的c(H+)=。

(5)若從A點到D點，可采用的措施是(填字母)。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.降溫d.加入少量的NaOH答案精析1.A2.B3.C4.B[c(OH-)不變，Kw不變，表明溫度不變(100℃)，且無酸、堿加入。]5.B[c(H+)=1×10-6mol·L-1，說明水的電離得到促進，故T>25℃，A項正確；c(H+)=1×10-6mol·L-1，水的離子積常數(shù)為1×10-12，Kw=c(H+)·c(OH-)，當c(H+)=1×10-3mol·L-1時，c(OH-)=1×10-9mol·L-1，故由水電離出來的c(H+)=1×10-9mol·L-1，B項錯誤；NaHSO4電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項正確；溫度不變時，Kw不變，加水稀釋，c(H+)減小，Kw=c(H+)·c(OH-)不變，所以c6.A[A項，HSO4-電離出H+使溶液顯酸性，抑制水的電離；B項中Cl-、C項中Na+對水的電離均無影響；D項為OH-，抑制水的電離，使溶液中的c(H+)7.C8.C9.D10.A[25℃時，0.5mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=1mol·L-1，由水電離出的c水(H+)=10-14mol·L-1；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，由水電離出的c水(H+)=10-13mol·L-1；NaCl溶液和純水中由水電離出的c水(H+)均為10-7mol·L-1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(H+)(即發(fā)生電離的水的物質的量)之比為10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。]11.D[溫度不變，Kw不變，A項不符合題意；根據(jù)Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)，推出c(H+)Ka=c(HA)c(A-)=n(HA)n12.B[-50℃時，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)=1×10-15mol·L-1，故液氨的離子積為1×10-15×1×10-15=1×10-30，A錯誤、B正確；溫度不變時，液氨的離子積不變，C錯誤；液氨與金屬鈉發(fā)生反應：2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑，c(N13.D[該溫度下，c(D+)=1.6×10-15mol·L-1=4×10-8mol·L-1<10-7mol·L-1，A錯誤；該溫度下，0.01mol·L-1NaOD溶液中c(OD-)=0.01mol·L-1，c(D+)=1.6×10-150.01mol·L-1=1.6×10-13mol·L-1，B錯誤；c重水(D+)=c重水(OD-)=1.6×10-150.0