第三章作業(yè)21溶液的酸堿性與pH分值：100分[1~10題，每小題5分]題組一溶液酸堿性的判斷1.下列溶液一定顯酸性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1D.c(H+)>1×10-7mol·L-1的溶液2.(2024·鄭州月考)下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，其呈酸性3.(2024·西安期中)下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是A.溶液中若c(H+)>10-7mol·L-1，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性B.c(H+)=KwC.pH=6.5的溶液一定呈酸性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈中性題組二溶液的pH及測(cè)定4.強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是A.當(dāng)溶液中c(H+)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性B.當(dāng)溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH>7，溶液呈堿性C.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈中性D.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性5.(2024·遂寧射洪中學(xué)月考)用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，下列說(shuō)法正確的是A.將pH試紙浸入溶液中，觀(guān)察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.用廣泛pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀(guān)察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)量的pH一定偏低6.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B.pH<7的溶液可能呈堿性C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí)，用pH表示其酸堿度更為方便D.2mol·L-1的硫酸溶液可用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH題組三pH的計(jì)算7.常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1的硫酸C.pH=3的醋酸溶液D.0.5mol·L-1的鹽酸8.向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)時(shí)溶液體積為100mL，則反應(yīng)后溶液的pH為A.2 B.3 C.4 D.59.(2024·湖北咸寧高級(jí)中學(xué)月考)某溫度下，Kw=1×10-13，該溫度下pH=12的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為A.2∶9 B.1∶9 C.11∶9 D.11∶210.常溫下，某一元強(qiáng)酸HX的溶液與某一元強(qiáng)堿MOH的溶液按2∶5的體積比混合后，溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和約為(不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，lg2≈0.3)A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2[11~14題，每小題5分]11.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，則下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的pH一定為9B.該溶液的pH可能為5C.該溶液的pH可能為7D.不會(huì)有這樣的溶液12.(2024·河北保定月考)某溫度下，重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10-15，規(guī)定pD=-lgc(D+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.重水是極弱的電解質(zhì)，將NaOD加入重水中(溫度不變)，重水的電離程度增大B.該溫度下，重水的pD=8-2lg2C.該溫度下，2L含0.01molD2SO4的溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL0.4mol·L-1DCl溶液中加入100mL0.2mol·L-1NaOD溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=1(忽略溶液體積的變化)13.為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg[c(H①任何溫度下，純水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)③25℃時(shí)，0.1mol·L-1鹽酸的AG=12④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10A.①③ B.②④ C.①② D.③④14.(2024·廣西三新學(xué)術(shù)聯(lián)盟高二月考)已知常溫下4種溶液：①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水，均滿(mǎn)足c水(H+)=1×10-11mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A.①、④等體積混合后，溶液顯酸性B.①中加入等體積的0.001mol·L-1Ba(OH)2溶液后，所得混合液的pH=7C.相同質(zhì)量的鋁粉分別與足量的①、②、③充分反應(yīng)，消耗溶液體積最大的是③D.向等體積的①、②、③、④中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②15.(8分)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，某種飲品pH=4，其中c(OH-)=。

(2)(3分)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=。

(3)(3分)常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中c[Ba(OH)2]=。

16.(8分)室溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11(不考慮溶液混合時(shí)體積變化)，則：(1)若用蒸餾水應(yīng)加入mL。

(2)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL。

(3)若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入mL。

(4)若用0.01mol·L-1的硫酸，應(yīng)加入mL。

17.(14分)太空很神秘，水的世界也深不可測(cè)，從水作溶劑、水分子運(yùn)動(dòng)到水的電離、水與活潑金屬反應(yīng)等等。結(jié)合書(shū)本知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH(填“>”“<”或“=”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1×10-14。

(2)某溫度下，純水中c(H+)=5×10-7mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=mol·L-1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-3mol·L-1，則c(OH-)=mol·L-1。

(3)T℃下，水的離子積曲線(xiàn)如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.T℃小于25℃b.A點(diǎn)溶液pH=8c.B點(diǎn)溶液呈堿性d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實(shí)現(xiàn)從B點(diǎn)到C點(diǎn)的變化②該溫度下，將VaLpH=a的NaOH溶液與VbL10-bmol·L-1的硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，則Va∶Vb=；若Va∶Vb=1∶3，且a=11，b=3，則所得混合溶液的pH=。

答案精析1.B2.C3.B4.C[根據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，必須是在25℃時(shí)，A、B錯(cuò)誤；若c(H+)和c(OH-)相等，無(wú)論其數(shù)值等于多少，溶液必定呈中性，C正確，D錯(cuò)誤。]5.C[pH試紙直接浸入待測(cè)液中，會(huì)污染溶液，A錯(cuò)誤；新制氯水有強(qiáng)氧化性，pH試紙會(huì)被漂白，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；測(cè)定溶液pH的正確操作方法為用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C正確；濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH不一定偏低，如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不變，D錯(cuò)誤。]6.D[A項(xiàng)，因pH=-lgc(H+)，所以pH越小，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，c(H+)越小，則c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)小于1mol·L-1時(shí)，使用pH表示其酸堿度更為方便，正確。]7.C[A項(xiàng)，pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol·L-1；B項(xiàng)，0.04mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol·L-1；C項(xiàng)，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=0.001mol·L-1；D項(xiàng)，0.5mol·L-1鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.5mol·L-1，則氫離子濃度最小的是pH=3的醋酸溶液。]8.B[兩溶液混合時(shí)，氫離子未參與反應(yīng)，溶液由10mL稀釋至100mL，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH由2變?yōu)?。]9.A[該溫度下，Kw=1×10-13，則pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，混合后溶液的pH=11，即c(OH-)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1×V(NaOH)-0.01mol·L-1×10.B11.B12.A[重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：D2OOD-+D+，將NaOD加入重水中OD-濃度增大，重水電離平衡逆向移動(dòng)，重水的電離程度減小，A錯(cuò)誤；重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10-15，則c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol·L-1，pD=-lgc(D+)=-lg(4×10-8)=8-2lg2，B正確；2L含0.01molD2SO4的溶液中c(D+)=0.01mol·L-1，pD=-lg0.01=2，C正確；100mL0.4mol·L-1DCl溶液中加入100mL0.2mol·L-1NaOD溶液，DCl過(guò)量，c(D+)=0.1L×0.4mol·L-1-0.1L×0.2mol·L13.A[任何溫度下，純水中c(H+)=c(OH-)，故AG=0，①正確；酸性越強(qiáng)，c(H+)越大，c(OH-)越小，AG越大，②錯(cuò)誤；0.1mol·L-1鹽酸中，c(OH-)=10-13mol·L-1，AG=12，③正確；lg[c(H+)c(OH-)]=-10，c(OH-)=1010c(H+)，由c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-1214.D[常溫下，①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③NaOH溶液、④氨水，均滿(mǎn)足c水(H+)=1×10-11mol·L-1，HCl溶液和CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度與溶液中的氫氧根離子的濃度相同，則這兩種溶液的pH都為3，故HCl溶液的濃度為0.001mol·L-1，CH3COOH溶液的濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1；NaOH溶液和氨水中的氫離子全部是由水電離產(chǎn)生的，則這兩種溶液的pH都為11，則NaOH溶液的濃度為0.001mol·L-1，氨水的濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1。HCl溶液的濃度為0.001mol·L-1，氨水的濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1，二者等體積混合，氨水有大量剩余，所得溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶液的濃度為0.001mol·L-1，加入等體積的0.001mol·L-1Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2過(guò)量，所得混合液的pH>7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的鋁粉分別與足量的①、②、③充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的Al為0.002mol，根據(jù)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，需要HCl0.006mol，需要HCl溶液(0.001mol·L-1)6L；根據(jù)2Al+6CH3COOH===2(CH3COO)3Al+3H2↑可知，需要CH3COOH0.006mol，CH3COOH溶液的濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1，故需要CH3COOH溶液的體積小于6L；根據(jù)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，需要NaOH0.002mol，需要NaOH溶液(0.001mol·L-1)2L，則消耗溶液體積最大的是①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向等體積的①、②、③、④中分別加水稀釋100倍后，HCl溶液的濃度由0.001mol·L-1變?yōu)?.00001mol·L-1，pH為5，CH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，則pH<5，NaOH溶液的濃度由0.001mol·L-1變?yōu)?.00001mol·L-1，pH為9，氨水在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，則pH>9，則稀釋后溶液的pH：④>③>①>②，D項(xiàng)正確。]15.(1)1×10-10mol·L-1(2)1(3)0.05mol·L-116.(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.9解析(1)由c(OH-)稀釋=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L0.1L+V(H(2)設(shè)加入pH=10的NaOH溶液的體積為x，c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L+1×(3)設(shè)加入pH=2的鹽酸的體積為y，c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L-1×(4)設(shè)加入0.01mol·L-1硫酸的體積為z，c(OH-)=1×10-3mol·L-1=1×10-2mol·L-1×0.1L-0.02mol·17.(1)><(2)5×10-75×10-11(3)①b②2∶110解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積Kw<1×10-14，該溫度下0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol·L-1，則c(H+)=Kw1×10-2mol·L-1<1×10-141×10-2(2)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=5×10-7mol·L-1，則此時(shí)純水中c(OH-)=5×10-7mol·L-1；溫度不變，則Kw=c(OH-)·c(H+)=5×10-7×5×10-7=2.5×10-13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10-3mol·L-1，根據(jù)Kw=c(OH-)·c(H