第三章作業(yè)22酸堿中和滴定分值：100分[1~9題，每小題6分]題組一儀器的選擇與使用1.準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.500mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管2.(2024·泉州高二期末)用鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)操作錯誤的是A.排氣泡B.量取15.00mLNaOH溶液C.控制旋轉(zhuǎn)活塞D.液面讀數(shù)為16.70mL題組二酸堿中和滴定的原理與指示劑的選擇3.酸堿恰好完全中和時A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液一定呈中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等4.(2024·江西高二上期中)已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸滴定氨水時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是(已知NH4Cl溶液顯酸性)A.石蕊，由藍變紅 B.甲基橙，由橙變黃C.酚酞，紅色褪去 D.甲基橙，由黃變橙題組三滴定操作及數(shù)據(jù)處理5.(2024·山西太原期中)下列關(guān)于酸、堿中和滴定實驗操作的敘述有錯誤的是①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗2~3次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③向錐形瓶中加入2滴石蕊溶液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接向酸式滴定管中注入標準HCl溶液，進行滴定⑤左手控制酸式滴定管的旋塞，右手搖動錐形瓶⑥兩眼注視滴定管內(nèi)的鹽酸液面的下降A(chǔ).④⑤⑥ B.①④⑤⑥C.③④⑤ D.①③④⑥6.用酚酞溶液作指示劑，對某NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為待測液消耗標準鹽酸(0.01mol·L-1)的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液+10mL水V2mL③隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液V3mLA.0.01×(B.0.01×(C.0.01×(D.0.01×V題組四滴定誤差分析7.(2024·山東臨沂期中)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中混有KOHB.滴定用的錐形瓶，先用蒸餾水洗，再用待測液潤洗C.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡D.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管讀數(shù)8.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)9.在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol·L-1濃硫酸時俯視讀數(shù)B.配制100mL5mol·L-1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)[10~12題，每小題7分]10.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高11.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸過程中的pH變化如圖所示(已知lg5≈0.7)。下列說法錯誤的是A.接近b點時，加入極少量NaOH溶液就會引起pH突變B.滴定過程中，水的電離程度不斷減小C.滴加NaOH溶液30.00mL時，pH=12.3D.選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在突變范圍之間12.(2024·廣東江門新會一中高二檢測)某同學(xué)從市場買來一瓶食用白醋，在實驗室用NaOH標準溶液對其進行滴定。已知：反應(yīng)恰好完全時溶液呈堿性。下列操作與結(jié)論正確的是A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗會導(dǎo)致所測白醋中醋酸濃度偏大C.用量筒量取一定體積的白醋，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH標準液D.滴定時，眼睛一直注視著堿式滴定管的刻度13.(14分)如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是。

(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。

(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。

實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對下列幾種假定情況進行討論：①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；

②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是；

③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是。

14.(11分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol·L-1的稀鹽酸和0.10mol·L-1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入2.0mL蒸餾水；③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和過量稀鹽酸。記錄所消耗NaOH溶液的體積；④加入25.00mL0.10mol·L-1稀鹽酸溶解碳酸鈣。(1)正確的操作順序是(填序號)。

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)(5分)該測定實驗共進行4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶的規(guī)格為，

理由是

。

(4)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL17.0012.9013.1013.00根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為%(保留3位有效數(shù)字)。

答案精析1.C2.C3.D4.D[已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸滴定氨水，達到滴定終點時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此適宜選用的指示劑為甲基橙，甲基橙變色范圍為3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黃色，滴定終點時顏色變化的情況是由黃變橙，故D符合題意。]5.D6.B[敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待測液的濃度時只能用V1、V2進行計算，B項正確，A、C項錯誤。]7.C[KOH的摩爾質(zhì)量大于NaOH的摩爾質(zhì)量，稱取的NaOH固體中混有KOH會使所配制的NaOH標準溶液中OH-的濃度偏低，滴定時消耗的NaOH標準溶液的體積偏大，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)可知，測定結(jié)果偏高，A錯誤；錐形瓶如果用待測液潤洗會使n(HCl)偏大，消耗NaOH標準溶液的體積偏大，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)可知，測定結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致讀取的NaOH標準溶液的體積偏小，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)8.C9.C10.D[滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)時應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A項錯誤；用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B項錯誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH-濃度偏高，導(dǎo)致消耗標準液的體積V堿偏小，根據(jù)c酸=c堿×V堿V酸可知c酸偏低，C項錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c酸=c堿×V堿V酸可知11.B[b點為反應(yīng)終點，接近b點時，極少量NaOH溶液就會引起pH突變，A正確；HCl抑制水的電離，隨著NaOH溶液加入，水的電離程度增大，恰好完全反應(yīng)后再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，B錯誤；滴加NaOH溶液30.00mL時，溶液中c(OH-)=0.03×0.1000-0.02×0.10000.03+0.02mol·L-1=0.02mol·L-1，則c(H+)=10-140.02mol·L-1=5×10-13mol·L-1，故溶液的pH=-lgc(H+)=13-lg12.B[滴定結(jié)束時得到的溶液為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，A錯誤；盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標準液潤洗，則標準液的濃度減小，所需體積變大，會導(dǎo)致所測白醋中醋酸濃度偏大，B正確；用移液管或酸式滴定管量取一定體積的白醋放于錐形瓶中，并加入幾滴酚酞，將NaOH標準液放于堿式滴定管中滴定醋酸，C錯誤；滴定時，眼睛一直注視著錐形瓶中的溶液，觀察溶液是否變色，D錯誤。]13.(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏低②無影響③偏高14.(1)①②④③(或②①④③)(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O(3)250mL該實驗中所需鹽酸的總體積為4×25.00mL=100.00mL，而實驗操作過程中需潤